1、哈爾濱市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高一下淮安期中) X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（ ）A . C、Si、MgB . Li、C、MgC . C、Mg、LiD . C、O、Mg2. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X

2、核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是（ ） A . Y、Z、W原子半徑依次增大B . 元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點更高C . X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D . W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，WZ3. （2分） (2016六安模擬) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序數(shù)依次遞增，A;B兩元素相鄰，B;C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B;D原子最外層電子數(shù)之和等于C;E原子最外層電子數(shù)之和下列說法正確的是（ ）A

3、. 元素A所形成的氧化物只有一種B . 元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C . 元素C,D,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D . 氫化物的穩(wěn)定性：AB4. （2分） 下列關(guān)于168O的敘述正確的是（ ）A . 質(zhì)量數(shù)為8B . 質(zhì)子數(shù)為8C . 中子數(shù)為16D . 電子數(shù)為165. （2分） 下列排列順序正確的是（ ） 原子半徑：NaAlN 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S還原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下霍邱期中) 已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

4、下列關(guān)系正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)：cdB . 離子的還原性：ZY2C . 氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD . 離子半徑：X+Y27. （2分） (2015高二下大名期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 過氧化鈉的電子式： B . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC . 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . NH4Cl的電子式： 8. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成C的速率最快的是（ ） A . v(A)0.45molL1s1B . v(B)0.6molL1s1C .

5、 v(C)0.4molL1s1D . v(D)0.45molL1s19. （2分） (2017高一上臨武期中) 如圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（ ）A . 汽車底盤噴涂高分子膜B . 金屬護攔表面涂漆C . 將鐵制成不銹鋼D . 地下鋼管連接鎂塊11. （2分） (2019高三上南昌月考) 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol

6、；下列說法正確的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C . 2p2p3D . 1+3112. （2分） (2018高一下桂林期末) 工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（ ） A . 熱還原法B . 熱氧化法C . 熱分解法D . 電解法13. （2分） (2018高一下宿遷期末) CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是（ ）A . 反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B . 反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C . 反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D . 反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小14. （2分） (2017高

7、二上漢臺期末) 對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . SO2、O2、SO3的濃度相等B . SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C . SO2、O2、SO3在密閉容器中共存D . 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零15. （2分） 在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）2B（g） C（g）2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2molL1。則下列敘述不正確的是（ ）A . 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mo

8、l（Lmin）1B . 在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1C . 該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大D . 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol16. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)進行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B . 反應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C . 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（Ls）D . 反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L二、

9、 填空題 (共5題；共32分)17. （3分） (2018高三上浙江月考) 化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實驗請回答：（1） X的電子式是_（2） 寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 18. （7分） (2017高一下湖北期中) 表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍請回答下列問題： ABDEGJLMQ（1） J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_ （2） G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和

10、黏結(jié)劑，其電子式為_寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式_ （3） G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （4） A的最簡單氫化物是_（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_ （5） 根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是_（填元素符號） 19. （8分） (2015潮州模擬) 根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問題：（1） 下面

11、為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（2） 工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：溫度/250350K2.041x符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是_（填字母序號）A.0B.0.012C.32.081D.100若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：c（CO）

12、c（H2）c（CH3OH）0min0.8molL11.6molL102min0.6molL1y0.2molL14min0.3molL10.6molL10.5molL16min0.3molL10.6molL10.5molL1反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為_反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是_（填字母序號）A使用催化劑B降低溫度C增加H2的濃度D升高溫度（3） 全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O，試推寫出放電時正極的電極反應(yīng)式_（4） 如圖2為某溫

13、度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是_20. （7分） (2018高二上成都期中) 氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。密閉容器中，使2 mol N2和6

14、mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。 （1） 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_。 （2） 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_，密度_。(填“變大”、“變小”或“不變”) （3） 當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。 （4） 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。 21. （7分） (2018高

15、二上福州期末) 溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}： （1） 利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g )H1=-178 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3=-483.6 kJ/mol已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CCCHHHCOHO鍵能/ kJ/mol348413436358463由此計算斷開1molC=O需要吸收_kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示 ）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_kJ/mol。（2） 甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的_極(填“正”或“負”)，其電極反應(yīng)式為_。 （3） 下圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g，在通電過程