1、太原市高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（二）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下簡(jiǎn)陽(yáng)月考) 下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ） HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeSA . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上六安期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中Cl的數(shù)目

2、為0.1NAB . 16g O3中所含的氧原子數(shù)為NAC . 22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NAD . 1mol Cl2與過(guò)量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3. （2分） (2017高一上臺(tái)州期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . FeCl3腐蝕電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 向Mg（OH）2中加入鹽酸：OH+H+H2OD . Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClO4. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ）A . Cu、F

3、e3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、Fe2、Fe5. （2分） (2017保定模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 將78g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB . 1molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA6. （2分） (2017高二上荊門期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4C . 0.2 mo

4、l/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等濃度稀鹽酸至溶液正好呈中性，則所用稀鹽酸的體積一定小于氨水的體積7. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（ ）A . 氧化性：F2Cl2B . 堿性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 金屬單質(zhì)置換出氫的能力：KNaD . 酸性：H2SO4HClO48. （2分） (2016高二上嘉興期中) 在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A .

5、 再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變B . 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b ）C . 當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D . 充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9. （2分） (2018房山模擬) 將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是（ ） A . NH3B . HClC . Cl2D . NO210. （2分） 氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：待測(cè)氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上的

6、部分反應(yīng)產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是(假設(shè)氣體流速相同)（ ） 待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A . 上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B . 檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極上的電極反應(yīng)式為Cl22e=2ClC . 檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD . 檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同11. （2分） (2016高一上遼源期中) 在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解這種溶液是（ ） A . 稀硫酸B . 飽和硫酸鎂溶液C . 飽和氯化鋇溶液

7、D . 飽和硫酸銨溶液12. （2分） 下列有關(guān)氧化物的敘述，正確的是（ ） A . 金屬氧化物都是堿性氧化物B . 酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)C . 酸性氧化物都是非金屬氧化物D . 堿性氧化物都是金屬氧化物13. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（ ） A . 水 堿石灰B . 金剛石 干冰C . 液氧 氯酸鉀D . 汞 純堿14. （2分） 某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3 ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3的濃度均為0.1mol/L，則Cl 物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 0.1 molL1B .

8、0.3 molL1C . 0.2 molL1D . 0.4 molL115. （2分） (2018揭陽(yáng)模擬) 以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如下圖所示關(guān)于以上有機(jī)物說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 物質(zhì)b的分子式為C10H12B . 物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面C . 物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體D . 物質(zhì)d的一氯代物有2種16. （2分） (2016高二下張掖期中) 25和101kPa時(shí)，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合烴8mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了18mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A . 12.5%B . 25%C .

9、50%D . 75%17. （2分） (2016高一上吉林期中) 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L18. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列四種溶液:pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（ ） A . 由水電離出的c(H+):=B . 將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的

10、體積:C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:較多D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH:19. （2分） 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（ ）A . H1H2B . H3H4C . H5=H3H2D . 2H5=3H3H420. （2分） (2016高一下岳陽(yáng)期中) 對(duì)于反應(yīng)N2（g）

11、+3H2（g）2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（N2）=0.40 molL1s1B . v（H2）=0.80 molL1s1C . v（H2）=0.60 molL1s1D . v（NH3）=1.2 molL1min1二、 填空題 (共3題；共23分)21. （6分） (2016萬(wàn)載模擬) 苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點(diǎn)58，沸點(diǎn)208（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇制備原理如圖1： （1） 制備過(guò)程中需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在2530，說(shuō)明該反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)如溫度過(guò)高時(shí)

12、，則可采用_措施 （2） 產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是_ （3） 結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物抽濾裝置（圖2）所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有_、_（填儀器名稱） （4） 獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過(guò)_法來(lái)判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性 22. （11分） (2017高一上成都期中) 物質(zhì)的分離提純：（1） 下列各組混合物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微?？捎胈的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒鑒別膠體和溶液的一般方法是_除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_的方法從碘

13、水中提取碘可采用_的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2） 填表混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Na2SO4（MgSO4）_KOH（Ba（OH）2）_NaCl（NaOH和Na2CO3）_23. （6分） (2019高二下黑龍江期中) 按要求回答下列問(wèn)題： （1） 的名稱為_(kāi)； （2） A的化學(xué)式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；則A的名稱為_(kāi)。 （3） 2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； （4） 某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子數(shù)為_(kāi)； 該物質(zhì)可以與下列_(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng)。 A KMnO4酸性溶液B氫氣C溴水DNaOH溶液（5） 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

14、式為： ，A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu))_; 三、 計(jì)算題 (共2題；共10分)24. （5分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：（1） 0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式_（2） a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式_（3） b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式_（4） c 點(diǎn)CO2的體積_mL(同溫同壓下)。 （5） 混合溶液中Ba(OH)2和N

15、aOH 的物質(zhì)的量之比為_(kāi)25. （5分） (2016高一上黑龍江期中) 向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖所示，試回答： （1） a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （2） a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是_、_ （3） c點(diǎn)二氧化碳體積是_L （4） 混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共16分)26. （7分） (2016高一下玉溪期中) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律 甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次

16、性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等（1） 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A_，B_，C_； （2） C處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； （3） 寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （4） A處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； （5） B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi) 27. （9分） (2017高一下信陽(yáng)期中) 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn) （1） 將鈉、鉀、鎂、

17、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多 （2） 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi); （3） 將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由_ （4） 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 儀器B的名稱為_(kāi)，干燥管D的作用為_(kāi)（5） 若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_（填現(xiàn)象），即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-