1、人教版化學高二選修3第三章第一節(jié)晶體的常識同步練習B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列關于金屬晶體的敘述正確的是（ ） A . 用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B . 固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1 000左右的晶體可能是金屬晶體C . Li、Na、K的熔點逐漸升高D . 金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣2. （2分） 下列物質中能導電的是（ ）A . 熔融的氯化鈉B . 硝酸鉀粉末C . 硫酸銅晶D . 無水乙醇3. （2分） (2016高二上宜昌期末) 金屬鈉晶體為體心立方晶體（晶胞如圖），實驗測得鈉的密度為（gcm3）已

2、知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切則鈉原子的半徑r（cm）為（ ） A . 3 B . 3 C . 3 D . 3 4. （2分） 下列各組物質熔點高低的比較，正確的是（ ） A . 晶體硅金剛石碳化硅B . CsClKClNaClC . SiO2CO2HeD . Br2I2He5. （2分） (2016高二下大同期中) 阿伏伽德羅常數(shù)約為6.021023mol1 ， 下列說法中一定正確的是（ ） A . 60 g SiO2晶體中含有26.021023個SiO鍵B . 石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結

3、構示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.021022個碳原子C . 720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.021023個晶胞結構單元D . 14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為36.0210236. （2分） (2015高二下淇縣期中) 下列說法中錯誤的是：（ ） A . SO2、SO3都是極性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵C . 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D . 原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性7. （2分） 某氧化鋁陶瓷晶體中含有X、Y、Z三種元素,其晶胞如圖所示,則三種原子的原

4、子個數(shù)比為（ ） A . 131B . 216C . 481D . 81218. （2分） 下列敘述中不正確的是（ ）A . 通過化合反應與置換反應均可以制得Fe3O4B . 通過化合反應與復分解反應均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C . 離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高D . 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總物質的量為3 mol9. （2分） (2015高二下沁縣期中) 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄如圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于

5、棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為（ ） A . MgBB . Mg3B2C . MgB2D . Mg2B310. （2分） 鋁硅合金(含硅13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：鋁硅鋁硅合金，它們的熔點從低到高的順序是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016青島模擬) 下列各項比較中，正確的是（ ）A . 含碳量：生鐵鋼B . 熔點：鐵汞C . 氫氧化鈣的溶解度：8020D . 核外電子數(shù)：鈉原子鈉離子12. （2分） (2016高二上宜賓期末) 對下列各圖描述不正確的是（ ） A . 在NaCI晶體中，距Na+最近的Cl有6

6、個B . 在BaO2晶胞中，每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個O C . 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為1：2D . 該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE13. （2分） 在40GPa高壓下用激光器加熱到1 800K時成功地制得了原子晶體CO2 ， 下列有關推斷正確的是（ ）A . 原子晶體CO2易汽化，可用作制冷劑B . 構成原子晶體CO2中的微粒是CO2分子C . 原子晶體CO2有很高的熔沸點，有很大的硬度D . 每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數(shù)目為2NA14. （2分） (2019高二下長春月考) 如圖所示晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、電光碘功能的晶體材料的最小結構單元(晶胞)。這

7、種晶體材料的化學式是(各元素所帶電荷均已略去)（ ） A . BaTi8O12B . BaTi4O9C . BaTiO3D . BaTi2O315. （2分） (2016宜春模擬) NaCl晶體結構如圖所示，現(xiàn)測知NaCl晶體中Na+與Cl平均距離為a cm，該晶體密度為gcm3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019黃浦模擬) 金剛石的熔點為a，晶體硅的熔點為b，足球烯(分子式為C60)的熔點為c，三者熔點的大小關系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.17. （2分） 在結構化學中，可將晶體結構截分為一

8、個個包含等同內容的基本單位，這個基本單位叫做晶胞鈣、鈦、氧可以形成 如圖所示的晶胞，則該物質的化學式可表示為（ ） A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C . Ca4TiO3D . CaTiO318. （2分） 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1219. （2分） (2016高一下城中期中) 下表給出幾種氯化物的熔點和沸點： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/80171419070沸點/1 4131 41218057.57有關表中所列四種氯

9、化物的性質，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） 下列有關晶體的說法中一定正確的是（ ）原子晶體中只存在非極性共價鍵稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物分子晶體的堆積均為分子密堆積金屬晶體和離子晶體都能導電離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A . B .

10、只有C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共40分)21. （5分） 如下圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型，請回答以下問題：以下原子堆積方式中，空間利用率最低的是_(在圖中選擇，填字母)，由非密置層互相錯位堆積而成的是_。金屬銅的晶胞模型是_，每個晶胞含有_個Cu原子，每個Cu原子周圍有_個緊鄰的Cu原子。 22. （5分） 疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等常見的兩種制備方法為： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列說法正確的是 A . N3與N2O互為等電子體B . Na

11、N3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物C . NaNH2熔點（210）比NaOH 熔點（318.4）低，是因為前者相對分子質量?。?） NH3沸點（33.34）比N2O沸點（88.49）高，其主要原因：_; （3） 依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3空間構型呈_形 23. （12分） 東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題： （1） 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_； （2） 硫酸鎳溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4藍色溶液； Ni（NH3）6SO4中陰離子的立體構型是

12、_在Ni（NH3）62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_氨的沸點_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_（3） 單質銅及鎳都是由_鍵形成的晶體 （4） 某鎳銅合金的立方晶胞結構如圖所示 晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm24. （9分） (2018高三下雙流月考) 氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物) 做催化劑合成氨。回答下列問題： （1） Fe基態(tài)原子核外電子排布式為_。氮化鐵是一種重要的

13、無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。 （2） N的氧化物有N2O等，N2O與CO2 互為等電子體，N2O的空間構型為_。 （3） N 有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N 原子的雜化形式為_。 （4） N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_。原因是_。 （5） K3Fe(CN)6常用于檢驗Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化學鍵類型有_。 （6） FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶

14、體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為_g/cm3 (列出計算式即可，用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。25. （9分） 在周期表中136號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子 （1） 寫出基態(tài)E原子的價電子排布圖_ （2） B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為_（用元素符號表示） （3） B的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子的雜化類型為_，C的單質與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式_ （4） A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是_A2D由液態(tài)形成晶體時密度_（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因_（用文字敘述） （5） 已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為_（用元素符號表示） 若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_gcm3（用含a、NA的符號表示）第 1