1、西寧市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一下宜昌期中) 表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A . 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB . M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C . L2+與R2的核外電子數(shù)相等D . 單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL2. （2分） 原子彈是一種主要利用235U或239Pu等重原子核的裂變制成的武器，P

2、u為94號(hào)元素，則239Pu核內(nèi)的中子數(shù)為（ ） A . 51B . 94C . 141D . 1453. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（ ） A . 0.5mol NH3B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HeC . 100ml 10%的食鹽水D . 147g H2SO44. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y為短周期元素，X原子中K，L，M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是（ ） A . X，Y形成化合物表示為X2YB . X原子半徑小于Y的原子半徑C . Y位于周期表中第A族，其最高正化合價(jià)為+7D .

3、 X，Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒5. （2分） 以下互為同位素的是（ ） A . 石墨與金剛石B . 1735Cl和1737ClC . CO和CO2D . 1H2、2D2和3T26. （2分） 砹是相對(duì)原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測(cè)砹及其化合物不具備的性質(zhì)是（ ）A . 砹應(yīng)是一種有色固體B . 砹化氫可直接制備C . 砹溶于汽油、苯等溶劑D . 砹化銀能溶于水7. （2分） (2016高一下三門(mén)峽期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ， 若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是（ ） A . n8B . n3C . n1D . n+58. （2分） 短周期

4、非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . XY2一定能與水反應(yīng)B . X可能是A、VA或A族元素C . 符合要求的XY2物質(zhì)有兩種D . X、Y一定不是同一主族的元素9. （2分） (2016高一下射洪期中) YBa2Cu8Ox（Y為釔元素）是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于 Y的說(shuō)法正確的是（ ） A . 釔在周期表中的位置是第4周期B族B . 屬于非金屬元素C . Y和 Y是兩種不同的核素D . 中子數(shù)為3910. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ） A . Na+和Li+B . CO和CO2C . H2O和H3O

5、+D . NO和CO11. （2分） 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ） A . NaOHB . MgCl2C . H2OD . HCl12. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列元素屬于第三周期的是（ ） A . 氫B . 氧C . 氯D . 碘13. （2分） (2016高一下廈門(mén)期中) 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫N(xiāo)aHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B . NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C . 儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化D . 釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2

6、O放出2.24L的H214. （2分） 某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 化學(xué)式是Al2Cl6B . 不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C . 在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D . 是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電15. （2分） (2015柳州模擬) aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素（只有一種是金屬），ba=db=1，Z與W可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種（Q）有強(qiáng)氧化性且在航天、潛水過(guò)程中有極為重要的用途，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . Q中只有離子鍵B . 原

7、子半徑WZYXC . Y元素可形成兩種含氧酸，且這兩種含氧酸均為強(qiáng)酸D . 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性ZYX，沸點(diǎn)ZYX16. （2分） 短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等它們的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁下列敘述不正確的是（ ） A . 甲、乙、丙、丁受熱均易分解B . 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝C . 丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體D . R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧二、 填空題 (共6題；共41分)17. （4分） 現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片

8、、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)原理：_；（用化學(xué)方程式表示）（2）實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器有_（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，_（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3 ， 理由是：_（用離子方程式表示）18. （4分） 某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒（C）劇烈

9、反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色實(shí)驗(yàn)方案用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1） 實(shí)驗(yàn)的目的_； （2） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案15對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為_(kāi)（填：字母編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：_； （3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論_ 19. （9分） (2017高一下荊州期中) 根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空： （1） 原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

10、水化物化學(xué)式_，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_，原子半徑由大到小的順序是_ （3） A+、B、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B C+D，則標(biāo)出A+、B的電子式_；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小_（用化學(xué)式表示） （4） NH4NO3 NaF CO2 K2O2 NaOHCH4只含有極性鍵的是_，既有離子鍵又有非極性鍵的是_；既有離子鍵又有極性鍵的是_20. （8分） (2018高一下寧夏期末) 下表是元素周期表的一部分

11、。 （1） 表中的元素符號(hào)是_；元素原子的最外層電子數(shù)是_。 （2） 氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)，該氫化物屬于_化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 （3） 某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息： Cl2 + H2S（溶液）= S +2HCl；Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性_硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。21. （11

12、分） (2015蒙山模擬) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 （1） e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi) （2） b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填元素符號(hào)），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種） （4） 已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖

13、乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲_，乙_；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是_ （5） 這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）該化合物中，陰離子為_(kāi)，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_22. （5分） (2018高一下北京期中) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。（1） 元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_（填元素符號(hào)）。 （2） 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 （3） 元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（填化學(xué)式）。 （4） 下列可以判斷元素和非金屬性強(qiáng)弱的是_（填序號(hào)）。A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)比低B. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比劇烈C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng)D. 單質(zhì)的密度比?。?） 元素的單質(zhì)和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是_。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一