1、太原市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高一下沈陽期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 糖、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B . 人們常用的調(diào)味劑味精的成分是谷氨酸鈉C . 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D . “日照香爐生紫煙”是指日光照射香爐受熱使碘升華變成紫色蒸氣2. （2分） (2016高一下襄陽期中) 某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的X氣體或Y氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（

2、 ） A . 都增大B . 都減小C . 前者增大后者減小D . 前者減小后者增大3. （2分） (2016高一下大名月考) A，B，C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示已知：B，C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B，C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A，B，C分別是（ ） A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar4. （2分） (2015高二下福州期中) 下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ） A . 熔點(diǎn)比生鐵的低B . 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C . 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D .

3、 在冷的濃硫酸中可鈍化5. （2分） (2015高三上泰興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時(shí)發(fā)生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH76. （2分） 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4

4、 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上上海期末) 工業(yè)鹽酸常呈現(xiàn)黃色，這是因?yàn)槠渲泻校?） A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . Cl8. （2分） (2018高

5、一上浙江月考) 可用CO32- +2H+ = H2O+CO2表示離子反應(yīng)的是（ ） A . 稀硫酸和碳酸鋇B . 稀硫酸和碳酸氫鈉C . 醋酸和碳酸鈉D . 硫酸氫鈉和碳酸鉀9. （2分） (2019高三上黑龍江期末) 下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A室溫下，向鋁箔上滴加濃硫酸無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應(yīng)B將二氧化硫通入紫色石蕊試液先變紅后褪色二氧化硫是酸性氧化物，還具有漂白性C在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁Ksp(AgCl)Ksp (AgBr)DNaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀N aAlO2和

6、Na HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上承德期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A . 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC . K35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD . 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA11. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列四組離子中一定能大量共存的是（ ） A . K+

7、、H+、Cl、CO32B . Fe3+、Mg2+、NO3、SCNC . NO3 H+、Fe2+、SO42D . Na+、OH、Cl、NO312. （2分） (2018聊城模擬) 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2OB . 甲溶液可循環(huán)利用C . 離子交換膜a是陰離子交換膜D . 當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會有1molH2生成13. （2分） (2017平羅模擬) 根據(jù)下列

8、框圖分析，下列說法正確的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)B . 在反應(yīng)中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解C . 反應(yīng)的離子方程式可表示為：E3+3SCNE（SCN）3D . 在反應(yīng)中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性14. （2分） (2019高二上遼源期中) 在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反應(yīng)時(shí)間為（ ） A . 10 sB . 12 sC . 大于12 sD . 小于12 s15. （2分） (2016高三上廈門期中) 室溫下，

9、抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A . 反應(yīng)前氣體的總體積為0.448LB . 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC . 生成物中含有0.01NA個(gè)分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+二、 綜合題 (共4題；共30分)16. （7分） (2018高三上運(yùn)城期中) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。 請回答下列問題

10、:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開(用離子符號表示) （3） B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_，其中所含化學(xué)鍵類型為_; （4） D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_; （5） A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_;己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_17. （5分） (2018高二下杭州期中) 【加試題】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體甲醇有毒，誤飲5

11、10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。 （1） 工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g)H=Q1kJmol1又查資料得知：CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g)H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2） 甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙

12、中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色回答下列問題： a物質(zhì)是_，A電極的電極反應(yīng)式為_。乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_。當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時(shí)，丙中溶液的pH=_。18. （7分） (2016高三上黑龍江期中) 粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖： （1） 用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：Pb2e+SO42=PbSO4和_ （2） 堿浸渣的主要成分是_、_（寫化學(xué)式） （3） 操作I的主要步驟為_ （4）

13、寫出用SO2還原AuCl4的離子方程式_ （5） 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法_ （6） 已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.51013，Ksp（PbSO4）=1.8108，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，溶液中c（CO32）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42）=_ 19. （11分） (2017四川模擬) 在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）

14、CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列問題：（1） a=_; （2） 能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填字母） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）B . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C . 在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D . 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3） 在T1時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之 和

15、為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與 的關(guān)系如圖1所示當(dāng)起始 =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_（選填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng) =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的_點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2來自于天然氣已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密閉容器中有濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）_v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） （5） 含有甲醇的廢水會造成環(huán)