1、南京市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 如圖是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二下莆田期中) 某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層中正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列有關(guān)電離能的說法中，正確的是（ ）A . 第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B . 第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D . 可通過

2、一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)4. （2分） 下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ） A . 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B . 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 C . 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D . 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，在Fe元素周期表中位于ds區(qū)5. （2分） (2017高一下贛州期中) 已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是（ ） 6和1612和1720和97和8A . B . C . D . 6. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ） A . 僅含有共價(jià)鍵的物

3、質(zhì)定是共價(jià)化合物B . 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C . 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵D . 由不同種非屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵7. （2分） 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ） A . O2B . Na2OC . HClD . NH4Cl8. （2分） (2016高一下昆明期中) 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際下列各說法中，正確的是（ ） A . IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3B . CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體

4、結(jié)構(gòu)C . 鋰與氧氣反應(yīng)：4Li+O22 Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O22Na2OD . CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2 ， 則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO29. （2分） 下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的（ ）A . 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化B . 丙烯分子存在非極性鍵C . 丙烯分子有6個(gè)鍵，1個(gè)鍵D . 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上10. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正確的是（ ） A . CS2為極性分子B . ClO 的立體構(gòu)型為平面三角形C . SF6中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D . SiF4和SO 的中心原子均為sp3雜化

5、11. （2分） (2015高二下淇縣期中) 下列說法中錯(cuò)誤的是：（ ） A . SO2、SO3都是極性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵C . 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D . 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性12. （2分） 關(guān)于CO2說法正確的是（ ）A . 碳原子采取sp雜化B . CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C . 干冰是原子晶體D . CO2為極性分子13. （2分） (2016高三上遼寧期中) 如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（ ） A . 31d

6、和33d屬于同種核素B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC . 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD . a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵14. （2分） 下列圖像表達(dá)正確的是A . 稀硫酸的稀釋B . 等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)15. （2分） 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ） A . Na2OB . H2O2C . CH4D . NaOH16. （2分） (2016高二下寧夏月考) 下列途徑不能得到晶體的是（ ） A . 熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻B . 熔融態(tài)物質(zhì)凝固C . 氣態(tài)物質(zhì)凝華D . 溶質(zhì)從溶液中析出17. （2分） (2018高二

7、下山西期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 從CH4、NH4、SO42為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4、PO43也為正四面體結(jié)構(gòu)B . 1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol CSi共價(jià)鍵C . 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D . 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE 18. （2分） 下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ） A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4、CH4D . NH3、HCl19. （2分） 下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（ ） 晶體中原子呈周期性有序排列，有自范

8、性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有8個(gè)CO2分子緊鄰A . B . C . D . 20. （2分） 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是A . 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,B . F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C . 銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D . 溴化氫比氯化氫穩(wěn)定

9、，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4二、 填空題 (共5題；共33分)21. （4分） 在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是_（3）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是_（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是_22. （3分） 某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： 當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為_；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號(hào)為_；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為_23. （8分） 元素周期表共有_個(gè)周期，其中第一、二、三周期稱為_周期，第四、五、六、七周期稱為_周期，其中第_周期尚未填滿，又可稱

10、作不完全周期元素周期表中共有_個(gè)縱行，其中第8、9、10三個(gè)縱行稱為_；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為_，因而這一族稱為_ 24. （12分） (1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了_；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了_；碘升華時(shí)，粒子間克服了_。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子

11、晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。25. （6分） (2016高二上綿陽期中) 中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)開在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_CN與N2互為_，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比_三、 推斷題 (共3題；共19分)26. （7分） (2017高二上綿陽期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵

12、形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，晶體中含有氫鍵的是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_ 27. （5分） (2018高三上遼源期中) 下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))_。 （2） 、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_。 （3） 在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 （4） 由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （5

13、） 單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。 28. （7分） (2016靖安模擬) 常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ， 陰離子可能是Cl、NO 、SO 、CO 、SO ，（陰、陽離子可能重復(fù)）已知： 六種鹽均溶于水，水溶液均為無色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性D、F的焰色反應(yīng)呈黃色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到淺綠色溶液若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不

14、產(chǎn)生沉淀把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀請(qǐng)回答下列問題：（1） 六種鹽中，一定沒有的陽離子是_； （2） B的化學(xué)式是_，C的化學(xué)式是_； （3） F中包含的金屬元素其單質(zhì)通常用_法冶煉； （4） 向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為_； （5） 若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為_； （6） 寫出F溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_ 四、 回答問題 (共1題；共5分)29. （5分） (2017高二上小金期末) 確定BF3和H2O的中心原子的雜化軌道類型，用計(jì)算來回答 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1