1、指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,堿:NaOH Ca(OH)2,鹽:CaCO3 Na2CO3,在水溶液中形成的陽離子全部是氫離子,在水溶液中形成的陰離子全部是氫氧根離子,由金屬離子和酸根離子構成的化合物,快速判別酸堿鹽的方法: 酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸 堿:最后兩個字母是OH 鹽:其他的為鹽,第十一單元 鹽 化肥,第一課時,鹽是什么?,?,金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子構成的化合物,一些常見物質(zhì)的化學式及俗稱,NaCl,鹽,NaOH

2、,堿,H2O2,氧化物,HCl,KMnO4,思考：（閱讀課本P72） 1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？ 2、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？什么是碘鹽？ 3、除了食鹽，生活中還有什么鹽？,一、氯化鈉,食鹽晶體,二、氯化鈉（NaCl）的用途,（1）重要的調(diào)味品； （2）人體正常生理活動不可缺少的物質(zhì)； （3）日常生活中用來腌制食品； （4）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種； （5）工業(yè)的原料，可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。 （6）公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。,（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。 （2）用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。 （3

3、）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。 （4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。 （5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。 （6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。,食鹽的實用價值,（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。 （10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。 （11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服

4、上的血跡。 （12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。 （13）皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。 （14）炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。,食鹽的實用價值,3、氯化鈉的分布:,海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著食鹽,海鹽,鹽場,步驟:,溶解 沉淀 過濾 :過濾的要點(一貼二低三靠) 蒸發(fā): 結晶,（4）粗鹽提純,（蒸發(fā)溶劑）,蒸發(fā),玻璃棒的作用：,防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺,在蒸發(fā)應注意什么問題呢?,目的：得到溶于水中的晶體,(1) 停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上 (2) 蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜 (3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動 (4)

5、當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。,在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?,思考,溶解：,玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。,過濾：,玻璃棒起引流作用。,蒸發(fā):,玻璃棒起攪拌作用，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。,達標練習二： 在粗鹽提純過程中要注意以下問題: 1、過濾時操作要求做到 、 、 。 2、在粗鹽提純實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是： 粗鹽溶解時，使用玻璃棒 ，起 作用 過濾時，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器； 蒸發(fā)時，用玻璃棒 ，防止 。 用玻璃棒 ，稱量回收。,一貼,二低,三靠,攪拌,加速溶解,引流,攪拌,防止液體局部過熱， 造成液滴飛濺

6、。,轉移氯化鈉固體,二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,白色,白色,白色,固體,固體,固體,易溶于水,易溶于水,不溶于水,1、物理性質(zhì),純堿 蘇打,小蘇打,大理石 石灰石,用于生產(chǎn)玻璃、造紙、 紡織、洗滌劑,發(fā)酵粉的主要成分之一， 治療胃酸過多癥的藥劑,可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,2、用途,1、下列說法正確的是（ ） A 鹽都能食用，故稱食鹽 B 鹽就是食鹽，易溶于水 C 鹽都有咸味，都是白色晶體 D 鹽是一類物質(zhì)的總稱 2、下列說法正確的是（ ） A 純堿不是堿 B 食鹽不是鹽 C 火堿不是堿 D 鹽酸不是酸,D,A,3、下列與生活相關的說法中不正確的是（ ）

7、A 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹飪 B 氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分， 具有促生鹽酸 、幫助消化和增進食欲的作用 C 碳酸鈣可用作補鈣劑 D 碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一,A,4、下列物質(zhì)中：a食鹽 b純堿 c碳酸氫鈉 d碳酸鈣 （1）可用作生產(chǎn)洗滌劑的是 ； （2）可用作調(diào)味劑的是 ； （3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是 ； （4）可用作生產(chǎn)玻璃的是 ； （5）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸的是 ； （6）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是 。,b,a,d,b,c,d,【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。,CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3,【討論】 根據(jù)上述反應，

8、請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,3、化學性質(zhì),【演示實驗111】,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體,【練習】請同學們寫出上述有關化學方程式。,Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3,觀察：反應有什么共同特點？ 討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？ 組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2 ，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3

9、-）離子。 舉例：填寫下表,CO32-,HCO32-,HCl溶液，澄清石灰水,有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁,碳酸根離子的檢驗,取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。,碳酸鹽可以與酸反應生成碳酸（H2CO3）那碳酸鹽會與堿類物質(zhì)反應嗎？,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,碳酸鈉能否與堿反應？,【演示實驗112】,現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。,分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應， 生成一種難溶物。,實驗探究,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO

