1、吉林省高一上學期第二次月考化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共42分)1. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應，若最后所得溶液中只含AlO2、Na+、Cl ， 則Na2O2、HCl和Al2O3的物質的量之比為（ ）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：32. （2分） (2017高一上諸暨期中) 氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（ ） A . 既不是氧化劑也不是還原劑B . 是氧化劑C . 是還原劑D . 既是氧化劑又是還

2、原劑3. （2分） (2015高一上河源月考) 能用H+OH=H2O來表示的化學反應是（ ） A . NaOH溶液與碳酸反應B . Cu（OH）2與稀硝酸反應C . Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應D . KOH溶液與稀鹽酸反應4. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（ ） A . NaOH和金屬鋁B . NaOH 和CO2C . Na2CO3和HClD . Na和O25. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ） A .

3、Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在該物質的溶液中大量共存B . 檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色C . 向0.1molL1該物質的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如上圖所示D . 向該物質的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）26. （2分） 將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ） A . HClB . BaCl2C . CuCl2D . MgCl27. （2分

4、） (2016高一上石嘴山期中) 將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1molL1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ ） A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：2D . 3：1：18. （2分） (2017高一上漢臺期末) wg鐵粉和鋁粉的混合物和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是（ ） A . 27.6%B . 30%C . 47%D . 78%9. （2分） (2016高一上東方期中) 在一定條件下，2mol XY3氣體分解生成1mol Y2

5、和2mol氣態(tài)化合物甲則甲的化學式為（ ） A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y310. （12分） (2016高一下西城期末) A、E為短周期元素的單質，B、C為化合物，它們之間的轉化關系如圖所示： A B C請寫出全部可能的情況（寫化學式，可不填滿，也可補充）第一種情況：A_、B_、C_第二種情況：A_、B_、C_第三種情況：A_、B_、C_第四種情況：A_、B_、C_11. （2分） 自然界存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在該反應中（ ）A . 產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物B . 5molFeS2發(fā)生反應，

6、有10mol電子轉移C . 發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS212. （2分） (2016高一上安徽期中) 某人設想利用3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（ ） A . O2B . Cl2C . HClD . H213. （2分） 標準狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣則金屬鎂中所含的雜質是（ ） A .

7、AlB . NaC . ZnD . Fe14. （2分） (2018高一下賓陽期末) 一定質量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質量為（ ） A . 12.5gB . 24.4gC . 19.7gD . 13.2g15. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+ ， 則該樣品可能的化學式為（ ） A . Fe4O5B .

8、 Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O416. （2分） (2016高一下北侖期中) 兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質的量小于生成H2O的物質的量，則這兩種烴的組合不可能是（ ） A . CH4和C2H2B . CH4和C2H4C . C2H6和C2H2D . C2H4和C2H2二、 填空題 (共6題；共35分)17. （1分） 檢驗乙醇中是否含有水的方法為_ 18. （6分） (2017高一上奉新期末) 按照要求寫出下列反應方程式： （1） 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是_； （2） 實驗室通常用MnO2與濃鹽

9、酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式是_；實驗室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應的化學方程式是_；紅熱的木炭能與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式_； （3） 鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為_； （4） 氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為_ 19. （5分） (2016高一上江津期中) 已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中的一種現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質進行鑒別（被鑒別出的物質可作為試劑來鑒別其他物質）請按要求填寫下列表格： 步驟1：加入試劑被檢出物質的化學式離子方程式水_步驟2：加入試劑被檢出物質的化學式離子方程

10、式_步驟3：加入試劑被檢出物質的化學式離子方程式_20. （8分） (2019高一下嘉興期末) （1） 某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素，設計了如下實驗方案： 請回答：操作的名稱是_。（2） 加入6molL-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有_、_。 （3） 通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是_。 （4） 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1，CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 _。（5） 實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是 _，必

11、須用到的玻璃儀器有_（選擇）。 A.燒杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶（6） 乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由_（寫兩條）。 21. （9分） (2018常德模擬) 鋅與不同濃度的硫酸反應時，硫酸的還原產(chǎn)物為SO2或H2。為驗證這一事實，某同學用下圖裝置在室溫下進行實驗。 請回答下列問題:（1） 儀器a的名稱是_，若在圓底燒瓶中放入1.0g鋅，選用量氣管的適宜規(guī)格是(按標況計算)_;(填字母序號)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL（2） 按上圖連接好裝置后，檢查A裝置氣密性的操作是_，為使儀器a中的硫酸順利加入圓底燒瓶，應_并旋轉活塞。 （3） 實驗發(fā)現(xiàn):1.0g鋅完全溶解后

12、氫氧化鈉洗氣瓶增重0.8g，寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:_。 （4） 若ag鋅與cmol/L的硫酸VL充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中， =_(用含字母的代數(shù)式表示),若撤走B裝置， 的數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，其原因是_。 （5） 為準確測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意的操作有_。 22. （6分） 純堿、燒堿等是重要的化工原料 （1） 利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_，反應的離子方程式是_ （2） 向100mL2mol/L的

13、NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶，得到少量的白色固體試設計實驗確認該白色固體的成分 提出合理假設假設1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；假設2：該白色固體為只有Na2CO3；假設3：該白色固體為只有NaHCO3；假設4：該白色固體為Na2CO3 和NaHCO3基于假設4，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na2CO3 和NaHCO3請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論（步驟可不填滿也可增加）限選實驗試劑及儀器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5molL1BaCl2溶液、1molL1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試

14、液、試管、膠頭滴管、過濾裝置實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：_步驟2：_三、 計算題 (共2題；共18分)23. （13分） (2019高二上龍東期末) （1） .某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_D_。（2） D步驟中液

15、面應調節(jié)到_，尖嘴部分應_。 （3） 滴定終點時錐形瓶中顏色變化是_。 （4） 若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”、“低”或“不變”) （5） 該燒堿樣品純度的計算式為_。 （6） . 常溫下，0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“無法確定”)。 24. （5分） (2016高二下張掖月考) 常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共16題；共42分)1