1、哈爾濱市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高三下湖南模擬) 下列過程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 高爐煉鐵B . 牛奶變質(zhì)C . 合成尿素D . 酯化反應(yīng)2. （2分） (2017高二下無(wú)錫期中) 以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（ ） A . 1s22s1B . 1s22s12p1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s13. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 molL-1的這四種溶液pH

2、與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWYB . 簡(jiǎn)單離子半徑:ZWC . Y元素存在同素異形體D . X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中時(shí)，溶液呈中性4. （2分） 下列比較順序正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C . 原子半徑：NaMgOD . 氧化性：N2Br2Cl25. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列說法正確的是（ ） A . 丙烯（CH2=CHCH3）易發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也可能發(fā)生取代反應(yīng)B . 若有機(jī)物甲和乙是同分異構(gòu)體，則甲和乙的化學(xué)性質(zhì)相似C . 某有

3、機(jī)物燃燒只生成物質(zhì)的量之比為l：2 的CO2和H2O，說明其最簡(jiǎn)式為CH4D . 分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機(jī)物一定互為同系物6. （2分） 下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl7. （2分） (2018濟(jì)南模擬) 下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是（ ） A . 若按順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B . 若裝置只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃 . 若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25，溶液的pH5.6D . 實(shí)驗(yàn)結(jié)

4、束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置8. （2分） (2017高一上遵義期末) 下列說法中，正確的一項(xiàng)是（ ） A . 因?yàn)镃u可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B . 因?yàn)镹aHSO4可以電離出H+ ， 所以屬于酸C . 武德合金熔點(diǎn)低（70），可以做保險(xiǎn)絲D . 造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO29. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是（ ） A . LiB . NaC . KD . Cs10. （2分） 話筒是我們熟悉的物質(zhì),在話筒中有一種材料的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的主要成分是鈦酸鋇,根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知它的化學(xué)式是（ ） A . BaTi8O12B

5、 . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO311. （2分） 對(duì)于工業(yè)廢氣中余氯的定量測(cè)定常用的化學(xué)分析法是（ ）A . 碘量法B . 色譜法C . 比色法D . 重量法12. （2分） (2018高二上羅湖期末) 甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1B . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1C . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=675.3kJ

6、mol1D . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H=1453kJmol113. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表達(dá)式正確的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO214. （2分） (2018高一下肇慶期末) 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2

7、(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . (N2):(H2):(NH3)=1:3:2B . N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C . N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D . 單位時(shí)間里每增加1 mol N2 ， 同時(shí)減少2 mol NH315. （2分） 在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為（ ） A . 20%B . 30%C . 40%D . 50%16. （2分） (2016高一上寧德期末) 下列溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Ba2+、K+、Na+、

8、SO B . Na+、H+、OH、ClC . Mg2+、K+、Cl、NO D . Ca2+、K+、CO 、SO 17. （2分） (2015高二上岳陽(yáng)期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 含H+的溶液一定呈酸性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c（OH）c（H+）的溶液一定呈中性D . 水中加入硫酸恢復(fù)至室溫后，Kw=c（H+）c（OH）將變大18. （2分） (2017高二上成都期中) 對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量， 表示平衡轉(zhuǎn)化率）根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）A . 反應(yīng) I：若 p1p

9、2 ， 則 a+bcB . 反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且 T1T2C . 反應(yīng)：表示t1 時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D . 反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大 B 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響19. （2分） (2018高二上河池期末) 室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-20. （2分） 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：

10、 物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的說法，比較合理的（ ）A . 向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B . 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀C . 該混合溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4D . 向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為34，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液二、 綜合題 (共5題；共32分)21. （6分） (2016高一下鞍山期中)

11、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子 請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：（1） AF六種元素，最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是_； （2） A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為_； （3） B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的

12、形成過程_； （4） E的最高價(jià)氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時(shí)的正極方程式：正極_ （5） 比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱：E_F（填大于或小于）寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_ 22. （7分） (2017高二下邯鄲期中) 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJmol1）的變化 （1） 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其H_0（填“大于”、“小于”或“等于”），

13、且在_（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 （2） 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_; （3） 溫度降低，平衡常數(shù)K_（填“增大”、“不變”或“減小”） （4） 若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）_（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ） （5） 以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池 負(fù)極的電極反應(yīng)式_若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式_23. （7分）

14、分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中S02還原性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2） 一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=_該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2

15、倍a平衡常數(shù)bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3） SO2在一定條件下可氧化生成S03，其主反應(yīng)為：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則圖2關(guān)系圖正確的是_實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500，選擇該溫度條件的原因是_（4） 實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的S02全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為_24. （5分） (2016高二上宣城期中) 研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)： （1） 甲同學(xué)欲用上圖

16、所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （2） 為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表： MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.440s末O2體積/mL496186由此得出的結(jié)論是_（3） 為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）： 試管滴加試劑5滴0.1molL1FeCl35滴0.1molL1 CuCl25滴0.3molL1 NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢

17、產(chǎn)生細(xì)小氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生結(jié)論是_，實(shí)驗(yàn)的目的是_（4） 查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2+2HCl和_ 25. （7分） (2018陸川模擬) 利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如

18、下：陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_(寫出兩條)。 （2） 過濾操作時(shí)所用玻璃儀器除燒杯外，還需要_。 （3） H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O72-，該反應(yīng)的離子方程式為：_。 （4） 加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為_(填微粒的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，沉淀的主要成份為_;(填化學(xué)式)。 （5） 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金