1、呼和浩特市高二上學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）A . 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B . 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C . 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D . 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品2. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具有正四

2、面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1 ， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是（ ）A . PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱HC . ClCl鍵的鍵能為 kJmol1D . PP鍵的鍵能為 kJmol13. （2分） 科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖），與白磷分子相似已知斷裂1molNN鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收946kJ熱量，則（ ） A . 1molN4氣體轉化為N2時要吸收206kJ能量B . N4是一種新型化合物C . 1molN4

3、氣體轉化為N2時要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素4. （2分） (2016高二上大連期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）A . 標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為 B . 1mol甲基（CH3）所含電子數(shù)為9NAC . 標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)為16NAD . 26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA5. （2分） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列說法正確的是（ ）A . 1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJB . 1mol水蒸氣完全分解成氫

4、氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量C . 2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量D . 2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量6. （2分） (2017合肥模擬) 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應且正確的是（ ） 選項操作和現(xiàn)象結論A將少量溴水加入KI溶液中，充分反應后再加入CCl4 ， 振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：Br2I2B常溫下，打磨后的鋁片放入HNO3中，無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃HNO3反應C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（A

5、gI）D用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）pH（CH3COONa）酸性：HFCH3COOHA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下連云港期中) CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（ ） A . CO全部轉化為乙醇B . 正反應和逆反應的化學反應速率均為零C . CO和H2以1：2的物質的量之比反應生成乙醇D . 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化8. （2分） (2017高一下鄭州期中) 下列關于化學反應限度的

6、敘述錯誤的是（ ） A . 不同的化學反應，限度可能不同B . 可以通過改變反應物濃度來控制化學反應的限度C . 可以通過延長化學反應的時間來改變反應的限度D . 催化劑不能控制化學反應的限度9. （2分） (2017高二上成都期中) 對于aA（g）+bB（g）cC（g）反應，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質的量， 表示平衡轉化率）根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）A . 反應 I：若 p1p2 ， 則 a+bcB . 反應：此反應的H0，且 T1T2C . 反應：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響D . 反應：表示t1時刻增大 B 的濃度對反

7、應速率的影響10. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列說法正確的是（ ） A . 室溫下，濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液與氨水，導電能力相同B . 室溫下，HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等C . 室溫下，濃度均為0.1molL-1的NaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等D . 室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性11. （2分） (2019高一下白城月考) 常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（ ） A .

8、210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)12. （2分） (2016高二上湖北期中) 將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A . 9：1B . 10：1C . 11：1D . 12：113. （2分） 某同學用50 mL050 molL的鹽酸與50 mL 055 molL的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法

9、正確的是A . 實驗過程中沒有熱量損失B . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C . 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D . 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等14. （2分） (2018高二上長春月考) 在相同溫度時，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A . 中和時所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 電離常數(shù)KaD . CH3COOH的物質的量15. （2分） (2016余干模擬) 常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX

10、，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH）B . 在A點，c（Na+）c（X）c（HX）c（H+）c（OH）C . 在B點，兩者恰好完全反應D . 在C點，c（X）+c（HX）=0.05 mol/L16. （2分） (2016高二上武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl欲使試管內溶液紅色變淺，下列措施合理的是（ ） 加Fe（SCN）3 加NaOH固體 加Zn粉 加KCl固體A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共38分)17. （5分）

11、化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置 回答下列問題：（1） 產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是_ （2） C裝置中濃硫酸的作用是_ （3） 若準確稱取7.2g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加22g，B管質量增加10.8g，則該有機物的實驗式為_ （4） 要確定該有機物的分子式，則_（“是”或“不”）需要測定其他數(shù)據(jù)；若能確定其分子式，其一氯代物只有一種，則其結構簡式為_ 18. （12分） 元素鉻（Cr）在溶液中主

12、要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題： （1） Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖1所示 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_（填“增大“減小”或“不變”）根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_

13、升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的H_（填“大于”“小于”或“等于”） 0（3） +6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為_ （4） 三價鉻Cr（）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（）轉化率的影響（如圖2所示）溫度超過70時，Cr（）轉化率下降的原因是_ （5） 光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72轉化為Cr3+化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：

14、取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000molL1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由） 19. （7分） 根據(jù)題意填空： （1） 已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下： aA （g）+bB （g）2C（g） 起始物質的量濃度（mol/L）1.5102s末物質的

15、量濃度（mol/L）0.90.80.4則：該可逆反應的化學方程式可表示為_；0到2s用物質B來表示的反應速率為_；從反應開始到2s末，A的轉化率為_；下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_AvB（反應）=vC（生成）B容器內氣體的總壓強保持不變C容器內氣體的密度不變DvA：vB：vC=3：2：2E容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變（2） 鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO則該電池的負極材料是_； 瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應為_；負極的

16、電極反應為_20. （7分） 氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料 （1） 氨的電子式是_ （2） 已知：如圖3所示 合成氨的熱化學方程式是_降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小或“不變”）（3） 有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示電池正極的電極反應式是_，A是_ （4） 用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣圖2表示CO2的轉化率與氨碳比 、水碳比 的變化關系 曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_測得B點氨的轉化率為4

17、0%，則x1_21. （7分） (2019高二下杭州月考) .某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案： 實驗編號0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反應溫度/反應時間/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反應方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O。（1） 實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_時，記時結束。 （2） 實驗和研究濃度對反應速率的影響，則V1=_mL ,V2=_mL。 （3） 下列

18、有關該實驗的敘述正確的是_。 A.實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B.實驗時應將5.0 mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C.在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D.實驗和可研究溫度對反應速率的影響（4） 某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_； （5） . 某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4 xH2O，為測定x的值,進行下列實驗： 稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定