1、D單元非金屬及其化合物D1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 (碳族元素)11B1D12011全國(guó)卷 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、C6H5O、CH3COO、HCO11B1D1【解析】 B二氧化碳為酸性氧化物，因此堿性溶液不能繼續(xù)存在，C項(xiàng)中的OH會(huì)參與反應(yīng)。酸性小于碳酸的弱酸根離子也會(huì)參加反應(yīng)，因此A項(xiàng)中的SiO和D項(xiàng)中的C6H5O(苯酚根離子)不能繼續(xù)存在。10D12011山東卷 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作

2、半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定10D1【解析】 A短周期非金屬元素中，原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素只有Si。Si在自然界中只以化合態(tài)存在，A項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故CH4比SiH4穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D2富集在海水中的元素氯(鹵素)15D2G22011海南化學(xué)卷 氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算)；(3)在

3、上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向_移動(dòng)。15D2G2(1)Cl2H2OHClHClO(2)K4.5104mol2L2(3)正反應(yīng)方向(4)增大正反應(yīng)方向【解析】 (1)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，不能拆寫(xiě)，離子方程式為：Cl2H2OHClHClO；(2)由信息和氯氣與水反應(yīng)的離子方程式可求得剩余的c(Cl2)0.06 molL1，生成的c(H)0.03 molL1、c(Cl)0.03 molL1、c(HClO)0.03 molL1，K，得K4.5104mol2L2(3)加入少量Na

4、OH固體，將中和H使得氫離子的濃度降低，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)由氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，可知增大壓強(qiáng)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的溶解度增大。D3硫及其化合物(涉及綠色化學(xué))D4氮及其化合物(氮、磷及其化合物)28D4 J4G12011安徽卷 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 (1)實(shí)驗(yàn)前：先用0.1 molL1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中

5、通入_(寫(xiě)化學(xué)式)。圖119(2)圖119表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 _ 。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是_。(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：_；假設(shè)二：_；(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 (已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測(cè)定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：28D4 J4G1(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2(2)4

6、Fe10HNO=Fe2NH3H2O生成的Fe2水解(或和溶液中OH結(jié)合)(3)溫度鐵粉顆粒大小(4)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉；用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中的NO的濃度；若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出NO濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響?！窘馕觥?(1)先用稀硫酸洗滌Fe粉的目的是除去鐵粉中氧化物雜質(zhì)；為防止空氣中的氧氣對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。(2)由圖可知從0到t1時(shí)刻N(yùn)H、Fe2的物質(zhì)的量濃度在不斷增大，H、NO的物質(zhì)的量濃度不斷減

7、小，因此離子方程式為：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O；t1時(shí)刻后，F(xiàn)e2發(fā)生水解(或與溶液中的OH結(jié)合)，導(dǎo)致反應(yīng)雖然繼續(xù)進(jìn)行，但Fe2的濃度卻不增加。(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件推斷，影響脫氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的溫度、鐵粉顆粒大小等；(4)本小題為開(kāi)放性試題，合理即可，示例見(jiàn)答案。D5非金屬及其化合物綜合11N1 E2 H2 D52011安徽卷 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶

8、液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11N1 E2 H2 D5【解析】 DMg元素具有全充滿的3s2狀態(tài)，Al元素的3s23p1不是全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)，因此，Mg的第一電離能比Al大，故A錯(cuò)誤；在鹵族元素中F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，只能顯負(fù)價(jià)，不能顯正價(jià)，故B錯(cuò)誤；溶液中水的電離程度受溫度的影響，C項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明溶液的溫度，因此，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；由于H2CO3的酸性比HClO的強(qiáng)，故將CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合較強(qiáng)酸制取較弱酸的規(guī)律，D正確。25E5 F

9、1 C1 D52011安徽卷 W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖118所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。圖118(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (4)在25 、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全

10、燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。25E5 F1 C1 D5(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1【解析】 由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)18，中子數(shù)為10，可知W為氧元素；和Ne原子的核外電子數(shù)相差1的元素有F和Na，而F的原子半徑要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料的只有Si，故Y為Si，第三周期中電負(fù)性最大的元素是Cl，故Z是Cl。(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基態(tài)電

11、子排布式為1s22s22p4，其中2p4中有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)金屬Na熔點(diǎn)比Si單質(zhì)低，Cl的非金屬性比Br的強(qiáng)，因此，HCl比HBr穩(wěn)定。(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)：SiCl43H2O=H2SiO34HCl。(4)Y的氣態(tài)氫化物為SiH4，由反應(yīng)方程式：SiH42O2SiO22H2O可知1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故該熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1。7C5D52011福建卷 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比

12、Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM7C5D5【解析】 BC的非金屬性比B強(qiáng)，故其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2BO3弱于H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的金屬性強(qiáng)于Be，所以對(duì)應(yīng)堿的堿性Mg(OH)2強(qiáng)于Be(OH)2，故B項(xiàng)正確；Cl、Br、I，非金屬性依次減弱，其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)依次減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；M失去一個(gè)電子后與R得到兩個(gè)電子具有相同的電子層子結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)MR，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9D52011海南化學(xué)卷 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其

