1、合肥市高考理綜-化學(xué)4月模擬考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 下列物質(zhì)與其用途相符合的是（ ） Cl2消毒劑 Si半導(dǎo)體材料 SO2殺菌消毒 SiO2光導(dǎo)纖維碘預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在 Ca（ClO）2漂白紡織物Al2O3耐高溫材料A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高三上贛州開學(xué)考) 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置常用于分離沸點不同的液體混合物B . 裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C . 以NH4Cl為原料，裝置可制備少量N

2、H3D . 裝置a口進氣可收集Cl2、NO等氣3. （2分） (2018鄭州模擬) 下列有關(guān)有機化合物的敘述正確的是（ ） A . 分子式為C2H6O的有機物具有相同的化學(xué)性質(zhì)B . 分子式為C8H10的芳香烴共有3種C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D . 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯4. （2分） 要證明CO2中混有的SO2氣體，不能選用的試劑是（ ）A . 澄清石灰水B . 品紅溶液C . 溴水D . 酸性KMnO4溶液5. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 如圖是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A . a極是負極B . 電解質(zhì)溶液中的

3、H+向b極移動C . 電子由b通過燈泡流向aD . 氫氧燃料電池是環(huán)保電池6. （2分） (2016南開模擬) Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是（ ）A . 兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B . 與水反應(yīng)時，水都做氧化劑C . 與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D . 溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅7. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 （ ） A . 向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B . 25時，加入CH3COONa可能引起由c向d

4、的變化，升溫可能引起a向c的變化C . T時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D . b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I二、 實驗題 (共1題；共13分)8. （13分） (2020高一上林芝期末) 現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2molL-1的Na2SO4溶液。可供選擇的儀器如圖： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是_;(填選項)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_、_;(填儀器名稱)。 （2） 使用容量瓶之前必須進行的操作是_。(填選項) A . 檢查氣密性B . 檢查是否漏水C . 烘干（3） 經(jīng)計算，需Na2SO4的質(zhì)量為_

5、g。 （4） 你選用的容量瓶規(guī)格為_mL。 （5） 配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟： 稱量計算 溶解搖勻 轉(zhuǎn)移洗滌 定容其操作順序：_(填序號)。_（6） 在配制過程中，其他操作都準確，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 三、 推斷題 (共2題；共10分)9. （7分） (2016靜安模擬) 根據(jù)所學(xué)知識完成下面問題： （1） 青蒿素結(jié)構(gòu)如圖 ，有關(guān)敘述正確的是_（選填序號） a化學(xué)式為C15H21O5b不能與NaOH溶液反應(yīng)c易溶于水d含有過氧鍵，有較強氧化性（2） 由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素其中第2步為還原反應(yīng)： 常溫下即可反應(yīng)且略

6、放熱，還原劑為LiAlH4相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6氫化鋁鋰固體，溶于乙醚與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）某學(xué)習(xí)小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是_請設(shè)計實驗室制備裝置（畫出草圖）：_（3） 該反應(yīng)

7、有機物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：加_后分液；從乙醚層提取青蒿醇有多種方法，以下是二種方案：方案一：蒸發(fā)結(jié)晶 方案二：蒸餾析出晶體a這2個方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是_b請對這2個方案進行比較_10. （3分） 根據(jù)問題填空： （1） 的系統(tǒng)命名為：_; （2） 現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)： A組：CH3CHClCH3、 H COOH、CH3COOC2H5B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液A組中_能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)（填寫上述物質(zhì)的序號）（3） 在有機物 ；CH2=C

8、H2；CHCH； ； ； ；CH3CH2CH2CH2Br中能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是_ （填寫上述物質(zhì)的序號）四、 綜合題 (共1題；共10分)11. （10分） (2015高二上南昌期末) 請回答下列問題：25時，濃度均為0.10molL1的 氨水 NH4Cl溶液 （1） NH4Cl溶液顯_性，原因是（用離子方程式表示）_，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），則溶液的pH_7 （填“”、“”或“=”） （2） 氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）_，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度_（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將_（填

9、“增大”、“減小”或“不變”） （3） Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）_，向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是_ （4） 用離子方程式解釋下列事實 盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶_盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞_五、 填空題 (共1題；共11分)12. （11分） 鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途請回答下列問題： （1） 鐵在元素周期表中的位置為_ （2） 配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于_（晶體類型） （3） Fe（CO）

10、x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g） 已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有_、_（4） CN中碳原子雜化軌道類型為_，1mol CN中含有鍵的數(shù)目為_ （5） 銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示（面心立方最密堆積） 基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_（6） 某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子） 該晶體的化學(xué)式為_已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_（填“離子”或“共價”）化合物已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為_cm（只寫計算式）第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 實驗題 (共1題；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 推斷題 (共2題；共10分)9-1、答案：略