1、山東省第一學(xué)期期中化學(xué)試卷a卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、單一主題(共25個(gè)問題；共51分)1.(兩點(diǎn))(2018年高二位南昌期間)有以下錯(cuò)誤的說法()A.特定溫度下的焓與數(shù)值變化過程中的等容熱效應(yīng)相同B.溫度升高，活化分子的百分比增加，化學(xué)反應(yīng)速度必然增加C.熵增加，發(fā)熱反應(yīng)必須是自發(fā)反應(yīng)。D.室溫下硝酸銨溶于水。溶于水是熵增的過程2.(2分鐘)(2018年常州尚書)各組特點(diǎn)比較中，錯(cuò)誤的是()A.元素最大價(jià)碼：al mgB.金屬度：al mgC.酸性：h2so 4 h3po 4D.原子半徑：cl f3.(兩點(diǎn))(2018高三北京期間)以下裝置不管氧化還原反

2、應(yīng)如何工作()A.臭氧消毒器B.甲烷燃料電池C.太陽能集熱器D.煤氣爐4.(兩點(diǎn))(2017嘉興模擬)以下說法正確()A.石墨、鉆石、足球人是互為異構(gòu)的B.甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)屬于同源C.發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共118個(gè)原子D.H2和D2是同位素5.(2分鐘)(2018風(fēng)帶模擬)根據(jù)元素在周期表中的位置，已知34Se，35Br是相同的周期()A.還原性：cl- br-B.酸性：h2seo 4 hbro 4 hclo 4C.原子半徑：cl br seD.氣體氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se6.(2分鐘)(2018年高二相江蘇省期末)干電池的“理論比能量”，是指單位質(zhì)量的電極材

3、料理論上能釋放的最大電能。金屬(m)空氣電池(下圖)具有原料容易、能量密度高的優(yōu)點(diǎn)。這些電池放電的總反應(yīng)方程式為4M nO2 2nH2O=4M(OH) n。以下兩項(xiàng)中的一項(xiàng)無效：()A.“金屬(m)空氣電池”放電過程的陽極反應(yīng)式：O2 H2O 4e-=4oh-B.比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”、“al-空氣電池”的理論高于能源電解質(zhì)溶液的負(fù)離子從陰極區(qū)轉(zhuǎn)移到陽極區(qū)D.在m空氣電池中，必須使用中性電解質(zhì)和陽離子交換膜，以防止陰極區(qū)沉積在Mg(OH)2中7.(兩點(diǎn))(2017高惠州的中間)在Na和cl-兩個(gè)粒子中是相同的()A.原子核中的質(zhì)子數(shù)B.核電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電子數(shù)

4、8.(2分鐘)(2018珠海模擬)最近，科學(xué)家利用下面的圖表設(shè)備成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。()A.電池工作的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.銅電極為陽極，電極反應(yīng)式為CO2 8e 8H=CH4 2H2OC.在電池中，h通過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)D.為了提高這個(gè)人工光耦合系統(tǒng)的工作效率，可以向設(shè)備中添加少量稀硫酸9.(2分鐘)(2018年高三相長(zhǎng)春期間)w，x，y，z，r使用原子數(shù)依次增加的單周期主族元素，w元素的一個(gè)核素確認(rèn)文物年代，x元素的一個(gè)單一質(zhì)量是飲用水消毒劑，y元素的簡(jiǎn)單離子在相同周期元素中半徑最小，z和w是相同的主族元素A.w和x形成WX2的化合物屬于非極性分子B.工業(yè)

5、上一般電解熔融y和r化合物制備元素yC.日常生活中使用的電腦芯片需要消耗很多元素zD.元素x和r形成的一些化合物可以用于整數(shù)10.(2分鐘)有兩個(gè)主要族元素x，y，存在以下錯(cuò)誤預(yù)測(cè)()A.如果x的I1小于y的I1，則x的金屬不一定比y強(qiáng)B.如果x，y的電負(fù)性之和小于3，則x，y都是金屬元素C.如果x，y的電負(fù)性差為2.2，那么x，y形成的化合物很可能是離子化合物D.如果與x，y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)表達(dá)式為HXO3，H3YO4，則x，y位于元素周期表的p區(qū)域11.(2分鐘)發(fā)現(xiàn)了最外圍有6個(gè)電子的116號(hào)元素r。對(duì)此的說明如下。鈉鹽化學(xué)式是Na2R，其最高價(jià)氧化物的水合物是強(qiáng)酸，R是

6、金屬元素，R是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物是ro3。（）A.B.C.D.12.(兩點(diǎn))(2016年的莊浪期)X，Y，Z，W是周期表中標(biāo)記其位置的短周期元素。如果y原子的最外層電子是子系外電子數(shù)的3倍，以下說法是正確的()xyzwA.原子半徑：w z y xB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：z w x氣體氫化物穩(wěn)定性：z wD.w的元素能量對(duì)水反應(yīng)，產(chǎn)生具有表征的物質(zhì)13.(2分鐘)模擬鐵電化學(xué)保護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，錯(cuò)誤地說：()A.如果x是碳密封的，則將開關(guān)k放在a上可以減緩鐵的腐蝕B.如果x是鋅棒，則將開關(guān)k放置在b上時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2h 2e-=H2C.如果x是鋅棒，則將開關(guān)k放

