1、人教版化學(xué)高二選修4第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高三上汪清月考) 能降低反應(yīng)所需的活化能的是（ ） A . 降低溫度B . 使用催化劑C . 增大壓強(qiáng)D . 增加濃度2. （2分） (2018高二上汕頭月考) 在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8(鈣長(zhǎng)石)Mg2SiO4（鎂橄欖石）CaMg2Al2Si3O12（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6密度(g/c

2、m3)2.703.223.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（ ） A . 鈣長(zhǎng)石生成B . 鎂橄欖石生成C . 鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存D . （鈣鎂）石榴子石生成3. （2分） 下列各表述與示意圖一致的是A . 圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D . 圖中

3、a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H，則一定說(shuō)明Fe3比Cu2對(duì)H2O2分解催化效果好C . 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D . 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位20. （2分） (2019高一下哈爾濱期中) 工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（ ） A . CO過(guò)量B . CO與鐵礦石接

4、觸不充分C . 煉鐵高爐的高度不夠D . CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度二、 非選擇題 (共5題；共30分)21. （8分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；（2） 圖中H=_KJmol1；（3） 如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05molL1min1，則（SO3）=_molL1min1；（4） 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol1

5、，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的H=_KJmol122. （2分） 某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)的催化劑為_(kāi)23. （7分） (2018高二上江西期中) 一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:（1） 從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi),X的物質(zhì)的量濃度減少了_,Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 （2） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi); （3） 10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:則下列說(shuō)法符合該圖像的是。A . t1時(shí)刻,增大了

6、X的濃度B . t1時(shí)刻,升高了體系溫度C . t1時(shí)刻,縮小了容器體積D . t1時(shí)刻,使用了催化劑24. （6分） 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） 反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是_（選填序號(hào)）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中

7、c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是_。（3） 反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_;。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_;。25. （7分） (2018高三上臨沂期中) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。 （1） 自來(lái)水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸

8、鉀用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_。 （2） 電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時(shí)生成Na2CO3、NaCl和N2。 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。處理a m3含NaCN bmgL-1的廢水，至少需要NaC1O的質(zhì)量為_(kāi)g。（3） 某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： a取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色；B.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答：該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_(寫(xiě)離子符號(hào))。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11