1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二下學(xué)期化學(xué)3月月考試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ） A . 3fB . 2dC . 4sD . 2f2. （2分） (2017高二上河北期中) 下列電子排布圖能表示某原子的最低能量狀態(tài)的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上廣安月考) 離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O +3S2+14H+2M3+3S+7H2O，則M2O 中M的化合價(jià)為（ ） A . +4B . +5C . +6D . +74. （2分）

2、(2015河北模擬) 元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（136號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 、對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B . 的氯化物的熔點(diǎn)比的氯化物熔點(diǎn)高C . 元素處于常見周期表第四周期第VIIIB族D . 分別與、均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子5. （2分） 下列敘述不正確的是（ ）A . 根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B . CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液C . 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法D

3、. 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行6. （2分） (2018高三下河南月考) X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑由小到大的順序：XYZWB . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸C . 在一定條件下，Y單質(zhì)可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D . 常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH17. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10 ，

4、該元素在周期表中所屬的族是（ ） A . AB . BC . D . B8. （2分） 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ ） A . NaKRbB . NPAsC . OSClD . SiPCl9. （2分） (2016高二下大同月考) 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 最易失去的電子能量最高B . L層電子比K層電子能量高C . p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D . 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低10. （2分） (2016高一下舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的（ ） A . 最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量B . 相對(duì)原子質(zhì)量和

5、核外電子數(shù)C . 次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D . 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)11. （2分） (2017高二上綿陽(yáng)期中) 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?） A . 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B . NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C . NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D . 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子12. （2分） 當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A . 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中

6、吸收能量B . 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C . 轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D . 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似13. （2分） (2016高二下大同期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CO2、H2O都是非極性分子B . 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C . 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形、三角錐形D . 石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低14. （2分） (2016高二上海南期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均為sp

7、3雜化B . SO32 ， CO32 ， SiO32均為平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ， Cu（NH3）42+均含有配位鍵D . 石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵15. （2分） 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B . 冰、水中都存在氫鍵C . 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低D . H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致16. （2分） (2016高二下汪清期末) 向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液下列對(duì)此現(xiàn)象的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 沉淀溶解后

8、，生成深藍(lán)色的配離子為Cu（NH3）42+B . 向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)D . 反應(yīng)前后，Cu2+濃度不變17. （2分） (2017高一上上海期末) 關(guān)于CH4說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 固態(tài)時(shí)屬于分子晶體B . 正四面體結(jié)構(gòu)的分子C . 與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵D . 含極性鍵的非極性分子18. （2分） (2016高二下盤山期中) 有一種有機(jī)物C4H4其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子說(shuō)法正確的是（ ） A . 該分子是極性分子B . 每個(gè)碳原子均為sp2雜化C . 分子中有極性鍵和非極性鍵D

9、 . 分子中共有4個(gè)碳碳鍵19. （2分） (2016高二下重慶期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . P4與CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同B . O3與OF2都是V形分子C . SO3和SeO32的立體構(gòu)型都是三角錐形D . HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子20. （2分） 鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點(diǎn)為29.78，沸點(diǎn)高達(dá)2 403。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是（ ） A . 鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳

10、材料B . 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C . 鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D . 近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)二、 填空題 (共2題；共9分)21. （5分） (2019高二下吉林月考) 寫出符合下列要求的符號(hào)。 （1） 第二電子層 s能級(jí)_。 （2） n3p能級(jí)_。 （3） 第五電子層d能級(jí)_。 （4） n4p能級(jí)_。 （5） 銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式_。 22. （4分） (2018高一下南昌期末) 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大A元素最

11、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)請(qǐng)寫出： （1） A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _; （2） B元素在周期表中的位置 _; （3） B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 _; （4） D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _; （5） 元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _;（用元

12、素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _;（填選項(xiàng)序號(hào)） a常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 c一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) dD的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸 eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)三、 綜合題 (共1題；共4分)23. （4分） (2017高二上成都期末) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑 （1） 寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為_ （2） 水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是 A . 氧原子的雜化類型發(fā)生

13、了改變B . 微粒的形狀發(fā)生了改變C . 微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D . 微粒中的鍵角發(fā)生了改變（3） 向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色請(qǐng)寫出生成配合離子的離子方程式：_ 四、 推斷題 (共1題；共4分)24. （4分） (2018高三上綏化月考) 鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史， 在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） Co基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_； （2） 酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。 酞

14、菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；_（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為_；與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_；（3） CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。 CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠。簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用_;；（4） 用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色Co(CN)63-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；(提示:該反應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行) （5） Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_個(gè) 。第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2