1、山西省高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。) (共20題；共40分)1. （2分） 油脂是油與脂肪的總稱(chēng)，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（ ）有關(guān)的是（ ）A . 適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B . 利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C . 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D . 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)2. （2分） (2018高三上南寧月考) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)的說(shuō)法正

2、確的是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B . SO3、SiO2均屬于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D . 往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉3. （2分） (2020高一上榆樹(shù)期末) 將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（ ） A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO4. （2分） (2017高三上薌城月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（ ） A . 萃取分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，

3、上層液體從上口倒出B . 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C . 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D . 鑒別SO42時(shí)的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸5. （2分） (2019高二上重慶期末) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)B . 一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C . 硫酸酸性強(qiáng)于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同6. （2分） (2016高二上沈陽(yáng)期中) 下列敘述中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是 純堿溶液去

4、油污；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用（ ）A . B . C . D . 全有關(guān)7. （2分） 是否是同種原子決定于原子中所含的（ ） A . 電子數(shù)B . 中子數(shù)C . 質(zhì)子數(shù)D . 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)8. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B . 古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C . 氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液

5、的pH可改變它的溶解度D . 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化9. （2分） 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A . 用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B . NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC . 將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3D . NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO10. （2

6、分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散質(zhì)粒子的大小在1100nm之間的分散系為（ ） A . 膠體B . 懸濁液C . 乳濁液D . 溶液11. （2分） 溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B . 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C . 60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D . 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12. （2分） (2017高一上浦東期末) 所含分子數(shù)最少的物質(zhì)是（ ） A . 0.8molCO2 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣C . 3.6g水D . 6.021023個(gè)水分

7、子13. （2分） (2018高二上武清期中) 在下列溶液中，對(duì)應(yīng)組離子一定能夠大量共存的是（ ） A . 使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+14. （2分） 將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后再與足量的稀H2SO4反應(yīng)。上述兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為4:3，則該鐵的氧化物為（ ）A . FeOB . Fe2O

8、3C . Fe3O4D . 無(wú)法確定15. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A . 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B . 當(dāng)b0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC . 當(dāng)b1mol時(shí)，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2D . 當(dāng)b1.5mol時(shí)，往溶液中再通入少量CO2 ， 還會(huì)有沉淀生成16. （2分） (2017高三上重慶開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去鍍件油

9、污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上北京期中) 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ） A . 當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B . 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑C . 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D

10、 . 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化18. （2分） (2018高一下長(zhǎng)治期末) 將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 432B . 121C . 112D . 11119. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO

11、2相等C . 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D . 將盛有24mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL20. （2分） (2018高三上北京期中) 為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有 （白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B . 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C . 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D . 當(dāng)有1m

12、ol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol二、 非選擇題(本題共5個(gè)大題，共60分。) (共5題；共60分)21. （10.0分） (2017高一上安慶期中) 根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1） 該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)（2） 某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取_上述濃硫酸進(jìn)行配制（3） 為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是_（填編號(hào)），配制過(guò)程中還缺少的儀器是_（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）玻璃棒；膠頭滴管；量筒；藥匙；圓底燒瓶；天

13、平；燒杯；普通漏斗（4） 取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=_（忽略溶液體積的變化），檢驗(yàn)溶液中SO42存在的方法：_22. （14.0分） (2018高二下煙臺(tái)開(kāi)學(xué)考) 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝（1） 如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_

14、。（2） ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；處理100m3這種污水，至少需要ClO2_mol （3） 為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)。 23. （12分） (2019高三上山西月考) 在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO

15、3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1molL-1AlCl3溶液加堿時(shí) ；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失0.1molL-1Fe(NO3)2溶液加堿時(shí) ， 加酸后溶液變?yōu)辄S色新制飽和氯水加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色，加酸后無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色（1） 用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： _。 （2） 中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)在的離子方程是 _。 （3） 中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 （4） 滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)

16、試劑及操作現(xiàn)象試管滴管0.1molL-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5molL-1NaOH溶液加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加堿時(shí)溶液依然沒(méi)有明顯變化探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，溶液立即變血紅，說(shuō)明溶液中Fe3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a酸性條件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；b_。24. （10.0分） 下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣： 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl

17、2+2H2OKClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2OKMnO4+HCl（濃）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題：（1） 反應(yīng)的的離子方程式為_(kāi) （2） 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi) （3） 請(qǐng)將反應(yīng)配平：_KMnO4+_HCl（濃）=_KCl十_MnCl2+_Cl2+_H2O （4） 若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_(kāi) （5） 已知反應(yīng)：4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi) 25. （14.0分） (2015慈利模擬) 鎂是海水

18、中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛（1） Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3則H3=_kJmol1（2） 工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）

19、 鎂的一種化合物氯酸鎂Mg（ClO3）2常用作催熟劑、除草劑等為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）26H2O的純度，做如下試驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微熱步驟3：冷卻至室溫，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的純度為_(kāi)（用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）（4） 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率