1、拉薩市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列處理不當(dāng)?shù)氖牵?）A . 氯氣泄漏時，用濕毛巾捂住嘴鼻往高處跑B . NH3泄漏時，向空中噴灑水霧C . 鉀、鈉著火時，用大量水滅火D . 湖水被酸雨污染，向湖水中噴灑石灰石粉末2. （2分） 下列敘述中不正確的是（ ）A . 靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理B . “候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60時0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 疊氮酸與醋酸的酸性相似，在Na

2、N3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)3. （2分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A . 0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子B . 1L0.1molL1Na2S溶液中含有0.1nA個S2C . 常溫下，44gCO2含有nA個C原子D . 標準狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個Cl原子4. （2分） (2018高一上福州期中) 等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是（ ） A . 密度相等B . 體積相等C . 原子數(shù)相等D . 分子數(shù)相等5. （2分） (20

3、18高一上深圳月考) 將標準狀況下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3 ， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A . molLB . molLC . molLD . mo1L6. （2分） (2017高一上定州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5molL1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C . 把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D

4、 . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%7. （2分） (2018高一上海安月考) 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ） A . 0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42總物質(zhì)的量為0.9molB . 10時0.35molL1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35molL1C . 用1L水吸收標準狀況下22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1molL1D . 50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度相等8. （2分） 除去

5、下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（ ） 物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C氧化鐵氧化鋁氨水過濾D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取A . AB . BC . CD . D9. （2分） 可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是（ ）A . 水B . 溴水C . 紫色石蕊溶液D . 四氯化碳10. （2分） 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）A . KF的電子式：B . 異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3C . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D . 氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）211. （2分） (2016高二下濟南期中) 下列離子

6、方程式的書寫正確的是（ ） A . 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCO3CO32+H2OC . 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO12. （2分） (2018高一上石家莊期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含0.1 molL1 Ca2+的溶液： 、Na+、 、ClB . 使酚酞變紅色的溶液： 、K+、 、 C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl、 D . 含有大量 的溶液：Na+、 、Cl、OH13. （2分）

7、(2017高一上普寧期末) 下列反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性有顯著變化的是（ ） A . 向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和B . 向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和C . 向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D . 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全14. （2分） 某反應(yīng)中存在Na+、ClO、Cl、CN、HCO3、N2、H2O七種微粒，反應(yīng)過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 還原劑是含CN的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B . 氧化劑是ClO ， 還原產(chǎn)物是HCO3C . 配平后還原劑與氧化劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5D . 若生成2.

8、24L（標準狀況）N2 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2mol15. （2分） (2016高一上北京期中) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4 A . Cl2I2FeCl3H2SO4B . FeCl3Cl2I2H2SO4C . Cl2FeCl3I2H2SO4D . Cl2FeCl3H2SO4I216. （2分） (2017高一上遵義期末) 下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（反應(yīng)條件未給出）（ ） A . Zn+2HClZn

9、Cl2+H2B . 4NH3+5O24NO+6H2OC . 2HClO2HCl+O2D . Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O17. （2分） (2016高二上連云港期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 2gH2中含有的分子數(shù)為NAB . 1mol Zn變成Zn2+時失去的電子數(shù)為NAC . 1L1molL1MgCl2溶液中含有的Cl數(shù)為NAD . 常溫常壓下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NA18. （2分） (2016高三上淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2 分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象

10、為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ） A . Na+B . SO42C . Ba2+D . NH4+19. （2分） (2016高一下大連月考) 將足量的MnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2的質(zhì)量是（ ） A . 等于7.1gB . 小于7.1gC . 大于7.1g，小于14.2gD . 大于14.2g20. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 常溫下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列

11、說法正確的是（ ） A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）B . 當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC . 在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D . 在A點所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）c（H+）c（OH）二、 填空題 (共11題；共46分)21. （10分） (2018煙臺模擬) 某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3 ， 工藝流程如下圖：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：回答下列問題：（1）

12、濾渣的主要成分為BaSO4和_(填化學(xué)式)。 （2） 操作A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+H2S=CuS+2H+、_；操作A中沒有FeS和NiS沉淀產(chǎn)生，其原因是(用Ka和Ksp解釋)_。 （3） 操作B加入H2O2的目的是_，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH應(yīng)在_范圍內(nèi)；操作C中加入NaF的目的是_。 （4） 該工藝流程中使用H2S氣體，優(yōu)點是可以制取副產(chǎn)品CuSO45H2O，但也有明顯的缺點：一是產(chǎn)生空氣污染，二是_。 （5） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理為：在堿性條件下電解，Cl-在陽極被氧化為ClO-，ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOHH2O沉淀。則陽極的電極反應(yīng)式為_。 （6） 0.

13、80g CuSO45H2O副產(chǎn)品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，CuSO45H2O穩(wěn)定存在的溫度應(yīng)低于_，則200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_。22. （5分） 在某無色澄清溶液中可能存在下列幾種離子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42、I、CO32、HCO3 取該溶液進行下列實驗：用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4 ， 振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（已知氧化性：Cl2I2） （1） 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定

14、不存在的離子是_，可能存在的離子是_ （2） 若步驟中消耗0.02molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為_; （3） 寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式：_ 23. （4分） (2017高一上福州期中) 同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是_，原子個數(shù)之比是_，質(zhì)量之比是_，密度之比是_24. （4分） (2016高一上遠安期中) 在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為_mol質(zhì)量為_g，其中含_個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L 25. （2分） (2016高一上莆田期中) 下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，

15、質(zhì)量最大的是_（填字母） A、6g氫氣 B、0.5mol CO2C、1.2041024個氯化氫分子 D、49mL水26. （6分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 某同學(xué)在實驗室進行以下實驗，請將實驗的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實驗報告中 編號現(xiàn)象離子方程式_27. （7分） 還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH-，OH-能將NO、NO2氧化，如圖1所示，OH-與NO2的反應(yīng)為NO2+OH-HNO3 寫出OH-與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2 ， 陰極排出的溶液中含S

16、2O42離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32可在陰極區(qū)再生將S2O42吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：_S2O42+_NO2+_OH_SO32+_N2+_28. （5分） (2016高一上淄博期中) 在3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_ 29. （1分） 用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL，需要的主要儀器有：_30. （1分） (2016高一上樂山期中) mg H2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為_ 31. （1分） 配制一定濃度溶液定容時俯視刻度線，所