1、吉林省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） (2016高一下長春期中) 從人類社會發(fā)展的長遠(yuǎn)前途看，對能源利用最好的辦法是（ ） A . 大力勘探和開采石油B . 多利用天然氣少使用石油C . 因為煤的儲量比石油豐富，應(yīng)多使用煤作能源D . 大力發(fā)展核能、氫能并充分利用太陽能2. （2分） (2016高一下廈門期中) 圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2

2、AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 加催化劑能降低該反應(yīng)焓變C . AB的鍵能為bkJmol1D . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=（ab）kJmol14. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . C原子結(jié)構(gòu)示意圖： B . 白磷的分子式：PC . 含有七個中子的碳原子的核組成符號： CD . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HClO5. （2分） (2016高二下城固期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的苯分子數(shù)是NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAC . 常溫常壓下，15

3、g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NAD . 常溫常壓下，0.10molL1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA6. （2分） 下列物質(zhì)誤食后不會引起中毒的是（ ） A . 味精B . NaNO2C . CH3OHD . 白磷7. （2分） (2016高一下溫州期中) 沼氣的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出445kJ熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . CH4（g

4、）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol8. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)B . H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸 . 面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因為面粉有機(jī)物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸D . 高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程9. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列說法正確的是（ ） A . CHCl2分子的立體構(gòu)型為正四面體形B .

5、 H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2 ， 分子的立體構(gòu)型為V形C . CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形D . NH4+的立體構(gòu)型為三角錐形10. （2分） (2020高二上揚州會考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(Y) r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D . W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)11. （2分

6、） 下列物質(zhì)不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH12. （2分） 下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A . 手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B . 與手性碳原子直接相連的四個原子不能相同C . 甲烷、乙烷、丙烷均沒有手性異構(gòu)體D . 手性異構(gòu)體的分子組成相同13. （2分） 2003年2月1日，美國“哥倫比亞”號航天飛機(jī)在空中失事有專家分析認(rèn)為，其原因可能是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦可以起隔熱和保護(hù)作用，這主要是因為石墨（ ） A . 能導(dǎo)電B . 熔點高、耐高溫，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C . 密

7、度小D . 硬度小，有潤滑作用14. （2分） 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）A . PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B . PCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵C . PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D . PCl3是非極性分子15. （2分） (2015高二上寧波期末) 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B . 氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體C . 實驗室用排飽和食鹽水的方法手機(jī)氯氣D . 合成氨是放熱反應(yīng)，采用

8、在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)16. （2分） 對于氣相反應(yīng)，某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（c B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）已知反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在T的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（ ） A . Kp= B . 升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，Kp減小D . 2NH3（g）+ O2（g）2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常數(shù)Kp=（ ）a17. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反

9、應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K B . 此時，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C . 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D . 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大18. （2分） (2016高二上天津期中) 一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B . 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移C . 繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將

10、減小D . 溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小19. （2分） (2017高二上安慶期末) “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ ） A . 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C . 對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D . 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加20. （2分） (2016高二上重慶期中) 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反

11、應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（ ） ABCD升高溫度，平衡常數(shù)增大03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=0.2molL1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c（O3）A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高二上上饒期末) 對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答題 (共6題；共85分)22. （14分） (2018高一下邢臺期中) 研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}: （1） I.

12、現(xiàn)有反應(yīng):CaCO3=CaO+CO2，F(xiàn)e +H2SO4=FeSO4+ H2。 兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_(填序號)。（2） II.某可逆反應(yīng):2A(g) B(g)+D(g)在3 種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:實驗1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin) ，50min時，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（3） Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。 溶液中H+向_(填“鐵”或“銅” )電極方向移動。正極的現(xiàn)象是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（4） 020min內(nèi)，實驗2 比實驗1的反應(yīng)速率_;(填“快”

13、或“慢”)，其原因可能是_。 （5） II.某可逆反應(yīng):2A(g) B(g)+D(g)在3 種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:實驗1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin) ，50min時，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（6） 實驗3 比實驗1的反應(yīng)速率快，其原因是_。 （7） 020min內(nèi)，實驗2 比實驗1的反應(yīng)速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （8） 實驗3 比實驗1的反應(yīng)速率快，其原因是_。 23. （10分） (2018高二上北京期中) 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMn

14、O4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。 實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4（1） 根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。 （2） 根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。 （3） 該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨

15、時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。 該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_4.0min（填、=或、=或）。（5） 為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

16、該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_（6） 為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_24. （18分） (2018高三上大港期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： （1） C在元素周期表中的位置是_周期、_族；G的元素符號是_。 （2） C在元素周期表中的位置是_周

17、期、_族；G的元素符號是_。 （3） B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式是_。 （4） B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式是_。 （5） E單質(zhì)能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式是_。 （6） E單質(zhì)能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)

18、色，則反應(yīng)的離子方程式是_。 （7） 由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強(qiáng)酸，則Z的化學(xué)式是_，Y溶液與過量W反應(yīng)的離子方程式是_。（8） 由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強(qiáng)酸，則Z的化學(xué)式是_，Y溶液與過量W反應(yīng)的離子方程式是_。25. （29分） (2018高二下黑龍江期中) A，B，C，D，E，F(xiàn)，G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表： 元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子

19、中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素請用化學(xué)用語填空：（1） D的單質(zhì)在空氣中燃燒時火焰的顏色是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。 （2） A元素位于元素周期表第_周期_族;C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是_。 （3） H元素位于元素周期表的_區(qū)?；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為_。 （4） D的單質(zhì)在空氣中燃燒時火焰的顏色是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。 （5

20、） B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為_，B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關(guān)系為_ ,請解釋原因_。 （6） H元素位于元素周期表的_區(qū)?；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為_。 （7） G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，F(xiàn)元素原子的價電子的電子排布圖是_。 （8） B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為_，B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關(guān)系為_ ,請解釋原因_。 （9） 在基態(tài)G中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。 （10） G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，F(xiàn)元素原子的價電子的電子排布圖是_。

21、 （11） G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_； （12） 在基態(tài)G中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。 （13） 與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。 （14） G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_； （15） 與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。 26. （6分） (2018高二上中山月考) 工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)

22、+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJmol-1（1） 已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡時的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1，請回答： 圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分?jǐn)?shù)的曲線，其中表示1MPa的是_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)。（2） 已知：在700、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min時達(dá)到平衡（如圖2），此時CH4的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。 從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_（填“向正反應(yīng)方向”或

23、“向逆反應(yīng)方向”）移動，采取的措施可能是_。27. （8分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。 （1） H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。 （2） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，測得