1、廣州市語文高一化學期末模擬測試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共60分)1. （3分） 容量瓶上不需要標注的項目是（ ） A . 溫度B . 容量C . 濃度D . 刻度線2. （3分） (2018高二下阜蒙期末) 化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（ ） 選項現(xiàn)象或事實解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH

2、)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2016高二下重慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . H2、D2、T2互為同素異形體B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱電解質(zhì)D . 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物4. （3分） (2017高一上成都期中) 下列物質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A . 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B . 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D . 液氨、石灰水、水

3、銀5. （3分） (2019高一上普洱期末) 將4 g NaOH固體溶解在水里，配得1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 1 molL-1B . 0.1 molL-1C . 0.01 molL-1D . 10 molL-16. （3分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為

4、黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )CA=D=EB . 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實現(xiàn)從A點變到C點C . D點對應的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同時存在D . 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性17. （3分） 已知溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是（ ） A . 向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液

5、紅色都變淺B . 向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深C . 向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動，但溶液紅色變淺D . 該反應的離子方程式為：3KSCN+Fe3+Fe（SCN）3（血紅色）+3K+18. （3分） (2016高一下南昌期中) 在一定條件下，RO 與R可發(fā)生反應：RO +5R+6H+3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO 中的R只能被還原C . R2在常溫常壓下一定是氣體D . 若1molRO3參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol19. （3分） (2016高一下海南期末) 下列反應

6、可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液與KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合20. （3分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的電子總數(shù)為10NAC . 常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含CH數(shù)目為1.2 NAD . 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA二、 填空題 (共2題；共23分)21. （

7、11分） 實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液 （1） 配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液_mL （2） 配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、_20g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為_，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_ （3） 在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有_（填代號）： 定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量水定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線22. （12分）

8、 某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設(shè)計如下方案將2藥匙Na2O2加入滴有34滴酚酞試劑的蒸餾水（10ml）中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：立即有大量氣泡生成無色透明的酚酞溶液迅速變紅，振蕩后，溶液中的紅色褪去，又變?yōu)闊o色反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙請回答：（1）該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的為：假設(shè)：_假設(shè)：可能是反應放出的熱量，使紅色消失假設(shè)：可能是Na2O2與水反應生成的NaOH溶液濃度太大，使得酚酞變性，不顯顏色（2）驗證假設(shè)，設(shè)計補充實驗：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設(shè)成立；若紅色不消失，則假設(shè)不成立（3）驗證假設(shè)，設(shè)計補充實驗

9、：_三、 實驗探究題 (共1題；共17分)23. （17分） (2018高一下長安期末) 某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。 實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（15.84 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在5060下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進行蒸餾純化，收集205210餾

10、分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1） 圖中裝置C的作用是_。 （2） 制備硝基苯的化學方程式_。 （3） 配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_（“是”或“否”），說明理由：_。 （4） 為了使反應在5060下進行，常用的方法是_。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_。 （5） 在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_。 （6） 在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_。 （7） 本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、