1、呼和浩特高中第二學(xué)期化學(xué)最終模擬論文b卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、單一主題(共25個(gè)問題；共50分)1.(2分鐘)(2018年前一惠州期末)a，b，c三種金屬在a中混合，a先腐蝕，a和b構(gòu)成主電池，a是電池正極的情況下，a，b，c三種金屬的活動(dòng)量為()A.ABCB.ACBC.BACD.BCA2.(兩點(diǎn))(2017年高二位宜昌結(jié)束)，這句話是正確的()A.在0.1mol/L NH4Cl溶液中加入蒸餾水稀釋后，溶液的pH值持續(xù)減少B.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液的體積相同，然后溶液的ph 7C.如果將NaOH溶液從NH4HSO4溶液中滴入

2、溶液pH=7，則c (na)=2c (so42-)D.0.1mol/L NaHA溶液，pH=4點(diǎn)：c (ha-，c (h) c (h2a) c (a2-)3.(2分鐘)(2017年第二相無邑期間)C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別為1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，C2H4(g)和H2O(l)A.44.2 kj/molB.44.2kJ/molC.-330kj/molD.330kJ/mol4.(2分)(2019高2位雨量期)以下溶液中每個(gè)粒子的濃度關(guān)系不對()A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c (ch 3coo-) c (ch 3cooh)=0.1 m

3、ol/lB.在NaHCO3溶液中：c (oh-)=c (h ) c (h2co 3)-c (co32-)C.CH3COONa溶液中：c (na ) c (ch 3c oo-) c (oh-) c (h)D.在Na2S溶液中：2 c (na)=c (S2-) c (hs-) c (H2S)5.(兩點(diǎn))(2018年排名前二的蒙仁時(shí)期)在相同的條件下，以下對反應(yīng)速度的判斷是正確的()A.0.1 moll-1的鹽酸和0.1 moll-1的乙酸反應(yīng)速度分別與2 mol-1的NaOH溶液相同B.0.1 mol-1的鹽酸和0.1 mol-1的硝酸反應(yīng)的比例與大小相同的大理石相同C.Mg和Fe分別等于0.1

4、moll-1的鹽酸反應(yīng)速度D.大理石塊和大理石粉末分別等于0.1 moll-1的鹽酸反應(yīng)率6.(2分鐘)(2016年高兩相加油管期間)在1200 天然氣脫硫過程中發(fā)生以下反應(yīng)。H2S(g)O2(g)50(g)SO2(g)H2O(g)H12 H2S(g)SO2(g)50)S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)5s(g)H2O(g)H32S(g)52(g)H4H4的正確表達(dá)式為()A.H4=( h1 H2 3 H3)B. H4=(3 H3 h1 H2)C.H4=( h1 H2 3 H3)D.H4=( h1 H2 3 H3)7.(兩點(diǎn))以下說明中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.電解精煉粗銅，用純

5、銅作為陰極B.電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，鐵用作陽極C.鍍鋅用鍍鋅，用鋅作為陽極D.以電解飽和鹽水性燒堿、鎳鍍層碳鋼網(wǎng)絡(luò)為陰極8.(2分鐘)(2016年同期)已知：2 cro 42-2 h cr2o 72-h2o.25 將初始濃度調(diào)整為1.0毫升-1 Na2CrO4溶液的pH，平衡溶液中c (cr2o72)-和c存在以下錯(cuò)誤的說法()A.平衡時(shí)，pH越小，c (cr2o72)越大B.a點(diǎn)CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.轉(zhuǎn)換到a點(diǎn)cro 42-cr2 o 72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014D.平衡狀態(tài)下的溶液中c(cr2o 72-=c(cr2o 42)-c(h) 2.010-7mol-19.(兩點(diǎn)

6、)以下對反應(yīng)列的錯(cuò)誤解釋()A.以下熱化學(xué)方程式已知：2 H2(g)O2(g)5o(g)h=-484 kj mol-1，氫的燃燒熱為242 kj mol-1B.中和反應(yīng)的本質(zhì)是h和oh-結(jié)合產(chǎn)生水，如果產(chǎn)生其他物質(zhì)，這部分不屬于中和熱C.物質(zhì)的燃燒熱可以通過實(shí)驗(yàn)測量。D.中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)10.(兩點(diǎn))以下對鉛蓄電池的說明是正確的()A.放電時(shí)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb (s) (AQ)=pbso 4 (s) 2eB.放電時(shí)，這個(gè)電池的負(fù)極材料是鉛板C.充電時(shí)，電池的硫酸濃度持續(xù)降低。D.充填時(shí)發(fā)生陽極的反應(yīng)為pbso 4 (s) 2e=Pb (s) (AQ)11.

