1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二下吉林期末) 化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 油條的制作口訣 “一堿二礬三鹽”，其中“堿”為燒堿B . 黑火藥的最優(yōu)配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C . 過(guò)濾操作要領(lǐng)是一貼二低三靠，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁D . “固體藥匙或紙槽，一送二豎三彈掉，塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個(gè)“固體”一般指粉末狀固體2. （2分） (2017崇明模擬) 下列關(guān)于乙炔的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 摩爾質(zhì)量：26B .

2、 球棍模型： C . 電子式： D . 結(jié)構(gòu)式：CHCH3. （2分） (2018高二下湖南開(kāi)學(xué)考) 用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3 NA ， 則Fe3+的數(shù)目為NAB . 1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAC . 常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA4. （2分） (2018高一上惠州期末) 除去下列溶液中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)所用試劑不正確的是（ ）A . NaOH溶液Ba(O

3、H)2 ，用Na2SO4溶液B . KOH溶液K2CO3，用Ca(OH)2溶液C . NaCl溶液Na2SO4，用Ba(NO3)2溶液D . HNO3溶液HCl，用AgNO3溶液5. （2分） (2017高一上昌平期末) 已知某溶液中存在較多的H+、SO42、NO3 ， 該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、BrC . Mg2+、Cl、Fe2+D . K+、SiO32、Cl6. （2分） 短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3 ， X處于元素周期表中（ ）A . 第2周期第A族B . 第2周期第A族C . 第3周期A族D . 第

4、3周期A族7. （2分） (2018高三下黑龍江開(kāi)學(xué)考) 分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（ ） A . 3種B . 6種C . 9種D . 10種8. （2分） (2019高一上南昌期末) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2+Br22Fe3+2BrB . 如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5a/b1C . 當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD .

5、 當(dāng)a=2，2b3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)9. （2分） (2019高一下蛟河期中) 根據(jù)圖中的信息得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 2C(s)O2(g) 2CO(g)H110.0 kJ/molB . C(s)O2(g) CO2(g)H393.5 kJ/molC . CO(g)1/2O2(g) CO2(g)H283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量10. （2分） (2016高二下西安期末) MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池下列敘述正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為Mg2eMg2+B . 正

6、極反應(yīng)式為Ag+eAgC . 電池放電時(shí)Cl由負(fù)極向正極遷移D . 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2OMg（OH）2+H211. （2分） 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q”“”或“”)BA3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：_。 （5） 某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為 ，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_。 （6） E位于_族_區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)。 （7） 檢驗(yàn)D元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象

7、的原因是_16. （15分） (2019惠州模擬) 制備N(xiāo)2H4H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)； N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1） 步驟合成N2H4H2O（沸點(diǎn)約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2）2（沸點(diǎn)196.6）水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。 使用冷凝管的目的是_。滴液漏斗內(nèi)的試劑是_；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是_；寫(xiě)出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2） 從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_(kāi)（寫(xiě)名稱）。 （3） 步驟制

8、備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為_(kāi)（取近似整數(shù)值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在_。（4） 步驟制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度為41，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為51，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5） 實(shí)驗(yàn)中，為使步驟中反應(yīng)溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_。 （6） 步驟合成N2H4H2O（沸點(diǎn)約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2

9、）2（沸點(diǎn)196.6）水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。 使用冷凝管的目的是_。滴液漏斗內(nèi)的試劑是_；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是_；寫(xiě)出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（7） 步驟制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為_(kāi)（取近似整數(shù)值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在_。17. （7分） (2018高一下長(zhǎng)治期末) 中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母

10、液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) （1） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式_； （2） 海水淡化的方法還有_（寫(xiě)出一種）； （3） I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_； （4） Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_； （5） 中，加入適量CaCl2固體的目的是_； （6） 寫(xiě)出IV中反應(yīng)的離子方程式_； （7） 與過(guò)程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若

11、提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_(kāi);mg/L。 18. （10分） (2018高三上武邑期中) 已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。 （1） 寫(xiě)出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度_（填寫(xiě)“變大”“變小”“不變”） （2） 將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)） （3） B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（4） 常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_(kāi)向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶

12、液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（5） 將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)） （6） 常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_(kāi)向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲三、 選考題 (共3題；共35分)19. （16分） (2019吉林模擬) 二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等?？捎孟铝蟹椒ê铣桑?回答下列問(wèn)題：（1） 室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知： 分離得到環(huán)戊二烯的操作為_(kāi)(填操作名稱）。由環(huán)戊

13、二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為 _（2） 室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知： 分離得到環(huán)戊二烯的操作為_(kāi)(填操作名稱）。由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為 _（3） 流程中所需的FeCl24H2O可通過(guò)下列步驟制得。 用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是 _。采用“趁熱過(guò)濾”，其原因是 _。（4） 流程中所需的FeCl24H2O可通過(guò)下列步驟制得。 用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是 _。采用“趁熱過(guò)濾”，其原因是 _。（5） 用電解法制備二茂鐵時(shí)： 不斷通入N2的目的是_。Ni電極與電源的_（填“正極”或“負(fù)極”

14、相連，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為_(kāi)。（6） 用電解法制備二茂鐵時(shí)： 不斷通入N2的目的是_。Ni電極與電源的_（填“正極”或“負(fù)極”相連，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為_(kāi)。20. （10分） (2018高三上重慶月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下： 元素相關(guān)信息X其中一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代Y原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)Z地殼中含量最高的元素W價(jià)電子排布式為(n1)sn(n1)pn2R基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他

15、能層均已充滿電子（1） 基態(tài)R原子的電子排布式為_(kāi)。 （2） 已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 （3） Y2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為_(kāi)。 （4） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_。 （5） 元素Z、W組成的微粒WZ42-的空間構(gòu)型是_，其中W原子的雜化軌道類型為_(kāi)。 （6） 已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的

16、化學(xué)式為_(kāi)；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 21. （9分） 已知：NO2 NH2 ， RBr+Mg RMgBr 當(dāng)苯環(huán)上含有CH3、Cl等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的鄰位或?qū)ξ?，而?dāng)苯環(huán)上含有NO2等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的間位某同學(xué)由烴A按下列流程進(jìn)行合成實(shí)驗(yàn)： （上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）（1） 由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物 這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會(huì)是均等的，試分析，

17、當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時(shí)_（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高； （2） _ 分子式比B多一個(gè)“CH2”，具有“兩性”，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種（3） 反應(yīng)的條件為_(kāi)，反應(yīng)所用試劑混合的先后順序?yàn)開(kāi)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)，D的核磁共振氫譜有_條峰； （4） 寫(xiě)出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式_； （5） _ 分子式比B多一個(gè)“CH2”，具有“兩性”，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、答案：略二、 非選擇題 (共4題；共46分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5