1、呼和浩特市語文高三上學期化學第一次月考試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018海南) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB . 18g的D2O中含有的質子數(shù)為10C . 28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6 NAD . 1L 1molL-1的NH4Cl溶液中NH4和Cl- 的數(shù)目均為1 NA2. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列說法中，正確的是（ ） A . 冰熔化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B . 原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C . 分子晶

2、體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D . 分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定3. （2分） 某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關于A的說法中正確的是A . A為非電解質B . A是強電解質C . A是分子晶體D . A為弱電解質4. （2分） 分子晶體一般具有的性質是（ ） A . 易溶于水B . 熔、沸點較高C . 通常狀況下有些是固體,有些是氣體,也有的是液體D . 硬度一般較大5. （2分） 下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是（ ）常溫下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3C

3、OOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反應，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH310ml0.1molL1CH3COOH恰好與10ml0.1molL1NaOH溶液完全反應A . B . C . D . 6. （2分） (2018全國卷) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NAB . 22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）

4、中含有羥基數(shù)為1.0NAD . 1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA7. （2分） (2018高一上九江期中) 欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A . K+、Mg2+、Cl、CO32-B . Na、CO32、Ca2+、NO3C . MnO4、K、SO42、NaD . NH4、NO3、Al3、Cl8. （2分） (2016高三上青海期中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OB . 氯氣與水反應：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 鈉與水的反應：Na+H2ONa+O

5、H+H2D . 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+9. （2分） (2017高一上岐山期中) 下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ） A . 2H2O2 2H2O+O2B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl10. （2分） (2018株洲模擬) 根據(jù)框圖分析，下列說法錯誤的是（ ）A . 我國是世界上最早使用反應冶煉金屬M的國家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性強C . 在反應中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D . 在反應中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出

6、酸性11. （2分） (2019高一上公主嶺期末) 把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（ ） A . Cl-的濃度幾乎不變B . 溶液變渾濁C . 溶液中Al3+全部轉化為AlO2-D . 溶液中存在最多的離子是Na+12. （2分） (2016高一上騰沖期末) 下列物質放置在空氣中變質，不是因為發(fā)生氧化還原反應而變質的是（ ） A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO3二、 綜合題 (共2題；共8分)13. （4分） (2015高二下錫山期中) 一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A （1） 基態(tài)N

7、i2+的核外電子排布式為_ （2） 丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負性由大到小的順序為_ （3） 元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為_ （4） Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1，熔點為19.3Ni（CO）4的晶體類型是_ （5） 人們在研究分子結構時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結構非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子體”請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式_ （6） 對于A物質： 該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化

8、學鍵是_；該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_14. （4分） (2018高一上北京期末) 氯氣在生產和科研中有重要應用。 （1） 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_。 a. 立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆風疏散d. 順風疏散（2） 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是_。 （3） 某學生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的 反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題： 圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_。此實驗結果所得 產率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：i溫度較高

9、時氯氣與 反應生成 ，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_。ii試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：_。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反應。生成物中含有 、 、 三種含氯元素的離子，其中 、 兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。則 時被氧化的氯元素和被還原的氯元素質量之比為_。 三、 推斷題 (共1題；共2分)15. （2分） 從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大改變。（1） 古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序號)。aFebFeOcFe3O4dF

10、e2O3（2） 硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：回答下列問題：在步驟i中產生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時KspAl(OH)3=1.01032，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3） 氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式_。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋_。（4）

11、 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：復分解反應ii的離子方程式是_。如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN，方案如下：若試紙變藍則證明食品中含有CN，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用_。四、 填空題 (共1題；共9分)16. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9?；卮鹣铝袉栴}： （1） 寫出草

12、酸溶液中存在的主要電離反應方程式_。 （2） 長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾病。理由是_。 （3） 25，物質的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應的離子方程式_，計算常溫下該反應的水解平衡常數(shù)為_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式_。 （6） 設計實驗證明草酸的酸性比碳酸強_。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-