1、吉林省高二上學期開學化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高一上安徽期中) 阿伏伽德羅常數(shù)值是NA ， 標準狀況下，若某氧氣和氮氣的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在標準狀況下的體積是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017崇明模擬) 下列儀器名稱正確的是（ ） A . 三腳架B . 溶量瓶C . 鑷子D . 坩鍋3. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列說法正確的是（ ） A . 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的B . 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的C . 因為焓變和熵變都

2、與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向4. （2分） (2019高三上泉州期末) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水殺菌消毒原理相同B . 國產(chǎn)大飛機-C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料C . 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物D . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于物理變化5. （2分） 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（

3、兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）下列說法正確的是（ ）A . 反應、均是氧化還原反應B . 反應中N2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物C . 反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，NO2被氧化0.25 molD . 反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為436. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列化學用語描述中不正確的是（ ）A . 中子數(shù)為20的氯原子： B . K2O的電子式： C . HCO3的電離方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D . 比例模型 可以表示CO2分子或SiO27. （2分） (2016高一下寧夏月考) 在相同條件下，2mol C燃燒生成2mol CO放出的熱量為Q

4、1 ， 2mol C 燃燒生成2mol CO2放出的熱量為Q2 ， Q1和Q2的關(guān)系是（ ） A . Q1=Q2B . Q1Q2C . Q1Q2D . 無法確定8. （2分） (2016高一下晉江期中) 現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ） A . 將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應B . 向樣品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC . 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶

5、液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c gD . 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管，測定干燥管增重d g9. （2分） (2016高二下濟南期中) 質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+8）molD . （AN+6）mol10. （2分） (2018高一下葫蘆島開學考) 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生

6、的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（ ） A . 32B . 21C . 34D . 4311. （2分） (2019高三上山西期末) 一定條件下，下列說法正確的是（ ） A . 甲烷與Cl2發(fā)生取代反應生成CH3Cl，繼續(xù)取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應D . 蛋白質(zhì)和油脂屬于均能發(fā)生水解反應的高分子化合物12. （2分） (2016高一下臨沂期中) 有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D流到C；A、C 相連時，C極上有

7、大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（ ） A . ACDBB . DABCC . ADCBD . CBAD13. （2分） (2018銀川模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAB . 常溫下，46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC . 36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD . 2.24 L（標準狀況）O2與足量鈉反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA14. （2分） 下列微粒只能作還原劑的是（ ）A . S2B . Fe2+C . Fe3+D .

8、 H+15. （2分） (2015高一上豐縣月考) 把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產(chǎn)物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質(zhì)量增加了（ ） A . 2.1 gB . 3.6 gC . 7.2 gD . 無法確定二、 解答題 (共10題；共71分)16. （7分） (2018濮陽模擬) 稀土有工業(yè)“黃金”之稱，我國稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十幾種,其中一種提取鈰的工藝流程如下：已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物：Ce4+能與SO42-結(jié)合成CeSO4 ， Ce4

9、+能被萃取劑(HA)2萃取。請回答下列問題：（1） CeFCO3中，Ce元素的化合價為_。 （2） “酸浸I”過程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2，替換HCl就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸.H2O2與CeO2反應的離子方程式為：_。 （3） “沉淀”步驟中發(fā)生的反應為：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數(shù)為_(用含a、b的代數(shù)式表示)。 （4） “浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取尋探作進一步分離、富集各離子。“萃

10、取”時Ce4+與萃取劑(HA)2存在的反應為:Ce4+n(HA)2 Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D= )其它條件不變，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀，當溶液中離子濃度小于1.010-6mol/L視為沉淀完全，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于_已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21；1g2=-0.3 （6） 寫出“氧化”步驟的化學方程式：_。 （7）

11、 CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2 CeO2(1-x) +xO2(0x0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：_。 17. （10分） (2019高一下吉林期中) 下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。 主族周期AAAAAAA0234（1） 寫出與元素組成的分子的電子式：_。 （2） 的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為_，第三周期中除元素以外離子半徑最小的是_(填離子符號)。 （3） 幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_;(填化學式)，元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；

12、該氫化物和元素單質(zhì)反應的化學方程式為_。 （4） 元素的單質(zhì)與形成的化合物的溶液反應的離子方程式為_。在反應后的溶液中加入有機溶劑四氯化碳(CCl4)，振蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為_。 （5） 與同主族，第三周期的元素單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式_；元素的離子的還原性由強到弱順序為_(用離子符號)。 18. （8分） (2015高三上冠縣開學考) 回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： （1） 物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是_最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的

13、方法是_ （2） 從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有_、_、_、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等 （3） 流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是_ （4） 生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為_ （5） 向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加_mL 1.0molLlNa2SO3溶液 19. （9分） (2016高二下沈陽期中) 環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料實驗室合成環(huán)己酮的

14、反應如圖1：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（）密度（gcm3、20）溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純其主要步驟有（未排序）：a蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b水層用乙醚（乙醚沸點34.6，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層c過濾d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1） 上述分離提純步驟的正確順序是_ （2） b中水層用乙

15、醚萃取的目的是_ （3） 以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 A . 水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩B . 振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C . 經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D . 分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4） 在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是_蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為_ （5） 蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是_ （6） 恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是_（保留兩位有

16、效數(shù)字） 20. （8分） (2015高一上大田月考) 實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，（1） 用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_（2） 在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為_，被氧化HCl的質(zhì)量為_（3） 為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣寫出反應的離子方程式；當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2molL1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）21. （6分） (2018高一下泰州期末) 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在1

17、00 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1） 哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應速率最大_，原因是_。 （2） 哪一段時段的反應速率最小_，原因是_。 （3） 求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)_。 （4） 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A，蒸餾水、B，NaCl溶液、C，NaNO3溶液、D，CuSO4溶液、E，Na2CO3溶液，你認為可行的是_。 22. （5

18、分） (2016余干模擬) AM為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應條件省略已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板請回答下列問題：（1） 寫出A的化學式：_ （2） 比較Y與Z的原子半徑大小：_（填元素符號） （3） 檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是_ （4） 已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體請寫出該反應的化學方程式：_ 23. （8分） (2016高二下扶余

19、期末) 中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)A_，乙_ （2） 寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式：_，利用該反應的原理，可用于_; （3） 用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_ （4） 寫出反應的離子方程式：_ （5） 工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是_ aNa bMg cFe dAg（6） 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有_;aKCl bKClO 3 cMnO2 dMg24. （7分） X、Y都是芳香族化合物，均

20、為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1 （1） X、Y分子量之差為_ （2） X的分子式是_ （3） G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下： 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_BC的反應類型是_，EF反應的化學方程式為：_寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生