1、哈爾濱高中第一學期中間化學論文a卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、選擇題(共16個問題；共32分)1.(2分鐘)(2018年高中一年級桂林開學考試)凈水以下運行中凈化程度最高的是()A.B.C.D.2.(2分鐘)(2018年高二相淮北開學考試)在家里偶然將食用花生油摻入很多水的最簡單的分離方法是A.B.C.D.3.(兩點)(2017昌平模擬)在下面的實驗中，相應的現(xiàn)象和結論是正確的，兩者都有因果關系的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論a將少量Fe(NO3)2溶出水后，滴下稀硫酸酸化，加入KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2變質(zhì)了b在KI溶液中滴入少量氯水，加入C

2、Cl4，充分沖擊。液體分層，下層溶液呈洋紅色。氯的非金屬比碘強c木炭粉中加入濃硫酸加熱導出的氣體通過BaCl2溶液有白色沉淀SO2和CO2d將少量NaCl溶液滴入AgNO3溶液，并在其中加入KI溶液老師沉淀成白色后，產(chǎn)生了黃色沉淀物溶解度：AgClAgIA.aB.bC.cD.D.4.(2分鐘)(2019高深圳中)在標準狀態(tài)下，nL氣體溶于mmL，密度為RL的氨，該氨的物質(zhì)濃度為()A.B.C.D.5.(2分鐘)(2017年上北下北時期)將含有250毫升BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，拿走含有amol硫酸鈉的溶液，使鋇離子完全沉淀。再拿一個含有B mol硝酸銀的溶液，準確沉淀氯離子。原混

3、合溶液的鉀離子濃度為（）A.4 (b-2a) mol/lB.20 (2a-b) mol/lC.20 (b-2a) mol/lD.10 (b-a) mol/l6.(2分)(2018年商興期間)標準時間6.72 l NH31.2041023 CO26.4g CH40.5mol HCl，以下關系有誤()A.體積大?。?B.原子數(shù)： C.密度大?。篋.質(zhì)量大?。?7.(兩點)(2017年黃陵開學考試)同一質(zhì)量的以下氣體中，原子數(shù)最多()A.CH4B.N2C.COD.O28.(2分鐘)(2016年高中第一吉林期)以下事實與膠體知識有關()鹽鹵點豆腐；以名分整數(shù)。河流和海洋的交點容易形成沙洲。在用平行光照

4、射蛋白質(zhì)溶液時，可以從側面看到光的途徑。氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。筆使用不同等級的藍色黑色墨水，因此容易堵塞。A.B.C. D.都是相關的9.(2分鐘)(2018年章節(jié)第一位)我們經(jīng)常使用“在傷口上撒鹽”一詞，也指有人采取危險的行動時，在化學上“在傷口上撒鹽”。(。這種方法的化學原理是A.膠體電泳B.膠體沉淀C.血液中發(fā)生分解反應D.血液氧化還原反應10.(兩點)(2018高三位林中)以下概念的敘述正確()A.水玻璃、王水、液氨是混合物B.Na2O2、CaH2包括離子結合和共價鍵非金屬氧化物必須是酸性氧化物。D.產(chǎn)生鹽和水的反應不一定是中和反應11.(兩點)(2017年上等肥

5、期間)以下離子方程式是正確的()A.澄清石灰水和過量碳酸氫鈉溶液的反應：HCO 3-Ca2 o-CaCO 3H2OB.在硫酸氫氧化鋇溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：h so42-ba2 oh？C.氫氧化鈉溶液中足夠的CO2 2OH CO2 D.氫氧化鋇溶液中添加硫酸過量：2h so42-ba2 2 oh-baso 42 H2O12.(2分鐘)(2016年湖州期間結束)xmol Cl2在含有amol FeBr2的溶液中。以下項目是通過Cl2在溶液中引起反應的離子方程式，其中不正確()A.x=0.4a，2fe2cl2=2fe3 2cl？B.x=0.6a，2br-Cl2=br2cl-:C.x=a，2f

6、e2br-2c L2=br2fe3 4cl？D.x=1.5a，2fe2 4br-3cl2=2br2 2fe3 6cl-:13.(2分鐘)(2018年上脊開學考試)將氧化鈉投入含有HCO 3-、cl-、Mg2+、na的水溶液中，離子數(shù)不會發(fā)生變化()A.HCO 3-B.cl-C.Mg2D.na14.(2分鐘)(2017年高兩相濟南期末)在常溫下，能在以下溶液中多共存的離子組A.pH=0的溶液：Fe2、Mg2、NO3 -、SO42 -:B.水力發(fā)電c (h)=110-13mol/l的溶液：Al3，k，SO42 -clC.=1012溶液中：NH4、Al3、NO3？D.pH=14的溶液：Na，k，Al

