1、山西省語文高一下學期期中化學試卷（普通班） （I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 某元素原子序數(shù)為85，下面關于該元素說法不正確的是（ ） A . 它的銀鹽不溶于水B . 它的氫化物很不穩(wěn)定C . 它的單質是白色固體D . 該元素位于元素周期表第六周期、第十七列2. （2分） 下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2向NaAlO2溶液中通入過量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有3. （

2、2分） 下列化學用語正確的是（ ） A . 甲基的電子式： B . 氮原子的電子排布圖： C . 淀粉的實驗式：CH2OD . 聚乙炔結構簡式： 4. （2分） (2018高一下桂林開學考) 下列敘述正確的是（ ） A . 非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中B . 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵C . 鹽酸中含有H+和Cl- ， 故HCl為離子化合物D . 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物5. （2分） (2017高二上長沙開學考) 下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是（ ） A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr6. （2分） (2016高一下

3、江西期末) 下列說話正確的是（ ） A . 構成單質分子的粒子一定含共價鍵B . 非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物C . 第A族和第A族原子化合時一定形成離子鍵D . 共價化合物中一定不含離子鍵7. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列說法正確的是（ ） A . 凡有能量變化的過程都是化學變化B . 吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C . 放熱反應可能需要加熱才能進行D . 天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能8. （2分） (2016高一下安慶期中) 將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為

4、（ ） A . Cu片、Al片B . Al片、Cu片C . Al片、Al片D . Cu片、Cu片9. （2分） (2017榆林模擬) 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是（ ） A . Y和Z以質量比7：16組成的共價化合物有兩種B . X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者C . X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：ZWXD . X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：

5、2：310. （2分） 氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（ ） A . 氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClB . 氯胺的電子式為 C . 氯胺中氯的化合價為+1價D . 氯胺的消毒原理與漂白粉相似11. （2分） (2018高二上林州開學考) 設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ， 下列說法正確的是（ ） A . 1 molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAB . 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為1.5NAC . 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)

6、為3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.10NA12. （2分） (2017高一下唐山期中) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） XYZWA . 原子半徑：WZYXB . 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C . Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D . 四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高13. （2分） (2012阜新) 下列化學原理表述正確的是（ ）A . 氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B . 同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速

7、率快，生成H2的物質的量多C . NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)14. （2分） (2016高二下棗陽期中) 在如右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ） A . Zn為負極，Cu為正極B . 正極反應式為：Zn2eZn2+C . 負極反應式為：Cu2eCu2+D . 該裝置能將電能轉化為化學能15. （2分） (2016高一下重慶期中) 原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、

8、Cl的離子半徑也依次減小B . 在第A族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D . 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強16. （2分） (2016高二上承德期中) 現(xiàn)有可逆反應A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖，其中結論正確的是（ ） A . p1p2 ， n3B . p1p2 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n=3二、 非選擇題 (共6題；共31分)17. （1分） (2016高二上望江期中) 碳、氮、硫是中學

9、化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）H0，該反應在_（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行 18. （2分） （1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學方程式為_（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的某化學過程如圖所示，H1、H2、H3三者之間的關系式為_19. （3分） (2016高一下江陰期中) 某原電池總反應為Cu+

10、2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ， 完成下列填空題正極反應：_負極反應：_電解質溶液_20. （8分） (2017高二上蚌埠期末) “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用試回答下列問題： （1） 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數(shù)值_（填“增大”“減小”“不變”）；1100C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，

11、則在這種情況下，該反應這一時刻向_進行（填“左”或“右”）（2） 目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示 反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_mol（Lmin）1，CO2的轉化率為_該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_反應達到平衡后，下列能使 的值增大的措施是_填符號a升高溫度b再充入H2 c再充入CO2 d將H2O（g）從體系中分離e充入He（g）新型高效的

12、甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個電極上分別通入CH3OH和O2，KOH溶液為電解質，是寫出上述電池負極的電極反應式_若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉移電子_mol21. （9分） (2016高一下紹興期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：（1） E元素在周期表中的位置：_。 （2） A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_（填微粒符號）。 （3） F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為_（填微粒符號）。 （4） 用高能射線照射含有10電子的

13、D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：_，該陽離子中存在的化學鍵有_。 （5） 由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為_。 22. （8分） (2018榆林模擬) 氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。 （1） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應

14、的離子方程式是_。 （2） 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式_。 （3） CN-中C元素顯2價，N元素顯-3價，說明非金屬性NC，請設計實驗證明：_。 （4） 同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應為_。等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶質為_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)