1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高中化學(xué)期末考試上學(xué)期試卷(一)名字：班級(jí)：成就：一、選擇題(共16道題；總計(jì)32分)1.(2分)純鐵的熔點(diǎn)為1535，高爐煉鐵時(shí)，生鐵(含碳量高的合金)在1200左右熔化，因?yàn)?)A.鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低合金的熔點(diǎn)高于其組成物質(zhì)的熔點(diǎn)合金的熔點(diǎn)低于其組成物質(zhì)的熔點(diǎn)高爐冶煉過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.(2分)(2016年高于北侖期)向以下溶液中引入過(guò)量CO2氣體，未沉淀的是()A.Na2SiO3溶液B.氫氧化鈣溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.鹵化鈉溶液3.(2分)在以下反應(yīng)中，NH3既是還原性的又是堿性的()a。NH3 HClNH4Clb .4NH3 5O2 4NO 6H2Oc .3Cu 2

2、NH3 3Cu N2 3H2Od。8NH3 3Cl2 6NH4Cl N24.(2分)(2015年高三泰興期)在呼吸面罩中，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。以下陳述是正確的()A.在這個(gè)反應(yīng)中，每產(chǎn)生0.1摩爾氧，就轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子鈉和Na2O2中鈉粒子的半徑：r (na) r (na)C.元素氧只有氧和臭氧的兩種同素異形體。D.在此反應(yīng)條件下，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。5.(2分)(2016年福州高中時(shí)期)實(shí)驗(yàn)操作中的以下錯(cuò)誤是()A.在蒸發(fā)過(guò)程中，加熱不能停止，直到混合物中的水完全蒸發(fā)。b .蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾瓶的支孔。c、在分液操作時(shí)，分液漏斗下層的液體從下

3、口排出，上層的液體從上口倒出在萃取操作中，萃取劑只需是有機(jī)溶劑6.(2分)(2017年高二荊州時(shí)期)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法是正確的()A.在常溫常壓下，由N2和一氧化碳組成的14g混合氣體中所含的電子總數(shù)為7 NA在常溫下，pH=1的1升硫酸溶液中所含的h數(shù)為0.2納C.1升0.1摩爾/升Na2CO3溶液含有0.1納的CO32數(shù)D.在一定條件下，6.4 g SO2和足量O2充分反應(yīng)后，生成的SO3分子數(shù)為0.1NA7.(2分)(2016年高中和沈陽(yáng)時(shí)期)在無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子基團(tuán)是()a。Na、Mg2、Cl、OHb .h、Ca2、Na、NO3c .Cu2、k、SO4

4、2、NO3d。納、SO42、OH、Ca28.(2分)為了測(cè)試SO42-ion，除BaCl2外，要使用的試劑是()a。硝酸b .硝酸銀c .氯化氫d。硫酸9.(2分)(2018年高中和期末)在下面對(duì)鐵及其化合物的描述中，錯(cuò)誤是()A.向裝有泥水的試管中加入少量硫酸鐵，充分振蕩，靜置，澄清上層液體B.在高溫下用一氧化碳還原氧化鐵生成鐵C.鐵可以與沸水反應(yīng)生成氫氣d、將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，煮沸至紅棕色，得到氫氧化鐵膠體10.(2分)下列實(shí)驗(yàn)或操作正確()A.加熱試管中的液體B.移除蒸發(fā)皿C.加熱結(jié)晶水合物D.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶11.(2分)(2017年海淀時(shí)期較高)在以下反應(yīng)中，屬于氧化還原

5、反應(yīng)的是()a。2Na2CO 3 Na2CO 3 CO2H2Ob .h2so 4 cuocuso4H2Oc .2 H2S SO23S 2H2Od。CO2 Ca(OH)2CaCO3 H2O12.(2分)(2017高三上白山期)將含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液一分為二等分。一份加入含b摩爾氫氧化鈉的溶液，加熱至剛好將NH3全部驅(qū)除；另一種需要消耗c mol BaCl2來(lái)完全沉淀so42-,then no3-in的濃度原始溶液是()a。b .c .d。13.(2分)(2016年石嘴山高中時(shí)期)下面的離子方程式是正確的()A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32 2H CO2 H2OB.過(guò)量的CO2被引入澄清的

6、石灰水：CO2 oh-HCO 3-C.鈉與水的反應(yīng)：2na2h2o2naoh-H2D.鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2fe 6h3fe 3 H214.(2分)(2015年末高中和永昌高中)將鐵粉放入由鹽酸、氯化鎂溶液、氯化鐵溶液和氯化銅溶液組成的混合溶液中。完全反應(yīng)后，如果鐵粉殘留，溶液中含有大量陽(yáng)離子()A.Cu2和Fe2B.h .和Cu2C.Fe3和Fe2D.Fe2和Mg215.(2分)(2018年高一至南陽(yáng)期)設(shè)置NA代表雅芳加得雷奧常數(shù)的值。以下陳述是正確的()A.在常溫常壓下，16g氧氣和臭氧混合物中的氧原子序數(shù)為NA在標(biāo)準(zhǔn)條件下，11.2升水中所含的分子數(shù)為0.5納C.6.5克鋅與足量鹽酸反應(yīng)