7、在a或b上可以減緩鐵的腐蝕D.如果x是碳棒，則開關(guān)k放置在a上時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2 h 2e-=H2，14.(2分)(2016年牛玉月考試)以下是對(duì)的()A.NaCl固體包含共享連接B.CO2分子含有離子鍵C.是碳的三個(gè)核種D.o，o，o包含相同的中子數(shù)15.(2分鐘)(2015年高二的少陽器末)，鋅電池廣泛用作各種電子設(shè)備的電源，電池反應(yīng)是Zn Ag2OH2O=2Ag Zn(OH)2對(duì)陰極反應(yīng)的物質(zhì)是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn16.(兩點(diǎn))以下傳播規(guī)則正確()A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次得到改善B.Na，Mg，Al，Si的還原性逐漸增強(qiáng)C.o，s

8、，Na，k的原子半徑依次增加D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿度逐漸加強(qiáng)17.(2分鐘)(2017年高兩相黃岡末)鋅銅原電池裝置圖中顯示，陽離子交換膜只能通過陽離子和水分子，以下敘述是正確的()A.銅電極上的氧化B.電池工作一段時(shí)間后，a池中的c (so42-)將減少C.電池運(yùn)行一段時(shí)間后，b池溶液的總質(zhì)量增加了D.陰陽離子通過交換膜分別向陰極和陽極移動(dòng)，以保持溶液中的電荷平衡18.(2分鐘)(2019高二介質(zhì)期末)在特定溫度下，將一定數(shù)量的X和Y投入2L密封容器，作為催化劑的反應(yīng)：X(g) Y(g) Z(g)。反應(yīng)過程中測(cè)量的一些數(shù)據(jù)見下表：T/minN(X)/m

9、olN(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20以下說明是正確的()A.反應(yīng)1至2分鐘結(jié)束時(shí)的平均速度v(Z)=0.2mol/(Lmin)B.在2min到4min之間反轉(zhuǎn)v(X)正v(Y)C.如果在生成1mol Z的過程中生成1mol X，則可以看到該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D.其他條件保持不變，填充1.2mol X會(huì)增加X的轉(zhuǎn)化率19.(2分鐘)(2018恒數(shù)模擬)單周期主族元素x，y，z，w的原子序數(shù)依次增加。x核的外部最外層電子是其電子層數(shù)的2倍，x，y的核聚變數(shù)的比率為3: 4，w的最外層是7電子結(jié)構(gòu)。金屬元素z在空氣中燃燒所產(chǎn)生的化合物會(huì)引起水和氧化還原反應(yīng)。以下說

10、明是正確的()A.四種元素w的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑大?。簒 y，ZWC.Z2Y和ZWY3形成的化合物種類相同D.w元素準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常選擇電解方法20.(兩點(diǎn))(2016年初莆田期間)要提高鐵和鹽酸反應(yīng)速度，以下措施中沒有效果()A.用鐵代替鐵B.壓力增加C.反應(yīng)溫度增加D.鹽酸濃度增加21.(2分鐘)以下事實(shí)可以說明氯的非金屬比硫強(qiáng)：HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)常溫下氯是氣體，硫是固體氫氧鹽酸比H2S更強(qiáng)；H2S比H2S更穩(wěn)定；H2S由Cl2氧化成硫磺；HClO 4酸比H2SO4強(qiáng)；氯和氫的化合性比硫和氫的化合性A.B.C. D.22.(3分鐘)(2016奉賢模擬)10毫升濃度為1

11、毫升的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，添加適量的下一溶液，反應(yīng)速度慢，但不影響氫氣發(fā)生量。)A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO323.(兩點(diǎn))以下哪一項(xiàng)是()A.H35Cl、H37Cl屬于同素輪廓B.穩(wěn)定性：CH4 si H4還原性：HClH2SC.16O與18O的中子不同，但核外電子是相同的D.k，Ca2，Mg2的離子半徑依次增加24.(2分鐘)根據(jù)元素周期率和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，按以下順序正確排列()A.電負(fù)性：he f oB.第一個(gè)電離能量：o n pC.離子半徑：S2-cl-Ca2D.熱穩(wěn)定性：H2O h2se H2S25.(2分鐘)(2018年上北下北期間)在2 L的密封容器中反應(yīng)xa (g) Yb (g) ZC (g)。圖a表示在200 時(shí)，容器中的a、b、c物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間變化，圖b表示在不同溫度下平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)開始n (a): n (b)的變化關(guān)系。以下結(jié)論是正確的()。A.在200 時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速度v (b)=0.04 mol-1 min-1B.在200 時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2C.外部條件冷卻到200 到100 時(shí)，原始平衡被破壞，正反應(yīng)速度增加D.圖b顯示了響應(yīng)xa (g) Yb (g) ZC (g)的 h0和a=2第二，填補(bǔ)空白問題(共6個(gè)問題；共34分)26.(