1、山東省語文高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 （II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共73分)1. （2分） (2017高二上廣東期末) 鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵鐵的核素 Fe中的質(zhì)子數(shù)為（ ） A . 26B . 30C . 56D . 822. （2分） (2018蘭州模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A . 用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B . 利用圖2裝置可制備Fe(OH)2C . 圖3微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D . 利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收3. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

2、（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 CH2B . 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： C . CaF2的電子式： D . 硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe23+3SO424. （2分） (2016高一下大連月考) 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A . x+36B . x+4C . x+8D . x+445. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?苛性鈉溶于水氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 干冰升華A . B . C . D . 6. （2分） 元素的性質(zhì)隨著元素原

3、子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A . 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B . 元素的原子半徑呈周期性變化C . 元素的化合價(jià)呈周期性變化D . 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化7. （2分） 小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ） 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中離子化合物在融化時(shí)

4、破壞離子鍵，共價(jià)化合物在融化時(shí)只破壞范德華力冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關(guān)氮的非金屬性比磷的強(qiáng)，且分子間作用力較小，所以氮?dú)獗攘谆顫婋m然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實(shí)際上只達(dá)到40%60%無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上吉安期末) 將一定質(zhì)量的Mg、Fe、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ） A . 35.7gB . 30gC . 1

5、7gD . 9g9. （2分） 某天然油脂的分子式為C57H106O6 1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y；經(jīng)測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . X的分子式為C18H32O2B . 脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)C . Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CH（CH2）14COOHD . Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）16COOH10. （2分） (2017高三上潮陽期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣

6、體分子數(shù)為NAB . 3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NAC . 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD . 常溫下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA11. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A . 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)HH鍵形成B . 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C . 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D . 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH鍵形成12. （2分） 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)bB(g) 2C(1.0g0

7、)起始（mol/L）3.01.002 s末濃度（mol/L）1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（ ）A . 934B . 312C . 213D . 32113. （2分） 有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（ ） A . 在外電路中電子由正極流向負(fù)極B . 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C . 原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)D . 原電池中正極一定是不活潑金屬14. （2分） (2017高二上綿陽期中) 能用鍵能大小解釋的是（ ） A . N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定得多B . 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C . 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D . 硝酸易

8、揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)15. （2分） 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ）XYZASO2N O2BaCl2BO2NH3Al（NO3）3CSO2C O2CaCl2DNH3C O2MgSO4A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是（ ） A . 由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷B . 由乙烯制1，2二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl217. （2分） (2016分宜模擬) 下

9、列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . 醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OHH2OB . 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2+4 Br+3 Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClC . 用小蘇打治療胃酸過多：HCO +H+CO2+H2OD . 碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca2+HCO +2 OH+NH CaCO3+NH3H2O+H2O18. （2分） (2016高二上南寧期中) 分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是（ ） A . C2H6B . C2H4C . C2H2D . C2H6O19. （2分） (2015高二下紅河期中) A

10、、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B C，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，C能與A反應(yīng)生成酯（C4H8O2），以下說法正確的是（ ） A . A是乙炔，B是乙烯B . A是乙烯，B是乙烷C . A是乙醇，B是乙醛D . A是環(huán)己烷，B是苯20. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58A的濃度（mol/L）c1c

11、2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度（g/L）12下列說法正確的是（ ）A . 若x4，則2c1c2B . 若w3=w1 ， 可斷定x=4C . 無論x的值是多少，均有21=2D . 容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 molL1min121. （8分） (2015高二上河北開學(xué)考) 已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示 元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍D位于第A族，其原子半徑比E的大E是金屬元素，

12、其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)（1） 元素F在元素周期表中的位置是_這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是_ （2） 在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是_（填元素符號(hào)） （3） 元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_，分子的空間結(jié)構(gòu)為_A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為_ （4） 元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈_（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因?yàn)開（用方程式表示） 22. （5分） 鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之

13、后的第三金屬如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是_ （2） 根據(jù)上面流程寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_ （3） 已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）H=770kJmol1則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）H=_反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：_（4） 以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池該電池

14、中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_; 23. （6分） (2019高二上屯溪期中) 以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉栴}： （1） 甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。 主反應(yīng)：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)H49kJmol1副反應(yīng)：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)H41kJmol1甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。適當(dāng)增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是_。某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)1：1的原料氣充入

15、恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_（忽略副反應(yīng)）。（2） 工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H203kJmol1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)， N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_mol2L2。24. （8分） (2018高二下普寧月考) . 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） 丙烯制備聚丙

16、烯：_； （2） 甲苯與Cl2光照反應(yīng)生成一氯代物：_； （3） 制備硝基苯：_； （4） 2甲基1，3丁二烯與Br2的1，4加成反應(yīng)_； （5） .核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一?，F(xiàn)有某種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C85.71%，H14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。該化合物的分子式為_。（6） 已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A,B,C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有_種(不考慮立體異構(gòu))。B是鏈狀化合物，1HNMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。C是環(huán)狀化合物，1HNMR譜中也只

17、有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。25. （6分） 研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義I污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中S02、NOx的含量T時(shí)，O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=116.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H=241.6kJmol1（1） T時(shí)，反應(yīng)3NO （g）+O2（g）3NO2（g）的H=_ kJmol1（2） T時(shí)，將0

18、.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示T時(shí)，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的平衡常數(shù)K=_不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A氣體顏色不再改變B氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C氣體的密度不再改變D單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3（3） NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑完成下列問題：（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B