7、(2分鐘)尋找新能源是當(dāng)今世界的熱點(diǎn)問題，以下能源不屬于新能源A.汽油B.甲醇汽油C.潮汐能D.地?zé)?2.(2分鐘)鋼在腐蝕過程中可能發(fā)生以下五種變化()Fe從2還原為3價(jià)O2H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O雜質(zhì)c被氧化去除A.B.C.D.13.(2分鐘)(2018年上層中間期間)在一定條件下，下一反應(yīng)的水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間變化的傾向如下圖所示()A.CO2(g)2n H3(g)co(NH2)2(s)H2O(g)； h 0B.CO2(g)H2(g)co(g)H2O(g)； h 0C.ch 3c h2oh(g)CH2=CH2(g)H2O(g)； h 0D.2c 6h5 ch 2ch 3

8、(g)O2(g)2c 6h 5 ch=CH2(g)2h2o(g)； h 014.(2分鐘)如圖所示，在含有鹽水和酚酞的表面碟子中，加入鋅和鐵板。(第一次觀察酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是)A.II和IIIB.I和IIIC.I和IVD.II和IV15.(兩點(diǎn))(2018年高三相和平期末)以下說法是正確的()A.反應(yīng)N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的 s0B.將地下鋼管連接到電線會(huì)減緩管道的腐蝕C.室溫下，KspMg(OH)2=5.610-12，在Mg2溶液中，pH=10點(diǎn)c (Mg2) c(Mg2 )5.610-4 molL-1D.常溫常壓下鋅和稀H2SO4在反應(yīng)時(shí)生成11.2 LH2，在反應(yīng)中移

9、動(dòng)的電子數(shù)為6.02102316.(2分鐘)(2018年賓夕法尼亞期末基準(zhǔn))反應(yīng)4NH3 5O2 4NO 6H2O在5L的密封容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)量增加0.3mol時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)率v()A.v(NH3)=0.008mol/(Ls)B.v(O2)=0.01mol/(Ls)C.v(NO)=0.008mol/(Ls)D.v(H2O)=0.003mol/(Ls)17.(2分鐘)(2016第二相蒙塵末)據(jù)說，室溫下的直溶液和單酸HA溶液等混合，兩種溶液的濃度和混合后的溶液的pH值見表：實(shí)驗(yàn)編號C (NaOH)/mol-1C (ha)/mol-1混合溶液的pH值甲姓0.20.2PH=a乙氏0.

10、40.4PH=9c0.4C1PH=7丁0.20.4Ph 7以下判斷是正確的()A.在b組混合溶液中，c (oh)-c (ha)=10-9 mol-1B.c1 0.4C.a 9D.d .在丁組混合物中，c (na) c (a-) c (h) c (oh18.(2分鐘)正確寫離子方程式時(shí)，必須在等號兩邊加上()A.離子的數(shù)量相同B.粒子總數(shù)必須相同C.正電荷和負(fù)電荷的總數(shù)必須相同D.電荷和每個(gè)元素原子的物質(zhì)量必須相等。19.(兩點(diǎn))以下敘述不正確的是()A.鐵打冷濃硝酸表面，可以防止內(nèi)部腐蝕B.在船底上監(jiān)視鋅塊，鋅制造陰極防止船體腐蝕C.鍍錫鐵產(chǎn)品的涂層破損的情況下，涂層仍然對鐵產(chǎn)品起到保護(hù)作用D

11、.電解精煉銅時(shí)以純銅為陰極，粗銅為陽極20.(兩點(diǎn))(2018高兩相清遠(yuǎn))已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只在反應(yīng)物的早期狀態(tài)與產(chǎn)品的最終狀態(tài)相關(guān)，如圖(I)所示。 h1= H2 H3。根據(jù)上述原理和圖(ii)，在每個(gè)相應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是A.a f h=- h6B.a d h= h1 H2 H3C. h1 H2 H3 H4 H5 h6=0D. h1 h6= H2 H3 H4 H521.(2分鐘)常溫下用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol-1 ch 3cooh溶液，得到的滴定曲線如下圖所示。以下說法是正確的A.點(diǎn)顯示的溶液中：c (ch 3c oo-)

12、 c (oh-)=c (ch 3cooh) c (h)B.點(diǎn)顯示的溶液中：c (na )=c (ch 3cooh) c (ch 3c oo-)C.在合理過程中可能出現(xiàn)：c(ch 3cooh)c(ch 3coo-)c(h)c(na)c(oh-)D.點(diǎn)顯示的溶液中：c (na ) c (oh-) c (ch 3coo-) c (h)22.(2分鐘)(2018年高2位夏潑期間)圖是充電鋰離子電池充電和放電的操作圖。放電過程中電池的電極反應(yīng)式如下。陰極：lixc 6-xe-=C6 xli(lixc 6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料中)陽極：li1-xmno2 XL I xe-=limno2 (lim

13、no2表示包含鋰原子的二氧化錳)無效的說明如下()A.此電池響應(yīng)為li1-xmno2 lixc 6=limno2 C6B.當(dāng)k與m接觸時(shí)，a會(huì)以陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.如果k與n連接，則Li將從a極遷移到b極D.在整個(gè)充放電過程中，至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)換23.(2點(diǎn))(2018高三相汕頭期末)在特定溫度下將0.1 mol/l放入0.1mol/Lc uso 4溶液中的Na2S溶液，滴加過程中溶液-lgc(Cu2)與Na2S溶液體積(v)的關(guān)系正確，如下所示已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A.Na2S溶液呈堿性，因?yàn)镾2-離子可以水解，用離子方程表示。S2- 2h2o hs- 2oh-B.在Na2S溶液中：c (S2-) c (hs-) c (H2S)=2c (na)C.100 mLZn2，在Cu2濃度為105mol/l的混合溶液中加入104 mol/l的Na2S溶液，Zn2先沉淀D.在此溫度下，ksp (cus)=410-3624.(兩點(diǎn))以下實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論