1、山西省語文高二上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）A . N2B . NOC . NO2D . SO22. （2分） (2017高一下煙臺期中) 控制變量法是化學實驗的常用方法之一下圖實驗探究影響反應速率的因素是（ ） A . 濃度B . 溫度C . 催化劑D . 固體質量3. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行

2、相同時間時CO2的轉化率(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：下列敘述正確的是（ ） A . 該可逆反應的H0B . 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大C . 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高D . d、e兩點反應已經(jīng)達到平衡4. （2分） (2019高二上長春期中) pH2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A . A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B . 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C . B

3、都是弱酸，則5a2D . A、B都是弱酸，則5a25. （2分） (2015高二上西寧月考) 根據(jù)熱化學方程式，正確的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJmol1 A . Q1Q2B . H1H2C . Q1=Q2D . H1H26. （2分） 常溫下，實驗測得下列四種物質的pH如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 蘋果汁的c（H+）=0.3molL1B . 生理鹽水是一種中性溶液C . 石灰水的堿性比肥皂水強D . 石灰水與蘋果汁能發(fā)生中和反應7. （2分） (2

4、015高二上海南期末) 對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ） A . 使用催化劑B . 升高溫度C . 增大體系壓強D . 加入一種反應物8. （2分） (2017高二上成都期末) H2O2（l）在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線B . a曲線變?yōu)閎曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大C . a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉化率增大D . b曲線的熱化學方程式為：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol19. （2分） (2016高一下樂清月考)

5、 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a點對應的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、ClC . c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d點對應的溶液中：Cl、NO3、Fe2+、Na+10. （2分） (2015高二上丹東月考) 下列說法中，正確的是（ ） A . AgCl 懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液

6、不會影響水的離子積常數(shù)C . 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大D . 強電解質的水溶液中不存在分子11. （2分） (2016分宜模擬) 下列關系的表述中，正確的是（ ） A . 0.1molL1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH）B . 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1C . pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等D . 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）12. （2分） (2016高二上蕉嶺開學考) 用N

7、A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NAB . 標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NAC . 46g組成為C2H6O的有機物，CH鍵數(shù)目一定為5NAD . 常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為4NA13. （2分） (2019高一下白城月考) 25時，某溶液中由水電離出的c(OH)=11013 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、ClB . CO32 、PO43 、K+ 、Na+C . HPO42 、 Na+ 、 HSO3、K+D . Na+ 、SO4

8、2 、NO3 、Cl14. （2分） 已知反應3A(g)B(g)C(s)4D(g)（正反應為放熱反應），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）增大B的濃度升高溫度縮小反應容器的體積(加壓)加入催化劑A . B . C . D . 二、 解答題 (共6題；共44分)15. （6分） 日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料 （1） 如圖1是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：則CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=_ （2） 合成氣（CO、H2）是一種用途相當廣泛的化工基礎原料，常被用來合成很

9、多有機物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等 在壓強為0.1MPa條件下，物質的量之比為1：3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分數(shù)增大的是_（填字母）A升高溫度B將CH3OH（g）從體系中分離C充入N2使體系總壓強增大 D再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3其反應方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為_最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑（主要成

10、分是Cu、Mn的合金）對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率根據(jù)如圖2判斷，催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為_時最有利于二甲醚的合成以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達平衡后測得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，則用甲醇表示反應在10s內的平均反應速率為_，相同條件下起始時向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，則反應將向_方向進行（填“正反應”或“逆反應”）16. （7分） (2017唐山模擬)

11、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下： |溫度/70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問題：（1） 該反應的平衡常數(shù)表達式K=_，H=_0（填“”“”“=”）； （2） 900時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05molL1則A的平均反應速率v（A）=_該反應達到平衡時A的轉化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為_（填“變大”、 “變小”或“不變”） （3） 判斷反應是否達到平衡的依據(jù)為_（填字母代號） a壓強

12、不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc（A）不隨時問改變d單位時間里生成C和D的物質的量相等（4） 1200時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”） 17. （13分） (2017高二上菏澤期末) 根據(jù)問題填空: （1） 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（

13、s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_（2） 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示一定溫度下，不能說

14、明該反應達到平衡狀態(tài)的是：_（填序號）a體系的壓強不再改變b體系的密度不再改變c各氣體的濃度不再改變d各氣體的質量分數(shù)不再改變e反應速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氫氣的轉化率=_；該反應的平衡常數(shù)為K=_（保留三位有效數(shù)字）；下列措施中能使平衡體系中 增大的是_A升高溫度B充入He（g），使體系壓強增大C將H2O（g）從體系中分離出去D再充入1mol CO2和3mol H2當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2則c1_c2的關系（

15、填、=）（3） 減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）請回答： 通入甲烷一極的電極反應式為_；隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出則陽極的電極反應式為_； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為_L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO

16、318. （2分） (2016高二上淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，某同學設計實驗如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20（1） 該實驗的目的是_， （2） 表中V1=_mL 19. （7分） (2016高二上宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被稱

17、為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料 （1） 已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反應熱為_；（2） 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是_（選填編號，注意大小寫）ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變b單位時

18、間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成c容器中氣體密度不再改變d容器中氣體壓強不再改變溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將_；（3） 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池該電池的負極反應式為_； （4） 用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象_；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=_（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）20. （9分） (2017高二上蕪湖期末) 用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液， （1） 某同學按下列步驟進行實驗：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中加