1、哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下棗莊月考) 以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 生石灰加水制熟石灰B . 化石燃料的燃燒C . 氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D . 二氧化碳與高溫的炭2. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（ ）A . 用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B . 只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D . 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩緩倒

2、入酸中，測(cè)出的溫度變化值偏小3. （2分） (2018高二上北京期中) 下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ） A . 火腿中添加防腐劑B . 酸奶中添加增稠劑C . 食鹽中添加補(bǔ)碘劑D . 醬油中添加補(bǔ)鐵劑4. （2分） (2017天津) 下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A . 硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B . 鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C . 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D . 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能5. （2分） (2018高二上長春月考) 對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，下列研究目

3、的和示意圖相符的是 A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 二氧化硅可用來制造太陽能電池B . 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D . NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中7. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 室溫下，將濃度為0.1molL1HF溶液加水稀釋，其電離平

4、衡常數(shù)和 均不變C . 電解精練銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等D . 鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除8. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)B . 熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C . 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量D . 伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化9. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程

5、式為（ ）A . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol110. （2分） 在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 （ ） A . 0.4mol(Ls)B . 0.3mol(Ls)C . 0.2mol（Ls）D . 0.1mol（Ls）11. （2分） (2018高二上北京期中) 下列關(guān)于各圖像的解

6、釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B . 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C . 由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強(qiáng)D . 由丁可知：將 的A,B飽和溶液升溫至 時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等12. （2分） 現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的 （ ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D355

7、0.250.210A . AB . BC . CD . D13. （2分） 常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 常溫下，在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH）一定等于103mol/LC . 若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D . 將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H+）= 14. （2分） (2017高一上揚(yáng)州期末) 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ） A . HC

8、O3B . NO3C . H+D . Fe3+15. （2分） (2019高一下北京期中) 最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述不正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B . 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)D . 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸16. （2分） (2019高二上重慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . 中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B . 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混

9、合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序?yàn)椋?7. （2分） (2018高一下哈爾濱期中) 下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B . 2H2O2 2H2OC . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D . CH42O2 CO22H2O18. （2分） (2017高一下鄭州期中) X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X+Y2

10、Z，在三種不同情況下測(cè)得的速率值為： v（X）=1molL1s1；v（Y）=0.5molL1s1；v（Z）=0.5molL1s1 這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） A . 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D . 電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣20. （2分） 等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32。下列說法

11、正確的是（ ） A . 陰極反應(yīng)為Age=AgB . 陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2C . 兩極共生成三種氣體D . 向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)二、 填空題 (共3題；共6分)21. （2分） 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義（1） 已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol OH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2

12、CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）若溫度不變，減小反應(yīng)投料比，則K將_（填“增大”、“減小”或“不變”）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_A二氧化碳的濃度B容器中的壓強(qiáng)C氣體的密度DCH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.8

13、10922. （2分） (2018高二上安徽期中) NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 （1） 用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑

14、M的反應(yīng)器中反應(yīng)。 反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_;；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_;。23. （2分） (2014高二下資陽期末) 某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，回答下列問題。（1） 寫出A極的電極方程式：_。 （2） 甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少毫升? （3） 若丙池中溶液的體積為1000

15、 mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為多少？ 三、 解答題 (共1題；共2分)24. （2分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示） （1） 一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液寫出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的離子方程式：_ （2） 用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）

16、濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定溫度下，AlT越大，pH_（填“越大”、“越小”或“不變”）如將AlT=2.520molL1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1當(dāng)T80時(shí)，AlT顯著下降的原因是_（3） 真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金

17、屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H1=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）H2=b kJmol1則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)常壓下在1900的高溫下才能進(jìn)行，說明H_0（填“”“=”或“”）（4） 物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+，然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測(cè)定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應(yīng)，生成玫瑰紅色的物質(zhì)隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率用于比色分析的儀器是 A . pH計(jì)B . 元素分析儀C . 分光光度計(jì)D . 原子吸收光譜儀（5） 已知Al3+4X2（ X2）1.5+，X表示顯色劑， X21.5+表示有色物質(zhì)，通過比色分