1、合肥市高三化學(xué)一?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高一下福田期中) 化學(xué)無處不在，下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B . 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D . 高空臭氧層能吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物，但低空臭氧是污染氣體，對(duì)生物有危害2. （2分） (2017高一上奉新期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A . 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體

2、的體積為22.4LB . 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAC . O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NAD . 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA3. （2分） 據(jù)美國(guó)權(quán)威機(jī)構(gòu)麥肯錫分析，隨著低碳經(jīng)濟(jì)概念的提出與完善，纖維素乙醇產(chǎn)業(yè)對(duì)中國(guó)的潛在貢獻(xiàn)巨大。乙醇是一種比較理想的再生能源，目前新興起的車用乙醇汽油就是摻入一定比例乙醇的汽油。下列說法正確的是（ ） A . 在相同狀況下，同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體都完全燃燒，耗氧量不同B . 在相同狀況下，同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體都完全燃燒，產(chǎn)物相同，產(chǎn)物的量也相同C . 用

3、乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D . 用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致酸雨4. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A . 將0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OC . 向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO5. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . 1mo

4、l酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱B . 放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生C . 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D . 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成6. （2分） (2017成都模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2

5、溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上廣州期末) 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . Na+、Mg2+、Al3+8. （2分） 下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（ ） A . KNaLiB . Mg2+Na+FC . Na+Mg2+Al3+D

6、. ClFF9. （2分） (2016高一下夷陵月考) 完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 制取蒸餾水B . 制取NH3C . 收集NO2D . 分離水和酒精10. （2分） 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（ ） A . H2SO4B . C2H5OHC . HNO3D . NaOH11. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸（H2C2O4），測(cè)定溶液中草酸的濃度判斷下列說法不正確的是（ ） A . 滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . K

7、MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C . KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中D . 該實(shí)驗(yàn)選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測(cè)液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)12. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，鈉離子從右到左通過離子交換膜B . 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源負(fù)極相連接D . 放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時(shí)

8、，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生13. （2分） (2017高二下和平期中) 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上和平期末) 下列正確的是（ ） A . 碳酸的電離：H2CO3H+HCO B . 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OHC . Na2CO3溶液中：c（HCO ）c（OH）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）c（Cl）15. （2分） 下列說法正確的有（ ）項(xiàng) 汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔锓肿咏M成為CH2F2或C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象犧牲陽極的陰極保護(hù)法是一種基

9、于電解池原理的金屬防護(hù)法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的鹽酸，溶液的pH會(huì)變小實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH的間隔相同常溫下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的電離程度相同向0.1molL1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后均不能得到溶質(zhì)固體鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH4+水解出的H+與Mg（OH）2電離出的OH結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）2溶解A . 2

10、項(xiàng)B . 3項(xiàng)C . 4項(xiàng)D . 5項(xiàng)二、 推斷題 (共1題；共7分)16. （7分） (2018全國(guó)卷) 以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。有葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1） 葡萄糖的分子式為_. （2） A中含有的官能團(tuán)的名稱為_. （3） 由B到C的反應(yīng)類型為_. （4） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_. （5） 由D到E的反應(yīng)方程式為_. （6） F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面

11、積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_. 三、 綜合題 (共5題；共36分)17. （7分） (2016高一下南充期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出） 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） 物質(zhì)F的化學(xué)式為_ （2） 說出黃綠色氣體乙的一種用途_; （3） 區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是_，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入_溶液 （4） 反應(yīng)的離子方程式為_ （5） 物質(zhì)FH的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_ 18. （3分） 根據(jù)要求填空： （1） 有

12、兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱堿現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿_; （2） 有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較_（填：“大”或“小”）原因：_ 19. （11分） (2019淮北模擬) 丙烯酸乙酯（簡(jiǎn)稱EA）在精細(xì)化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。 （1） 以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng) NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l)H1=+165.4

13、kJ/mol；Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) H2=-385.6 kJ/mol；Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) H3=-451.7kJ/mol；請(qǐng)寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式_因存在副反應(yīng)，為提高EA的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)_（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。（2） 在一定條件下，向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)30min時(shí)，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為_mol/min。欲

14、使前期反應(yīng)速率提高，應(yīng)采取的措施是_。 （3） 乙炔羰基化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.5Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1） 忽略副反應(yīng)的影響計(jì)算該反應(yīng)在圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，P分壓=P總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4） 下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其升高的原因是_ （5） 可利用鐵作電極、過硫酸銨(NH4)2S2O8作為引發(fā)劑，通過電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時(shí)，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-，引發(fā)聚合，形成聚丙

15、烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-的離子方程式_20. （7分） (2018高二上北京期末) 書寫下列化學(xué)用語： （1） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理_。 （3） 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因_。 （4） 以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式_，正極反應(yīng)式_。 （5） 用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應(yīng)式_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 21. （8分） (2018高二上

16、河北月考) 現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH?；卮鹣铝袉栴}： （1） 將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_x(填“”“HCl開始反應(yīng)時(shí)的速率HClCH3COOH參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH反應(yīng)過程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有鋅粉剩余CH3COOH溶液里有鋅粉剩余（3） 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號(hào))。 （4） 室溫下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。 第 14 頁 共