10、2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,1、交換位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化學式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,通式：（AB+CD AD+CB）,特征：雙交換，價不變,2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2,Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,第十一單元 鹽 化肥,第三課時,復習

11、鞏固,1、下列化學反應屬復分解反應的是（ ）,A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2、草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清的石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是 （填化學式）。,D,K2CO3或KHCO3,提問：是否是兩種化合物之間交換成分后都可以發(fā)生復分解反應？,實驗11-3,有藍色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,BaCl2+CuSO4=

12、CuCl2+BaSO4,1、實驗11-3反應中的兩個是否屬于復分解反應，生成物有什么共同之處？,討論,答：屬于復分解反應。因為符合復分解反應的定義，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。 生成物都有沉淀,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4,2、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應是否也屬復分解反應？為什么？相同的生成物都是什么？,答：屬于復分解反應。因為符合復分解反應的定義，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。 相同的生成物都是H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+

13、2H2O,3、碳酸鈉，碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，相同的生成物都是什么？,相同的生成物都是氣體CO2,CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2,分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？,答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。,討論,酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應才可以發(fā)生。,總結,復分解反應的發(fā)生需要條件,想一想：化學方程式是否正確？,KNO3+NaOH=NaNO3+KO

14、H,酸、堿、鹽的溶解性（20）,口訣,鉀鈉硝酸銨鹽溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 鉀鈉鈣鋇堿能溶 常見五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于酸,常見的沉淀 （1）既不溶于水也不溶于酸的沉淀 、 。 （2）不溶于水能溶于酸且產(chǎn)生氣體的沉淀：難溶性碳酸鹽，如 、 。 （3）不溶于水能溶于酸但沒氣體產(chǎn)生的沉淀：難溶性堿，如 、 。 （4）一種常見的藍色沉淀： ；一種常見的紅褐色沉淀： 。,AgCl BaSO4,CaCO3 BaCO3,Mg(OH)2 Cu(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,練習一：判斷下列反應能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應的化

15、學方程式,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3 ,2、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應的是（ ） A.氯化鈉和硫酸鉀 B.硫酸銅和氫氧化鐵 C.碳酸鈉和氯化鋇 D.碳酸鈣和氫氧化銅,NaCl K2SO4,CuSO4Fe(OH)3 ,Na2CO3 BaCl2,CaCO3 Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,

16、不溶,不溶,不反應,不反應,不反應,2NaClBaCO3,C,復分解反應發(fā)生的條件,兩過關,反應物,生成物,有酸，可過關,無酸，兩要溶,（除AgCl、BaSO4）,有水，氣體，沉淀,二者缺一不可,小結,三種鹽的重要性質(zhì)和用途； 碳酸鹽的檢驗（即CO32-或HCO3-的檢驗）； 復分解反應的概念； 復分解反應的條件。,復習專題,復分解反應,1、復分解反應的概念：,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,AB+CD AD + CB,2、復分解反應的條件：,交換成分后有氣體或沉淀或水生成。,常見物質(zhì)的溶解性口訣：,酸：都溶 堿：鉀鈣鈉鋇銨四堿溶； 鹽：鉀鈉硝銨溶；AgCl不溶；BaSO

17、4不溶,常見的沉淀 （1）既不溶于水也不溶于酸的沉淀 、 。 （2）不溶于水能溶于酸且產(chǎn)生氣體的沉淀：難溶性碳酸鹽，如 、 。 （3）不溶于水能溶于酸但沒氣體產(chǎn)生的沉淀：難溶性堿，如 、 。 （4）一種常見的藍色沉淀： ；一種常見的紅褐色沉淀： 。,AgCl BaSO4,CaCO3 BaCO3,Mg(OH)2 Cu(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反應前,反應后,溶液中離子種類發(fā)生改變(有離子發(fā)生了化學變化）,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4 + 2H2O,溶液中反應的離子變化,H20,3、復分解反應的實質(zhì)：,H+、SO4

18、2,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反應前,反應后,溶液中離子種類發(fā)生改變(有離子發(fā)生了化學變化）,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,溶液中反應的離子變化,H20,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反應前,反應后,溶液中離子種類發(fā)生改變(有離子發(fā)生了化學變化）,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反應的離子變化,3、復分解反應的實質(zhì)：,離子之間的反應。在溶液里，反應物的離子之間能結合成氣體或水或難溶物，該反應就能進行下去，否則反應就不能發(fā)生。,(1)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質(zhì)是: ; (2)鹽酸和碳酸鈉反應的實質(zhì)是: ;