7、產(chǎn)生的H2體積約為2.24升D.1升1.0摩爾/升氫氧化鈉溶液中所含的氧原子數(shù)為鈉16.(2分)(2016年高中和上長(zhǎng)沙時(shí)期)眾所周知，氫氧化鉀樣品含有7.62%的水、32.23%的k2co和90%的氫氧化鉀?，F(xiàn)在將1.00克樣品加入到46.00毫升1.00摩爾/升鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070摩爾/升氫氧化鉀溶液中和。蒸發(fā)溶液，當(dāng)溶液無(wú)水時(shí)，固體的質(zhì)量大約為()a。3.00克b .3.43gc .4.50克D.無(wú)法計(jì)算第二，非多項(xiàng)選擇題(共5道題；共31分)17.(4分)(2016年高中一上武城時(shí)期)物質(zhì)可以根據(jù)它們的成分和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)用鈉、鉀、氫、氧、碳、硫和氮中的任意兩種或兩種以上

8、元素形成一種合適的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)類別用酸、堿、鹽、氧化物等填充(分別填充兩種物質(zhì)的化學(xué)式):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NH4NO 3CO2Na2O 2(2)中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)量比為_(kāi) _ _ _ _ _。在呼吸面罩中使用作為氧氣源的原理是(用化學(xué)方程式表示)_ _ _。18.(4分)(2016年高中至溫州時(shí)期)4.35克二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度1.19 GCM-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)充分反應(yīng)。請(qǐng)查找：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)濃鹽酸中鹽酸的濃度：碳(鹽酸)=_ _ _ _ _ _；(3)氧化鹽酸的物質(zhì)量：n(鹽酸)=_ _ _ _ _ _；(4)標(biāo)準(zhǔn)條件下產(chǎn)生的

9、氯氣量：v (Cl2)=_ _ _ _ _ _ _。19.(10分)(2017年末高中和柳州高中)a、b、c和d是中學(xué)學(xué)習(xí)的常見(jiàn)物質(zhì)，都含有相同的元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已被省略)(1)如果甲、丁的水溶液在常溫下能使?jié)袼{(lán)石蕊試紙變紅，乙為氣體，則甲為(填寫(xiě)化學(xué)式)_ _ _ _ _，并寫(xiě)出乙丙轉(zhuǎn)換的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _ _ _ _。(2)如果甲的水溶液能使?jié)窦t石蕊試紙變藍(lán)，乙的稀溶液能使?jié)袼{(lán)石蕊試紙變紅A的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _，實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _，AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _。

10、(2)兩組學(xué)生，A組和B組，分別在干燥的圓底燒瓶中收集一瓶A氣體。根據(jù)圖B中的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，可以觀察到一個(gè)美麗的紅色噴泉。噴泉之所以是紅色的原因可以用方程式來(lái)解釋。(3)A組和B組學(xué)生完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中得到的溶液如圖C所示.請(qǐng)通過(guò)分析確認(rèn)：A組學(xué)生得到的溶液中物質(zhì)的濃度為(填入“大于”、“小于”或“等于”)B組學(xué)生得到的溶液中物質(zhì)的濃度.(3)如果A是活性金屬元素的簡(jiǎn)單物質(zhì)，D是強(qiáng)堿，火焰反應(yīng)為黃色，B是(用化學(xué)式填充)_ _ _ _ _ _，C可以用作呼吸面罩的填充物，C與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _，C與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _。20.(9分)(2

11、017自貢模擬)已知由普通元素在短時(shí)間內(nèi)形成的純物質(zhì)a、b、c、d的變換關(guān)系如圖1所示。物質(zhì)a和物質(zhì)b之間的反應(yīng)不再在溶液中進(jìn)行。(1)如果A是簡(jiǎn)單的金屬物質(zhì)，C是淺黃色固體，D是強(qiáng)堿。(1)b物質(zhì)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)化合物C的電子類型為_(kāi) _ _ _ _ _；化合物d中化學(xué)鍵的類型是_ _ _ _ _ _。(3)在常溫下，加入eq(2)如果a是非金屬簡(jiǎn)單物質(zhì)，c是有色氣體，d是強(qiáng)酸。(1) B為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)化合物c與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi) _ _ _ _ _。(3)一

12、位同學(xué)使用圖2的裝置完成了探究實(shí)驗(yàn)。在試管中起反應(yīng)的離子方程式是_ _ _ _ _ _。當(dāng)在試管中觀察到_ _ _ _ _ _ _實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，NO2可以溶解在濃硫酸中，而濃硫酸不能干燥NO2。21.(4分)高碘酸鉀(KIO4)是無(wú)色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑。(1)高碘酸鉀的制備步驟1:稱取1.270克碘，溶解在適量的水中，加入足量的氯，將I2氧化成高碘酸(HIO4)。(2)向步驟(1)得到的溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液進(jìn)行中和。(3)將步驟(2)得到的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶，得到KIO4晶體。(1)步驟將I2氧化成HIO4至少需要_ _ _ _ _ _升(標(biāo)準(zhǔn)條件)Cl2.(2)當(dāng)步驟(1)中獲得的溶液用0.200摩爾-1氫氧化鉀溶液中和至中性時(shí)(HIO4是強(qiáng)酸，假設(shè)該溶液不含Cl2和HClO)，0.200摩爾-1氫氧化鉀溶液的體積為_(kāi) _ _ _ _ _毫升。(2)高碘酸鉀法測(cè)定甘油含量(3)用0.2000摩爾-1硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi) _ _ _ _ _ _(4)眾所周知，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，將消耗20.00毫升Na 2SO 3溶液。計(jì)算甘油樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。_