13、基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。圖0下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品9D5【解析】 AD捕捉室中的反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，反應(yīng)分離中的反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，高溫反應(yīng)爐中的反應(yīng)CaCO3CaOCO2。CaCO3分解需要高溫條件，故A對(duì)；整個(gè)過(guò)程中NaOH溶液和CaO均可以循環(huán)利用，故B錯(cuò)；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中CaCO3是沉淀，只需過(guò)

14、濾即可分離，故C錯(cuò)；CO2可用來(lái)制備甲醇 , 故D對(duì)。3D52011江蘇化學(xué)卷 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕3D5【解析】 A常溫下Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化，在其表面形成一層致密的氧化膜，故鋁制貯罐可以用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸，A對(duì)；SiO2可以與HF反應(yīng)，B錯(cuò)；ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，C錯(cuò)；在海輪外殼裝若干銅塊，在海水中構(gòu)成原電池，鐵作為負(fù)極，加快

15、腐蝕，D錯(cuò)。12011汕尾聯(lián)考 下列說(shuō)法正確的組合是()氯離子和氯原子的性質(zhì)相同；5價(jià)的氯只具有氧化性；氯離子總比氯原子多一個(gè)電子；鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；液氯與氯水是同一種物質(zhì)。ABC D1C【解析】 中Cl離子與Cl原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同；中5價(jià)的氯處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性。22011馬鞍山聯(lián)考 在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是()ApH增大，HClO濃度減小BpH減小，HClO濃度增大CpH增大，HClO濃度增大DpH減小，HClO濃度減小2C【

16、解析】 加入少量Na2CO3粉末，會(huì)與其中的氫離子反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大，但因?yàn)闅潆x子發(fā)生反應(yīng)而濃度下降，pH增大。32011鄭州一模 某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是()反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A BC D3A【解析】 該溶液中通入過(guò)量的Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，SO被HClO氧化成SO，SiO與H反應(yīng)生成H4SiO4膠狀物，Br被HClO氧化成Br2，溶液變成褐色，CO與H反應(yīng)生成CO2氣體，由此得出選項(xiàng)A正確。4

17、2011姜堰模擬 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖K113所示。下列說(shuō)法正確的是()圖K113A苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 gB反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molC氧化性ClOClODClO的生成是由于溫度升高引起的4BD【解析】 A項(xiàng)，Cl22KOH=KClKClOH2O，Cl26KOH=5KClKClO33H2O，由這兩個(gè)方程式可知1份Cl2對(duì)應(yīng)2份KOH，n(KOH)(0.060.03)2(3917)10.08 g；B項(xiàng)

18、，ClO 0.06 mol轉(zhuǎn)移0.06 mol電子，ClO 0.03 mol轉(zhuǎn)移0.15 mol電子，總共0.21 mol；C項(xiàng)，ClO中的Cl最外層有2個(gè)電子，不容易得電子。ClO最外層有六個(gè)，比較容易的電子，氧化性強(qiáng)。氧化性ClOClO；D項(xiàng)，從圖示可以看出從0到t1都沒(méi)有ClO生成，說(shuō)明氯酸根的生成是因?yàn)榉磻?yīng)的放熱、溫度升高而導(dǎo)致氯酸根離子出現(xiàn)。故選BD項(xiàng)。52011宣城聯(lián)考 下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖(圖K122)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖K122A單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)B單質(zhì)能使品紅溶液褪色C單質(zhì)保存時(shí)加少量水進(jìn)行水封D單質(zhì)的氧化性是5D

19、【解析】 依據(jù)題意，按相對(duì)分子質(zhì)量可以確定：為F2；為Cl2；為Br2；為I2，單質(zhì)的氧化性是。62011宿州一模 下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是()A水玻璃B硅芯片C黏土 D普通水泥6B【解析】 選項(xiàng)A，水玻璃的成分是Na2SiO3，故含硅酸鹽；選項(xiàng)B，硅芯片的成分是硅單質(zhì)不是硅酸鹽；選項(xiàng)C，黏土的主要成分是硅酸鋁、硅酸鐵等硅酸鹽；選項(xiàng)D，普通水泥是硅酸鋁和硅酸鈣等硅酸鹽。72011哈爾濱一模 開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料氮化硅

20、陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C60屬于原子晶體，用于制造納米材料纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料A BC D7C【解析】 水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸鹽，錯(cuò)。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，而非單質(zhì)Si，錯(cuò)。C60屬于分子晶體，錯(cuò)；纖維素乙酸酯不是天然高分子材料，錯(cuò)。82011廣安調(diào)研 硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是()A硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅8A【解析】 粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si2Cl2SiCl

