1、南寧市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018西寧模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向氯化鋁溶液中，加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿B將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液變渾濁證明非金屬性:ClCSiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等A . AB . BC . CD . D2. （2分） 如圖所示的下列有關(guān)實驗原理或

2、操作正確的是（ ）A . 溶解食鹽B . 蒸發(fā)結(jié)晶C . 進行定容D . 收集NO23. （2分） 有一種新型的堿性鋅錳電池,它是在酸性鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中不正確的是（ ） A . 堿性鋅錳電池工作時,電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極B . 這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長C . 堿性鋅錳電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D . 這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH4. （2分） (2018高二上河池期末) 有下列物質(zhì)：乙醇 苯酚 乙醛 丙烯酸(CH2=CH-COOH)乙酸乙酯，其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是

3、（ ） A . 僅B . 僅C . 僅D . 僅5. （2分） (2018高一上包頭期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 用小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H+CO2+H2OB . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸銅溶液中加入過量鐵粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD . 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2-+H2O6. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“

4、水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C . Na不斷向“水”電池的負極移動D . AgCl是還原產(chǎn)物7. （2分） (2017滄州模擬) 四種短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，Y，Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X，Z，W三種元素可組成化合物甲，25時，0.1molL1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YZC . X和W形成的化合物屬于離子化合物D . 由X，Y，Z三種元素組成的化合物一定顯酸性8. （2分

5、） (2018高二上陸川期末) 下列排列順序正確的是（ ） A . 常溫下將0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，c (Cl)c (Na+)c(NH4+)c (OH)c (H+)B . 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三種溶液中c(NH4)：C . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D . 在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：9. （2分） 下列

6、物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（ ）A . Na2O2B . CH4C . N2D . CO210. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（ ） A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO311. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 用石墨電極完成下列電解實驗。 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）A . a為電解池的陰極B . b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C . c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe3eFe3D . d處：2H2O2eH22OH12. （2分） (2016高一上濟南期中) 已知氯氣和NaOH在一

7、定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：113. （2分） 密閉容器中反應(yīng)CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是（ ）A . 通入水蒸氣B . 縮小容器體積C .

8、分離出CO2D . 升高溫度14. （2分） (2017高一下信陽期中) 在其它條件不變時，10時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol（Ls ）1 ， 已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應(yīng)的速率為（ ） A . 48 mol（Ls ）1B . 36 mol（Ls ）1C . 24 mol（Ls ）1D . 12 mol（Ls ）1二、 綜合題 (共4題；共26分)15. （8分） (2019高三上泉州期末) 鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示： 已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2

9、O BiOCl+2H+2Cl。（1） 礦漿浸出時加入鹽酸的作用是_。 （2） 浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為_。 （3） 殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_。 （4） 濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)_，該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為_。 （5） 精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以_(填化學(xué)式)進入殘渣中。 （6） 粗鉍提純時，粗鉍應(yīng)放在_極，陰極的電極反應(yīng)式_。 16. （5分） 下面是幾種烴的球棍模型(灰球表示碳原子，氫原子省略)：（1） 屬于烷烴的有_(填字母)。（2） 分子中氫原子數(shù)最少的是_(填字母)。（3） 上面模型中最多有_

10、種烴互為同分異構(gòu)體。（4） 屬于烯烴的是_，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_。17. （4分） (2016高一下吉林期中) 構(gòu)成原電池的條件 （1） _; （2） _; （3） _; （4） _ 18. （9分） (2018新鄉(xiāng)模擬) 以鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：（1） 亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2中Cr的化合價是_。 （2） 煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_。 （3） 酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是_，從平衡角度分析酸化的原理

11、：_。 （4） 該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。 （5） 采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。,寫出電極的電極反應(yīng)式_。當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時，理輪上電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（6） 稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120molL-1的Na2S2O3標(biāo)準溶液進行滴定(發(fā)

12、生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。判斷達到滴定終點的依據(jù)是_。若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標(biāo)準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。三、 實驗題 (共1題；共9分)19. （9分） (2018高一下潮州期末) 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL-1的NaOH溶液中，如圖所示。 （1） 甲中SO42-移向_極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應(yīng)式_。 （2） 乙中負極為_，總反應(yīng)的離子方程式：_。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，還原產(chǎn)物是_。 （3） 原電池是把_的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案_(如可靠，此空可不填)。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-