1、山西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2016高二上襄陽開學(xué)考) 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2018高二上無錫期末) 黨的十九大報(bào)告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國，堅(jiān)持人與自然和諧共生。下列有關(guān)觀念或做法不宜提倡的是（ ） A . 青山綠水就是金山銀山B . 創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責(zé)C . 大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游D . 積極做好治沙工作，做到人進(jìn)沙退3. （1分） 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

2、（ ） A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B . 物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度C . 將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物質(zhì)的量4. （1分） (2016高二上福州期中) 2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺酆仙筛呔鄣?，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)已知晶體中NN鍵的鍵能為160kJmol1 ， 而NN的鍵能為942

3、kJmol1（鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量）則下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B . 高聚氮晶體屬于原子晶體C . 高聚氮晶體中n（N）：n（NN）=1：3D . 用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用5. （1分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖表示常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過

4、程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcD . 圖表示犮應(yīng)4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率bac6. （1分） (2017高二上廣州期中) 下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（ ） A . 催化劑在適宜的溫度范圍時(shí)的催化效果更好B . 使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C . 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因?yàn)榇呋瘎┎粎⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)D . 鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑7. （1

5、分） (2016高二上青海期中) 在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（ ） A . 混合氣體密度一定減小B . 平衡一定向逆反應(yīng)方向移動C . 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n3D . 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了8. （1分） (2017江西模擬) 下列反應(yīng)不能用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . H2SO4溶液與NaOH溶液混合B . HCl氣體通入Ca（OH）2溶液中C . HNO3溶液與KOH溶液混合D . NH4HSO4溶

6、液與NaOH溶液混合9. （1分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B . 加入水，平衡向逆反應(yīng)方向移動C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）減小D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動10. （1分） (2017高一上德州期中) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB . 銅與濃硝

7、酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC . 氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4+OH NH3H2OD . 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4+OH NH3+H2O11. （1分） (2015高二上青海期末) 將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250、T發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（ ） A . a0，T250B . 250時(shí)，010min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（Lmin）C . CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250時(shí)比T大D . 250時(shí)，起始時(shí)向容器中

8、改充1molCH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol12. （1分） (2018高二上菏澤期中) 可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），下圖中曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . b點(diǎn)為平衡點(diǎn)C . T1溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D . a、c點(diǎn)為平衡點(diǎn)13. （1分） (2015高一下邯鄲期中) 下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（ ） A . 溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3Na+H+CO32B . 25時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH）的乘

9、積變大C . 離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 溫度升高，c（HCO3）增大14. （1分） (2016高一上海南期中) 下列離子方程式中書寫正確的是（ ） A . 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+AgD . 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2OHMg（OH）215. （1分） 現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH=1，強(qiáng)酸乙溶液的pH=2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是（ ）A . 2：1B . 5：1C .

10、 10：1D . 20：116. （1分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列四種溶液:pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（ ） A . 由水電離出的c(H+):=B . 將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:較多D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH:17. （1分） (2018高二上安平期中) 右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . a、

11、b不可能是同種材料的電極B . X為電流計(jì)，c為稀鹽酸，該裝置為原電池C . X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池D . X為電流計(jì)，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極18. （1分） (2018高一下大連期末) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A . 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B . 電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D . 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ 2e = Cu19. （1分） (2019高三上江西期末) 如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入

12、墨形成的復(fù)合材料），正極：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該電池的反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K與M相接時(shí)，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . K與N相接時(shí)，Li由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D . 在整個(gè)充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化20. （1分） (2018高三上徐州月考) 向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（a

13、q）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c（Cl-）的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）減小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-1二、 填空題 (共4題；共18分)21. （4分） (2018高三上赤峰期末) 工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。反應(yīng)I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）

14、 H1（1） 已知：反應(yīng)：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反應(yīng)：S(l）+O2(g） SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 則H1= _。（2） T時(shí)，將0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填選項(xiàng)字母）。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B每消耗2 mol CO2，同時(shí)生成2mol COC氣體密度不再改變Dv正(SO2）=2v逆(CO2）02 min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO）=_。平衡時(shí)，SO2

15、的轉(zhuǎn)化率為_。T時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_。T時(shí)，將0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡（恒容）相比_。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3） L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示t一定時(shí)，反應(yīng)中CO(g）的體積分?jǐn)?shù)隨x的變化關(guān)系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H10X代表的物理量為_。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_。22. （2分） 電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛請回答下列問題：（1） 通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如

16、圖1所示固體電解質(zhì)中O2向_極移動（填“正”或“負(fù)”）寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式：_（2） 如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：_（用化學(xué)式表示）家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_mL（3） 如圖3、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒甲組向圖燒

17、杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是_乙組添加的是_（填“陰”或“陽”）離子交換膜23. （5分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示） （1） 一定條件下，向1.0mo

18、l/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液寫出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的離子方程式：_ （2） 用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定溫度下，AlT越大，pH_（填“越大”、“越小”或“不變”）如將AlT=2.520molL1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1當(dāng)T80時(shí)，AlT顯著下降的原因是_（3） 真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H1=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）H2=b kJmol1則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H=_kJmol1（用含a、