1、呼和浩特市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（12月份）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 （ ） A . 0.5 mol/L MgSO4溶液B . 0.5 mol/L鹽酸C . 0.5 mol/L的CH3COOH溶液D . 0.5 mol/L NH4Cl溶液2. （2分） (2017高二上仙桃期末) 用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（ ） A . 稀NaOH溶液B . HCl溶液C . CuCl2溶液D . 酸

2、性AgNO3溶液3. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學(xué)變化:14N+1n 12C+ 3HC . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D . Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)4. （2分） (2016浦東模擬) 觀察如圖裝置，下列說法正確的是（ ） A . a、b接電流表，該裝置為原電池B . a、b接直流電源，該裝置為電解池C . a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D . a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極5. （2分） (2016高三上

3、黑龍江期中) 某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ） 裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)A . “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片、鐵片均未被腐蝕B . 鐵片的電極反應(yīng)式可能為Fe3e=Fe3+C . 用K3Fe（CN）6溶液檢驗(yàn)鐵片、附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極D . 鐵片、所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等6. （2分） (2015高二下霍邱期中) 下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 氯水中：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）B . 25時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+

4、）C . pH=4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）D . 在K2CO3溶液中：c（CO32）+c（OH）=c（HCO3）+c（ H+）7. （2分） (2018鹽城模擬) 一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 下列說法正確的是（ ）A . 貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B . 貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同C . 貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D . 放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H+e-=VO2+H2O8. （2分） (2019高三上南山期中) 在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生反應(yīng)：RO3n + F

5、2+2OH=RO4+2F+H2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（ ） A . +4B . +7C . +6D . +59. （2分） 如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是（ ） A . 陽極反應(yīng)式為C2O24e=CO2B . 由TiO2制得1 mol 金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子C . 制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變D . TiO2在陰極放電10. （2分） (2017高二上昌平期末) 常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（H+）

6、+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3 ）B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32 ）D . pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后：c（Na+）c（CH3COO）11. （2分） (2017高一下溫州期中) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（

7、s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池工作時(shí)，鋅失去電子B . 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 電池工作時(shí)，溶液中的OH由負(fù)極向正極移動(dòng)D . 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g12. （2分） (2016高二下婁底期末) 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于 棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體經(jīng)測(cè)定，25時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl沒有

8、畫出）則下列分析不正確的是（ ） A . 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B . 25時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106C . 使用該漂白劑的最佳pH為3D . 25時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）13. （2分） (2016高二下北京月考) 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2 ， 但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2eX+2H+ 下列說法中正確的是（ ） A . 電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

9、B . 另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OHC . 乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D . 電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14. （2分） (2018高二上黑龍江月考) Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2CuH2O Cu2OH2。 下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上產(chǎn)生氫氣B . 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C . 銅電極接直流電源的負(fù)極D . 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成15. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，

10、下列說法正確的是（ ）A . 達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B . 恒溫恒壓時(shí)達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小C . 達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)D . 加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率16. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：（ ）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl鹽酸D粗銅精銅CuSO

11、4Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共6題；共38分)17. （3分） (2017高二上六安期末) 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負(fù)極通入丙燒，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O（1） 已知：2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l）H1C（s）+O2（g）CO2（g）H22C（s）+O2（g）2CO（g）H3則 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=_（用H1、H2、H3表示）（2） 寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：，電池工作時(shí)CO32移向_（填“正

12、極”或“負(fù)極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應(yīng)方程式為_ 18. （5分） 甲醇（CH3OH中C的化合價(jià)為2）燃料電池可用作電動(dòng)汽車電源，如圖1為電池示意圖在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極回答下列問題 （1） 通甲醇一端為_極，正極反應(yīng)為：_； （2） 該電池總反應(yīng)的方程式為_； （3） 若用該電池電解硫酸銅溶液，如圖2所示，圖3中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量若E代表的生成物是銅，則F所代表的物質(zhì)是_，當(dāng)x=3mol時(shí)，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_ 19. （8分） (2016高三下浉河月考) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)

13、，完成問題： （1） I堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2該電池中，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_ （2） 以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示請(qǐng)回答下列問題：a.MnxZn1xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為_b.活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”）c.除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖1所示寫出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式_在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間

14、去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4；溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是_d.用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖2所示a應(yīng)接直流電源的_（填“正”或“負(fù)”）極已知25，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得_mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）20. （8分） 1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國(guó)化學(xué)家都創(chuàng)立了要為先進(jìn)的侯德邦制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可需要表示如圖1：圖1圖2（1） 向沉淀池中通入CO2和氮?dú)鈺r(shí)，應(yīng)先通入氮?dú)獾脑蚴莀；（2） 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化

15、學(xué)反應(yīng)方程式是_；（3） 氨堿法生產(chǎn)流程示意圖的Y是_，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為_；（4） 聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確的是_（選填編號(hào)）A常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小B通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出C加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出D通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（5） 聯(lián)合劑堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是_（6） 從沉淀地析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO3的含量時(shí)，稱

16、取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液確定（用甲基酸提示劑），測(cè)定值記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖2如圖2第二次滴定，從圖圖顯示消耗的鹽酸溶液體積為_；該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為（NaHCO3）=_21. （5分） (2017高一下永州期末) 如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用 （1） 在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_能 （2） 人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將

17、CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n（CH3OH）隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器內(nèi)密度保持不變d容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料

18、電池的_極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_ 22. （9分） (2017高一下崇州開學(xué)考) 在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì) 圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為_； 實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置A堿石灰B氫氧化鈉溶液C飽和食鹽水D濃硫酸（2） 如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣_0.06mol（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_ （3） 寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4） 實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，