19、(3)石灰水和碳酸鈉溶液反應的實質(zhì)是: ; (4)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的實質(zhì)是: 。,OH + H+ H2O,CO32- +2H+ H2O + CO2 ,Ca2+ + CO32- CaCO3,2OH + Cu2+ Cu(OH)2,4、復分解反應的常見類型：,(1) 酸+金屬氧化物 鹽+水,6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O,(2)酸+堿 鹽+水,3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O H2

20、SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O,(3) 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽,2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl,(4) 堿（可）+ 鹽（可） 新堿 + 新鹽,Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,CuSO4Fe(OH)3 ,CaCO3 Cu(OH)2,HCl+BaSO4=,(5)鹽1 （可）+ 鹽2（可） 鹽3 + 鹽4,Na2CO3 + CaCl2 C

21、aCO3 + 2NaCl NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl ,堿和鹽、鹽和鹽反應時除了生成物需滿足復分解反應的條件外，反應物都必須可溶。,注：,CaCO3+BaSO4,CaCO3+AgCl,例題1、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應 的是（ ） A.氯化鈉和硫酸鉀 B.硫酸銅和氫氧化鐵 C.碳酸鈉和氯化鋇 D.碳酸鈣和氫氧化銅,NaCl K2SO4,CuSO4Fe(OH)3 ,Na2CO3 BaCl2,CaCO3 Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不溶,不溶,不反應,不反應,不反應,2NaClBaCO3,C,復分解反應發(fā)生的條件,兩過關,反應物,生成物,

22、有酸，可過關,無酸，兩相溶,（除AgCl、BaSO4）,有水，氣體，沉淀,二者缺一不可,鞏固練習： 判斷下列反應是否能發(fā)生：,不反應,（1）Fe(OH)3 + H2SO4,(3) HNO3 BaSO4 ,(4) HNO3 BaCO3,2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O,2HNO3 BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2,BaSO4既不溶于水也不溶于酸,（2）KOH Ba(NO3)2 ,不反應,（5）Ba(OH)2 CaCO3 ,（8）FeCl3 BaCO3 ,（7）Ba(NO3)2 Na2CO3 ,不反應,Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO3 + 2

23、NaNO3,CaCO3不溶于水,不反應,BaCO3不溶于水,（6）Ba(OH)2 CuSO4,Ba(OH)2 CuSO4 = BaSO4 + Cu（OH）2 ,5、復分解反應的應用,（1）、判斷一些常見的離子能否在溶液中共存,H+不能和 、 和 共存；,SO42- 不能和 共存；,Cl- 不能和 共存；,OH不能和除 、 、 和 之外的其它陽離子共存；,CO32-不能和除 、 、 、 之外的其它陽離子共存；,NH4+不能和 共存。,Ba2+,CO32- HCO3- OH,Ag+,K+ Na+ Ca2+ Ba2+,K+ Na+ NH4+ Mg2+,OH-,1、溶液的pH7(堿性)時，說明溶液中含

24、有OH； 2、溶液的pH7（酸性）時，說明溶液中含有H+； 3、溶液的pH7（中性）時，說明溶液中不含OH和H+； 4、溶液無色時，說明溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+,另外注意：,注意題干中的隱含條件顏色或者PH,練習：,1、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ） ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3 2、下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A. K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ba2+、Cl-、

25、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+ 3、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH,B,A,C,注意題干中的隱含條件顏色或者PH,4、小紅對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（ ） AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl 5、下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ） AKNO3、NaCl、

26、HCl BFeCl3、Na2SO4、KCl CCuSO4、H2SO4、NaCl DFeCl2、KCl、NaOH 6、下列各組離子在水中一定能大量共存的是 （ ） ANa+、H+、 HCO3- BNa+、Ca2+、 CO32- CK+、NO3-、H+ DH+、Cl-、OH-,C,A,C,完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學反應時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。,題型1：物質(zhì)鑒別解題要點,（2）有關物質(zhì)的檢驗、除雜和推斷,1.下列試劑中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸,B,2. 現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ） A B C D,B,利用化學方法除雜時，要注意三個方面：