1、考點(diǎn)03 弱電解質(zhì)的判斷弱電解質(zhì)是溶于水部分電離的電解質(zhì)，水溶液中同時(shí)存在分子和離子，電離平衡、水的電離、鹽的水解、酸堿中和滴定指示劑的選擇都與弱電解質(zhì)有關(guān)，一種物質(zhì)是否是弱電解質(zhì)可從以下五個(gè)方面判斷。一根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式典例1HgCl2稀溶液常用于醫(yī)療手術(shù)器械的消毒。已知HgCl2和HgS的性質(zhì)見(jiàn)下表：HgCl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電HgS難溶于水和稀強(qiáng)堿，易溶于飽和食鹽水原理是HgS(S)2NaCl(aq) Na2S(aq)HgCl2(aq)下列有關(guān)HgCl2的判斷正確的是（ ）A是難溶物B是非電解質(zhì)C是強(qiáng)電解質(zhì)D是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】由題給信息可知，HgCl2稀溶液常用于醫(yī)療手術(shù)

2、器械的消毒可知，HgCl2溶于水，由HgCl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電可知，HgCl2為共價(jià)化合物，由HgS溶于飽和NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)HgS（s）+2NaCl（aq）Na2S（aq）+ HgCl2（aq）可知，HgCl2為弱電解質(zhì)。二在相同溫度、相同濃度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)相同濃度、相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。典例2室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是A 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D 向0.1

3、 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13，則溶液中c(OH-)0.1mol/L，所以c(OH-)1，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。典例3不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）A0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9B醋酸溶液中存在醋酸分子C醋酸溶液導(dǎo)電性差D同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢【答案】C【解析】A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說(shuō)明醋酸部分電離，能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；B. 醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離，能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，

4、故B不選；C. 導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C選；D. 同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢,說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選。四測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽如果溶液顯中性，說(shuō)明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽如果顯堿性，說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。典例4能證明酸HA是弱酸的是A NaA溶液pH7 B HA溶液能導(dǎo)電C HA溶液能使石蕊變紅 D HA溶液易揮發(fā)【答案】A【解析】NaA溶液pH7，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-離子水解導(dǎo)致溶液

5、呈堿性，則能說(shuō)明HA是弱酸，A正確；HA溶液能導(dǎo)電說(shuō)明HA電離使溶液中存在能自由移動(dòng)的離子；HA能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明HA能電離出氫離子；HA溶液易揮發(fā)；上述三項(xiàng)不能說(shuō)明HA部分電離，不能證明HA是弱電解質(zhì)，BCD錯(cuò)誤。五稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。如果某酸溶液的pH=a，稀釋至原體積的100倍，若pH=a+2，說(shuō)明是強(qiáng)酸，如果pHa+2，說(shuō)明是弱酸。典例5能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢C用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸DpH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小

6、于5【答案】D【解析】A中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液只能說(shuō)明醋酸是一元酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B用食醋除水垢只能說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸，只能說(shuō)明醋酸是揮發(fā)性酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；DpH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，如果是強(qiáng)酸，溶液的pH為5，實(shí)際上pH小于5，所以能說(shuō)明醋酸是弱酸，故D正確。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練：1下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）常溫下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)0.1mol/L

7、 HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8ABCD全部【答案】B【解析】常溫下HNO2溶液的pH小于7，只能證明其為酸，不能證明其為弱酸，故錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故錯(cuò)誤；常溫下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正

8、確；強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說(shuō)明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8說(shuō)明亞硝酸中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；能證明HNO2是弱電解質(zhì)有，故選B。2為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，

9、若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】A.0.10molL-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B.0.01 molL-1和0.10 molL-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個(gè)單位，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，

10、則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C . 取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。3氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是AHCN 易溶于水BHCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C25 時(shí)1mol/L HCN溶液pH約為3D10 mL 1mol/L HCN溶液恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】C【解析】A、HCN是強(qiáng)酸還是

11、弱酸，與溶解度無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B、應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說(shuō)明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì)，1molL1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說(shuō)明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無(wú)論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，不能證明酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意。4可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是A乙酸和水能以任意比例混溶B在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D1 molL1的乙酸水溶液能使紫色

12、石蕊溶液變紅色【答案】B【解析】A、乙酸跟水以任意比例互相混溶，不能說(shuō)明乙酸部分電離，所以不能證明乙酸是弱酸，故A錯(cuò)誤； B、乙酸溶液中存在乙酸分子，說(shuō)明乙酸部分電離，所以證明乙酸是弱酸，故B正確；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，只能說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，無(wú)法證明乙酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D、乙酸溶液能使石蕊試液變紅，只能說(shuō)明乙酸溶液呈酸性，無(wú)法證明乙酸為弱酸，故D錯(cuò)誤。5下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)中，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A常溫下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3B常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8C常溫下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量

13、相應(yīng)的鹽CH3COONa(s)，溶液pH增大D常溫下，相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積(同溫同壓)相同【答案】D【解析】A.常溫下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3，c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-3mol/L7，溶液顯堿性，說(shuō)明CH3COO-在溶液中存在水解平衡，根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知CH3COOH是弱酸，B不符合題意；C.常溫下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相應(yīng)的鹽CH3COONa(s)，c(CH3COO-)增大，而溶液pH增大，說(shuō)明c(H+)減小，證明CH3COOH在溶液中存在電離平衡，醋酸是弱酸，C

14、不符合題意；D.常溫下，相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積(同溫同壓)相同，說(shuō)明兩種溶液中電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量相同，不能證明醋酸是弱酸，D符合題意。6下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1molL-1氨水可以使酚酞試液變紅D0.1molL-1氯化銨溶液的pH為5【答案】D【解析】A氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B銨鹽受熱分解，與NH3H2O是否為弱堿無(wú)關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C0

15、.1molL1氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1molL1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D. 0.1molL-1氯化銨溶液的pH為5，說(shuō)明NH4發(fā)生了水解，弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確。7下列事實(shí)能說(shuō)明NH3H2O一定是弱電解質(zhì)的是：常溫下，NH3H2O溶液能使酚酞變紅； 用NH3H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡暗；常溫下，0.1mol / L的氨水pH約為11 常溫下，體積相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者后者ABCD【答案】C【解析】常溫下，能使酚酞試液變紅

16、是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，不能說(shuō)明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故正確；常溫下，體積相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者后者，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說(shuō)明一水合氨只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；正確答案選C。8下列事實(shí)能說(shuō)明NH3H2O一定是弱電解質(zhì)的是常溫下，NH3H2O溶液能使酚酞變紅；用NH3H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；常溫下，0.1m

17、ol / L的氨水pH約為11；常溫下，體積相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者后者ABCD【答案】C【解析】常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，不能說(shuō)明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故正確；常溫下，體積相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者后者，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，

18、說(shuō)明一水合氨只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確。能說(shuō)明NH3H2O一定是弱電解質(zhì)的是。故選C。9下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 ()常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多 0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3ABCD【答案】A【解析】常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說(shuō)明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故正確；用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明CH3