1、拉薩市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1. （3分） (2019高一上中山期末) 分離食用油和水簡單可行的操作是（ ） A . 蒸發(fā)B . 分液C . 過濾D . 蒸餾2. （3分） (2016高一上南陽期末) 鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . OH+HNO3H2O+NO B . Ca（OH）2+Cu2+Ca2+Cu（OH）2C . Mg

2、+Cu2+Cu+Mg2+D . Mg+2H+=Mg2+H23. （3分） (2015高一上河南月考) 下列說法正確的是（ ）A . 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB . 1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1C . 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D . CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍4. （3分） (2018高二上佛山期末) 下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . Cu和稀HNO3反應(yīng)B . Fe的導(dǎo)電C . Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)D . CaCO3高溫分解5. （3分） (2018高二上灤縣期中) 下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（ ） A . 2Mg+O

3、2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl6. （3分） (2016高一上揭陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 電離是指電解質(zhì)在電流作用下解離出離子的過程B . 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C . 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，因此氯化氫是電解質(zhì)D . 氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)7. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合

4、物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A . B . C . D . 8. （3分） 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁9. （3分） (2016高一下臨川期中) 在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化合物、電解質(zhì)C . 溶液、膠體

5、D . 溶液、分散系10. （3分） (2016高一上廣州期中) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） A . 2F2+2H2O4HF+O2B . AgNO3+NaClAgCl+NaNO3C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D . MgCl2（熔融） Mg+Cl211. （3分） (2016高一上淶水期中) 美國UNC化學(xué)教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃

6、度為（ ） A . N102molL1B . molL1C . molL1D . molL112. （3分） (2019高一上齊齊哈爾期中) 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ） A . 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB . 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C . 金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H2Al33H2D . 向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3HCO2H2O13. （3分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 等質(zhì)量的CH4；H2；HCl；SO2 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是（ ） A . B

7、. C . D . 14. （3分） (2015高一上莆田月考) 下列式子中不正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題(本題共6小題，共58分) (共6題；共58分)15. （10分） (2018高二下雅安期末) 在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。 （1） 常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_（填強(qiáng)、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙組

8、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=_ mol/L。（2） 常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 滴定HCl溶液的曲線是_（填“I”或“”）；a=_;mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_。E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（3） 將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_。 16. （9.0分） (2018高一上廣西月考)

9、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分 A、B、C、D 為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題： （1） 請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：_兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)，_兩種物質(zhì)都是鈉的化合物，_兩種物質(zhì)都是氧化物，_兩種物質(zhì)都是鹽。 （2） 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入 1 molL-1 的如圖中某種物質(zhì) M 的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。 物質(zhì) M 的化學(xué)式為_。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。17. （11.0分） (2018高三上孝義開學(xué)考

10、) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，是一種新型、高效、多功能水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的工藝流程如下圖所示： 已知高鐵酸鉀的部分性質(zhì)如下： 熱穩(wěn)定性差，溶液的pH對其穩(wěn)定性的影響也很大；即在低溫、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，高溫、中性和酸性條件下不穩(wěn)定。 在水中溶解度大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。 具有強(qiáng)氧化性，能氧化烴、80以下的乙醇溶液等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1） 該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度_（填“較高”或“較低”）的情況下進(jìn)行。 （2） 上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為_。 （3） 由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵

11、酸鉀 加入飽和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如下圖l、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在_附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在_。 （5） 粗K2FeO4純K2FeO4包括重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥幾個(gè)步驟。洗滌、干燥的目的是脫堿、脫水，洗滌時(shí)最好用_洗滌。 18. （9.0分） (2017高一上北京期中) 已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。 （1） 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。 （2） 用該濃度的硫酸配制50

12、0 mL 0.1 molL1硫酸時(shí)，需該濃度的硫酸的體積為_mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_。下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是_。A未洗滌燒杯和玻璃棒B定容時(shí)，加水超過刻度線后，吸出多余部分C定容時(shí)，俯視刻度線D容量瓶洗凈后未干燥（3） 取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個(gè)。 19. （10分） (2016高一上溫州期中) 室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0molL1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1molL1（溶

13、液的體積為200mL）試計(jì)算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量_mol （2） 原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1 20. （9.0分） (2017高一上六安期末) 回答下列問題 （1） 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba（OH）2；紅褐色的氫氧化鐵膠體；硫酸鈉溶液；稀硝酸；Cu2（OH）2CO3 （i）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)_（ii）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有_（填序號）（2） （i）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_ （ii）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