7、3，CO32？15.(2分鐘)(2018高一位攀枝花期末)在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉(NaClO2)固體在一定條件下發(fā)生分解反應，是不能形成的產(chǎn)物()A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2D.NaClO3和NaCl16.(2分鐘)如果還原性ci已知為br-Fe2 br2 Fe3 I2，以下說法是正確的()A.如果只想在包含Br，F(xiàn)e2，I-的溶液中氧化I，可以使用FeBr3作為試劑，而不氧化Br，F(xiàn)e2B.將少量Cl2傳遞給Fel2溶液并做出反應的離子方程式如下：C.通過足夠的Cl2在FeBr2溶液中反應的離子方程式是2fe2 2br-D.在FeCl2溶液中注入

8、足夠的碘引起反應：2fe 2 I2 第二，解決問題(共5個問題；共45分)17.(17分鐘)(2019高三位太原月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種將氧化、吸附、凝聚相結合的新型多功能水處理劑。生產(chǎn)流程包括：已知：2KOH Cl2=KCl KClO H2O(條件：溫度低)6KOH 3Cl2=5KCl KClO3 3H2O(條件：高溫)2fe(NO3)3k clo 10koh=2k 2 FeO 4 6k NO3 KCl 5h2o請回答以下問題：(1) K2 FeO4可以成為新的多功能水處理劑的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)此生產(chǎn)過程必須在_ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _(“溫度高”或“溫度低”)狀態(tài)下進行，從綠色化學的角度來看，流入氯的速度為_ _ _(3)制造KOH溶液時，每100毫升溶解61.6 g KOH固體(密度為1.47 g/mL)，該物質(zhì)的體積濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)工業(yè)上制造Cl2的化學方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)在“反應流體I”中添加KOH固體的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:A.在反應流體I 中繼續(xù)與過量的Cl2反應，產(chǎn)生更多KClOB.KOH固體在溶解時釋放更多的熱量，有助于提高反應率C.為下一個反應提供反

10、應物D.將副產(chǎn)品KClO3轉換為KClO(6) K2 FeO4可以成為新的多功能水處理劑的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(7)從“重做II”中分離出K2FeO4后，存在副產(chǎn)品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化學式寫)。(8)在制造科赫溶液時，將61.6 g科赫固體(密度為1.47 g/mL)溶于每100毫升水，該物質(zhì)的量濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(9)該工序每次獲得1.98千克K2FeO4時，理論上消耗Cl2的物質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ mol。(10)在“反應流體I”中添加KOH固體的目的是_ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:A.反應流體I 繼續(xù)與過度的Cl2反應，產(chǎn)生更多KClOB.KOH固體在溶解時釋放更多的熱量，有助于提高反應率C.為下一個反應提供反應物D.將副產(chǎn)品KClO3轉換為KClO(11)從反應流體II中分離出K2FeO4，產(chǎn)生副產(chǎn)品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化學式寫)。(12)該工序每次獲得1.98千克K2FeO4時，理論上消耗Cl2的物質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ mol。18.(8分)(2019年高中一年級杭州市中部)(1)在標準條件下，包含O2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol、CO2 _ _ _ _ _ _ _ _的

12、11.2L O2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19g。(2)編寫電離方程式：KCl O3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；h2so 4:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)現(xiàn)有物質(zhì)：NaOH固體鹽酸CaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2純乙酸液氨上述物質(zhì)中能導電的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(序號，如下)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在標準條件下，包含O2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol、CO2 _ _ _ _ _ _ _ _的11.2L O2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19g。19.(8分)(2019

13、年高中南昌中部)(1) NaHSO4的水電離方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)蒺藜中含有可溶性CaCl2、MgCl2和部分硫酸鹽，要去除這些雜質(zhì)，選擇Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl。試劑的添加順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充順序)。(3) 2KMnO4 16HCl(濃度)=2k cl2mnc L2 5cl 2 8h2o用雙線橋方法顯示此反應的電子傳遞方向和數(shù)量0.1mol電子傳輸時產(chǎn)生的Cl2體積為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _(4)無色透明溶液可能包括k、Cu2、Ca2、SO42-、CO32-、cl-，并進行以下實驗：滴BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，沉淀過濾。在上述沉淀中添加足夠的稀硝酸，溶于部分沉淀。濾液中添加AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀。這種沉淀物不能溶于稀HNO3。測試判斷：此溶液沒有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(4分鐘)(2019高一相撫順期末)氮氧化物會嚴重污染大氣，因此實驗室必須處理含氮氧化物的廢氣?？梢允褂肗aOH溶液吸收廢氣中

15、的氮氧化物，反應方程式如下： (1)參與反應的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比例為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反應中，氧化產(chǎn)物為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充化學)(3)反應在參與反應的NaOH全部為2mol的情況下，兩個反應轉移電子的數(shù)量為(填)“，”，“=”或21.(8分鐘)(2019年高三相定月試驗)a，b，c，d，e，f六種物質(zhì)的變化如下：e判斷為淡黃色粉末：(1)寫a，b，c，d，e，f的化學式：A._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；C._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；D._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；E. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _F. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)寫反應的化學方程式(離子反應的直接離子方程式)e b:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c f