1、南昌市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B . CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C . 導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)2. （2分） (2017高一上天津期末) 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ） A . 試劑

2、X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B . 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C . 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO33. （2分） 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（ ） A . 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B . 降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快C . 催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D . 催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率4. （2分） 不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A . 做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B . 做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C . 盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌D . 實驗室

3、制O2后的試管用稀HCl洗滌5. （2分） (2016高一下南充期末) 一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（ ） A . SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B . 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C . 反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D . SO2、O2、SO3的濃度一定相等6. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列各個裝置中能組成原電池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高三上薌城月考) 下列實驗操作會引起實驗結(jié)果偏高的是（ ） A . 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，晶體

4、加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻B . 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮小火烘干、稱量時，最后兩次稱量前后質(zhì)量不相等C . 一定濃度的鹽酸配制過程中，用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線D . 滴定實驗時，裝待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗23次8. （2分） (2017高二上黃陵期末) 25時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A . 此時a+b的值是大于14B . 反應(yīng)后溶液呈中性C . 反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于107mol/LD . 反應(yīng)前醋酸和NaOH對水

5、的電離影響程度一樣9. （2分） 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）B . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）10. （2分） (2016高一下棗陽期中) 水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2 ， SiO32 ， SO32 ， CO32 ， SO42中的若干種離子某同學(xué)對該溶液進行了如圖所示實驗：下列判斷正確的是（ ） A .

6、 氣體甲一定是純凈物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C . K+ ， AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中11. （2分） (2017中衛(wèi)模擬) 下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是（ ） A . 明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3B . 氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C . Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OD . 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O12. （2分） (2019

7、高二上重慶期末) 下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（ ） FeCl3 綠礬 碳酸氫鈉 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上東營期末) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強C . 用排飽和食鹽水法收集氯氣D . 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫14. （2分） (2017高一上天水開學(xué)考) 下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ） A . 氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B . 飽和溶

8、液一定比不飽和溶液的濃度大C . 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)D . 一種元素可能有多種氧化物，但同種元素的同種化合價只有一種氧化物15. （2分） (2016高三上棗莊期末) 我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42等其他可溶性雜質(zhì)的離子）下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 有礦鹽生成食鹽，除去SO42 最合適的實際是Ba（NO3）2B . 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C . 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D . 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度16. （2分） (2017高一下絳縣期中) A，B，C都是金屬：B中混

9、有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極A，B，C三種金屬的活動性順序為（ ） A . CBAB . BCAC . ABCD . ACB17. （2分） (2018深圳模擬) 25時，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 曲線L1表示 和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系B . Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 減小

10、二、 實驗題 (共1題；共8分)18. （8分） (2015蘇州模擬) 硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （1） 已知室溫下BaSO4的Ks

11、p=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106 molL1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）_molL1 （2） 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被還原為MnO2，其離子方程式為_（3） 上述滴定到達終點的現(xiàn)象為_（4） 通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程） 三、 填空題 (共6題；共32分)19. （1分） (2015高二上懷化期末) 已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 20. （7分） (2016高三上威海期末) 硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=19

12、8kJmol1是制備硫酸的重要反應(yīng)（1） 在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如下圖所示與實驗a相比，實驗b改變的條件是_，判斷的依據(jù)_（2） 二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a實驗甲中，若2min時

13、測得放出的熱量是4.2kJ，則02min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=_，該溫度下的平衡常數(shù)_實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl_T2（填“”“或“=”），判斷的理由是_21. （6分） 現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸,請根據(jù)下列操作回答問題：（1） 取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(

14、H+)/c(CH3COOH)的比值將_（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。 （2） 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事實能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗燈光較暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共價化合物C . 常溫下，0.

15、1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)22. （5分） (2017高一上株洲期中) 如圖為原電池裝置示意圖：（1） 若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式_（2） 若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為_極（填正或負(fù)），寫出該電極反應(yīng)式：_（3） 若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的_極（填正或負(fù)），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_23. （5分） (2015高二上沈陽月考) 將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1

16、mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2（1） M是直流電源的_極；（填“正”或“負(fù)”） （2） 乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在_極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”） （3） 0t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L，t1秒時，電極b、c的質(zhì)量差為_g； （4） t2秒時，若將直流電源正、負(fù)極對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應(yīng)式為_24. （8分） (2016高二上武漢期末) 甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2

17、合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H已知：在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ（1） 請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ （2） 在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進行上述反應(yīng)測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示回答：010min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移動恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達平衡狀

18、態(tài)的依據(jù)是（填序號）_Av正（CH3OH）=3v逆（H2）B混合氣體的密度不變Cc（CH3OH）=c（H2O）D混合氣體的總物質(zhì)的量不變（3） 如圖2，25時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為_極，負(fù)極反應(yīng)式為_在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol （4） 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則