1、南昌市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲鞤卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共6題；共12分)1. （2分） (2018高二下臨汾期末) 中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng)描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應(yīng)原理是電鍍B以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上菏澤期中) 根據(jù)Cl2 通入不同溶液（或水）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

2、（ ） 選項(xiàng)溶液（或水）現(xiàn)象結(jié)論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下南陽期中) 下列各組排列順序不正確的是（ ） A . 原子半徑：鈉硫氯B . 氧化性：Na+K+C . 最高正化合價(jià)：氯硫磷D . 酸性：HFHClHBr4. （2分） 儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列說法正確的是（ ） A . HClO 中氯元素化合價(jià)

3、比 HClO4 中氯元素化合價(jià)低，所以 HClO4 的氧化性強(qiáng)B . 已知Fe+Cu2+Fe2+Cu； 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+Cu2+Fe2+C . 已知還原性 BCD ， 反應(yīng) 2C+D22D+C2 和 2C+B2=2B+C2 都能發(fā)生D . 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（

4、g）H=270 kJmol1 ， 則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC . 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1 ， C（s，金剛石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1 ， 則C（s，金剛石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol1二、 綜合題 (共4題；共28分)7. （8分）

5、(2019高三上唐山月考) 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖： 回答下列問題：（1） “酸浸”時(shí)需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等離子，則生成TiO2的離子方程式是_。 （3） “反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（無色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（無色）Fe22H加入鐵屑的作用是_。（4） 通過控制

6、條件，可以使過程中生成的TiO2nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是_。 （5） 過程制得的固體TiO2nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （6） 過程生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （7） 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項(xiàng)）。 （8） 依據(jù)表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/25.068.8沸點(diǎn)/1

7、36.457.68. （9分） (2018寶雞模擬) 某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知以下信息：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 RCOOH RCOCl 請(qǐng)回答下列問題：（1） A的名稱為_，B中含有官能團(tuán)名稱為_。 （2） CD的反應(yīng)類型為_，生成G的“條件a”指的是_。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） F+HM的化學(xué)方程式為_。 （5） 芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。

8、試分析W共有_種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有_組峰。 （6） 參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備 的合成路線_。 9. （7分） (2018高一上南寧期中) 如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)： （1） 該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同） （2） 欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_；下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_（填序號(hào)） A量筒使用前用未干燥B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C.量取出的濃鹽酸露置較長時(shí)間

9、后才加水稀釋D.洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3） 濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=_mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_25%（填“”“”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收_體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計(jì)）。 10. （4分） (2015高二上濟(jì)南期末) 按要求填空 （1） 室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化） （2） 25時(shí)，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是_（用a、b、c表示） （3） 已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ 第