21、4、SiCl42H2Si4HCl都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)；硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際分兩步：Si3H2O=H2SiO32H2，H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，其中反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，因此NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，起氧化作用的只是水，故C錯(cuò)；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)。92011金華二模 下列表述正確的是()人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅；化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)熔劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二

22、氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛；太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。A BC D9D【解析】 人造剛玉的成分為氧化鋁，錯(cuò)；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)；水泥的主要成分是硅酸鈣，正確；變色眼鏡是在玻璃中添加了溴化銀，而不是氧化亞銅，錯(cuò)；因?yàn)楣枋前雽?dǎo)體，常用于電池中，既環(huán)保又節(jié)能，正確，選D。102011太原一模 圖K141中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出)。圖K141請(qǐng)按要求回答：(1)寫(xiě)

23、出B的化學(xué)式_，元素B在元素周期表中的位置是_(填第幾周期第幾族)。G的電子式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)反應(yīng)進(jìn)行的條件是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)寫(xiě)出Si與C溶液反應(yīng)的離子方程式_。(6)用電子式表示M(M是A與Mg反應(yīng)生成的化合物)的形成過(guò)程_。10(1)Al第三周期第A族 , (2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)光照，過(guò)量Cl2(4)Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(5)Si2OHH2O=SiO2H2(6) Mg2 【解析】 本題是一個(gè)無(wú)機(jī)框圖推斷題，關(guān)鍵在于題眼的尋找和突破。本題的解題突破口是“H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是

24、一種重要的能源”，可推知H可能是CH4，G是CCl4。再利用“B為日常生活中常見(jiàn)的金屬”和“J是一種耐高溫材料”進(jìn)行縮小范圍，容易聯(lián)想到試題與Al元素有關(guān)。再利用“K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物”且能和水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)進(jìn)行推斷，另外利用Al既能和A又能和C反應(yīng)，不難推斷A和C應(yīng)是酸和堿兩類(lèi)物質(zhì)，最后用元素守恒和信息進(jìn)行驗(yàn)證，得出答案。112011益陽(yáng)聯(lián)考 常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是()A該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c(HSO)C溶液中離子濃度最大的是NaD向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液

25、依然呈中性，且有c(K)c(Cl)11B【解析】 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2NaOH=NaHSO3，SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液中主要溶質(zhì)有五種可能：亞硫酸鈉和氫氧化鈉(堿性)；亞硫酸鈉(堿性)；亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉(可能呈中性)；亞硫酸氫鈉(酸性)；亞硫酸與亞硫酸氫鈉(酸性)。所以溶質(zhì)主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉。依據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，中性溶液中c(H)c(OH)，得c(Na)2c(SO)c(HSO)，B錯(cuò)誤，C正確；向該溶液中加入氯化鉀固體，電離生成的K與Cl與溶液中各離子均不反應(yīng)，所以溶液依然呈中性，且有c(

26、K)c(Cl)。選B。122011成都統(tǒng)測(cè) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化12CD【解析】 加入硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4或BaSO3與BaSO4二者的混合物，因稀硝酸可將BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，所以向產(chǎn)生的白色沉淀

27、中再加入足量稀硝酸，沉淀一定為BaSO4沉淀，但不能確定原沉淀是BaSO3還是BaSO4，故答案為CD。132011揭陽(yáng)統(tǒng)測(cè) 有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑：SH2SO4途徑：SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高13A【解析】 途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S6HNO3(濃)=H2SO46N

28、O22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)。142011洛陽(yáng)模擬 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有C只有 D全部14B【解析】 濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性；二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO

29、42HBr；兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，但是HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO42HI=I2SO22H2O；兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性(包括金屬的鈍化)；前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HFSiO2=SiF42H2O。綜上本題選B。152011陽(yáng)江聯(lián)考 不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖K162所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 )。圖K162(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_。A200 mLB400 mLC500

30、 mL(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g65 gmol1b g64 gmol1V mL/22400 mLmol1，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”

31、)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：_；_；_。15(1)C(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4)偏小(5)待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平眼睛視線與液面最低處相平【解析】 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的，分析問(wèn)題：(1)若鋅與硫酸完全反應(yīng)生成H2時(shí)體積最大，為448 mL，選擇500 mL的量氣管為適宜。(2)若鋅完全溶解，增重1.28 g，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，氣體全為SO2，反應(yīng)方程式為：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O。(3)分析等式數(shù)據(jù)，該依據(jù)的原理為電子守恒。(4)根據(jù)SO守恒，生成SO2與H2的

32、量等于硫酸的量，n(H2)/n(SO2)。若無(wú)干燥裝置，反應(yīng)生成的水進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，導(dǎo)致比值偏小。(5)試驗(yàn)中正確讀數(shù)時(shí)要考慮：待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)；讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；眼睛視線與液面最低處相平。162011湖州一模 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為()A0.2 molB0.4 molC0.8 mol D0.9 mol16A【解析】 縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子，所以51.2 g Cu共失電子0.8 mol21.6 mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6 mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，又由N、Na守恒，可知，另