1、拉薩市語文高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共6題；共12分)1. （2分） (2017高一上溫州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下大同期末) 下列說法正確的是（ ） A . 60I和80I屬于同素異形體B . 16O2和18O2互為同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互為同分異構(gòu)體D . 與 屬于同系物3. （2分） (2018高一上上海期中) 含有6.021023個H3PO4 中氧原子的物質(zhì)的量是（

2、） A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol4. （2分） (2018大慶模擬) 如下圖所示裝置圖，下列敘述錯誤的是（ ） A . X與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+B . 碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)C . 若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子不能是Cu2+D . 若濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO3溶液5. （2分） (2018贛州模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常

3、見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ） A . 離子半徑大小關(guān)系:YZXWB . YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C . 簡單陰離子的還原性:YZD . Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族6. （2分） (2018涼山模擬) 常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一

4、直增大B . pH=4.2時，溶液中c(Na+)c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為K2 ， 則lgK2=-4.2D . 將0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點所示混合液二、 綜合題 (共5題；共22分)7. （3分） (2017高一上昆明期中) 有下列三個反應(yīng)：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性強弱關(guān)系為_；在反應(yīng)c中，若被氧化的HC

5、l為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_8. （4分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的電子式_；e2d的電子式_；ca3的空間構(gòu)型_。 （3） e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_、_，晶體類型為_。其溶液與b的最高價氧化物反應(yīng)的離子

6、方程式為_。 （4） 在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 9. （5分） (2018高三下雙流月考) 硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 （1） 煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是_。(填標(biāo)號)反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常

7、數(shù)(K逆)的是_(填“A”或“B”)。T1時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2） 過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為 在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為_。工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?？偡磻?yīng)的離子方程式為_。（3） NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.751038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.

8、010-7，Ka2=7.010-15。NaHS的電子式為_。Ksp(HgS)=_。10. （4分） (2018石嘴山模擬) 化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。（1） 基態(tài)釩原子的核外電子排布式為_，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有_個伸展方向。 （2） VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有_(寫元素符號)。 （3） 鎳形成的配離子Ni(NH3)62+、Ni(CN

9、)42-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_。 （4） 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。 H2O2分子中O原子的雜化方式為_。三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有鍵的數(shù)目為_。（5） 硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_。 （6） 鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。 儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_。該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。11. （6分） (2017高二下拉薩期末) 丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 已知： （1） A的結(jié)構(gòu)簡式為：_； （2） 反應(yīng)的類型為：_反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行所需的條件是：_。 （3） D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：_。 （4） 與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） B的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （6） 請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。_第 9 頁 共 9