1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學期化學期中考試試卷（理科）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共49分)1. （2分） (2019高一上北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述錯誤的是（ ） A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g/molB . 6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D . 6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子2. （2分） (2015高二上南充期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的

2、稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （ ）A . 0.21molB . 0.25molC . 0.3molD . 0.35mol3. （3分） (2017高一下容縣期末) X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一下列有關(guān)判斷中，正確的是（ ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常見簡單陰離子Xn能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強C . 若Y的非金屬性比X的強，則與

3、同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4 ， 則X、Y一定在同一周期4. （2分） (2016高二上湖北期中) 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（ ） A . 兩燒杯中參加反應的鋅粒等量B . 反應開始時產(chǎn)生H2的速率相等C . 反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大D . 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大5.

4、 （2分） (2018高一上云南期中) 根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到強的順序是（ ） 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2CuCl2 FeCuFeCl2A . Cu2Fe2Fe3B . Fe3Cu2Fe2C . Fe2Fe3Cu2D . Fe2Cu2Fe36. （2分） (2018高一上無錫期末) 下列四個反應中水起的作用與其他不相同的是（ ）Cl2H2ONaH2ONO2H2ONa2O2H2OA . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上宿遷期末) 下列反應能量變化與右圖一致的是（ ）A . 金屬鈉與水的反應B . 鹽酸與氫氧化鈉的

5、反應C . 鋁與氧化鐵的鋁熱反應D . 電解水制H2和O28. （2分） (2017高一下沭陽期中) 下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是（ ） A . 干冰置于空氣中升華B . 加熱使石英熔化C . 將食鹽溶解于水D . 加熱使硫化氫分解9. （2分） 下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）A . 用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸餾法分離乙醇和水的混合物D . 用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解。冷卻后它們都重新生成固體）10. （2分） (2018南陽模擬

6、) 在25時，將1.0Lw molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是cabB . b點混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH過程中， 增大D . 25時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 11. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 下圖為可逆反應A(g)2B(g) nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強

7、p1、p2的關(guān)系正確的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n312. （2分） (2016高二上遼源期中) 在容積一定的密閉容器中，反應2AB （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ） A . 改變壓強對該平衡的移動無影響B(tài) . 正反應是放熱反應且A不是氣態(tài)C . 其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D . 正反應是吸熱反應且A不是氣態(tài)13. （2分） (2016高三上駐馬店期末) 化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖

8、可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大C . 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 根據(jù)圖，相同溫度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）214. （2分） (2017高二上莆田期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B . 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C

9、（H+）減少D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動15. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.8kJmol1現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為（ ）A . 80%B . 50%C . 60%D . 20%16. （2分） 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表： 物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃

10、度/molL10.050.050.1下列說法錯誤的是（ ）A . 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B . 上述反應為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C . 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變D . 若改變溫度反應的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度17. （2分） (2018重慶模擬) 一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ） A . 過量的氧氣與二氧化硫B . 過量的濃鹽酸與二氧化錳C . 過量的銅與硝酸D . 過量的鋅與18mol/L硫酸18. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡

11、：Br2+H2O HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B . 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C . 反應CO+NO2 CO2+NOH0， 升高溫度使平衡向逆方向移動D . 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率19. （2分） 下列說法錯誤的是（ ）A . 只要有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化B . 并不是所有化學反應的速率都與壓強有關(guān)C . 可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率相等但不為零D . 裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后，顏色變深，說明該化學平衡發(fā)生了移動20. （2分） (2017高二上孝感期末) 25時，KW

12、=1.01014；100時，KW=1.01012 ， 下列說法正確的是（ ） A . 100時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B . 25時，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7C . 25時，0.2 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D . 25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH721. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL在相同溫度

13、壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0達平衡時，A的體積為1.4aL下列說法錯誤的是（ ） A . 反應速率：v（B）v（A）B . A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C . 平衡時的壓強：PB=PAD . 平衡時向A容器中充入與反應無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學反應的速率22. （2分） (2014高二下資陽期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . 常溫下 1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH試紙顯

14、藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常溫下，在由水電離出的c(H+)110-13 molL-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-23. （2分） 將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（ ）A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D . 100 mL 0.01 mol/L鹽酸24. （2分） 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是A . 加入少量

15、NaOH固體，平衡向正反應方向移動B . 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動二、 解答題 (共3題；共23分)25. （8分） 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe（SO4）424H2O即可對該反應起催化作用為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下： （1） 在25下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和

16、一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成如表實驗設(shè)計表（表中不要留空格） 實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560_20和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示（2） 上述反應中參加反應的Cr2O72與草酸的物質(zhì)的量之比為_ （3） 實驗和的結(jié)果表明_；實驗中0t1時間段反應速率v（Cr3+）=_（用代數(shù)式表示） （4） 該課題組對鐵明礬Al2Fe（SO4）424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；（5） 請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容

17、除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定 實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論_26. （11分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列問題： （1） 寫出平衡常數(shù)K的表達式_，如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率_，N2的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 在500、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物

18、質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題： 10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率：_在1020min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是_A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加NH3物質(zhì)的量第1次平衡的時間為：_，第2次平衡的時間為：_，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=_（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)_；在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：_，達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）27. （4分） 甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進行滴定。（1） 甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定