1、成都市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共29分)1. （2分） (2017高一下紅橋期中) 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（ ）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar2. （2分） (2016高一上甘肅期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3CH3COONH4B . 澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+OHH2OC . 碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO3. （2分） 膠體與溶液的

2、本質(zhì)區(qū)別是A . 外觀是否均一B . 分散質(zhì)粒子的大小C . 有無丁達(dá)爾效應(yīng)D . 分散質(zhì)粒子是否帶電荷4. （2分） 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是A . 由電石制乙炔B . 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C . Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D . 碳酸鈣的分解5. （2分） 根據(jù)下列金屬的熔沸點： 金屬NaCuAlFe熔點（）97.510836601535沸點/883259522003000不能形成合金的兩金屬是（ ）A . Cu與NaB . Fe與CuC . Fe與AlD . Al與Na6. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的

3、是（ ） A . 溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇B . 甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸C . 1氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴丙烷D . 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯7. （2分） (2015高一上廣州期末) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H+2Na+H2B . 氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Ag+Cu2+D . 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OHSO32+H2O8. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列有關(guān)氧

4、化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A . 氧化劑被還原，還原劑被氧化B . 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C . 失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強D . 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原9. （3分） 將V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述不正確的是（ ） A . 做該實驗時環(huán)境溫度可能為20B . 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度約是1.5molL1D . 該實驗表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)10. （2分） (2019高一下扶余月

5、考) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ） A . 元素原子半徑大小呈周期性變化B . 元素原子量依次遞增C . 元素原子核外電子排布呈周期性變化D . 元素的最高正化合價呈周期性變化11. （2分） 關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ） A . 鈉是銀白色金屬，硬度很大B . 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉C . 金屬鈉的熔點很高D . 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉12. （2分） 設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A . 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB . 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2N

6、AC . 室溫時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAD . Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA13. （2分） 在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是A . NaOH + HCl NaCl + H2OB . MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2C . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O14. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（ ）A . 液氨常被用作制冷劑B . 可利用2Fe3+CuCu2+2Fe2+腐蝕印刷電路板C . 自然界中硅以單質(zhì)

7、形式大量存在，所以才可以廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)中D . 已知3Cl2+2NH3N2+6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣二、 解答題 (共9題；共71分)15. （4分） (2016高一上遵義期中) 按要求寫出方程式 （1） 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)（寫出離子方程式）_; （2） 氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）_; （3） Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）_; （4） CO32+2H+CO2+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_ 16. （9分） (2017高二下絳縣期中) 圖1是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素 試回答下列問題：（1） 請寫出元素o的基態(tài)原子

8、外圍電子排布式_ （2） d的氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_，該分子是_（填“極性”或“非極性”）分子 （3） i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中i原子的數(shù)目為_該晶體的密度為_（用字母表示）17. （10分） (2017高一上湖南期末) 將15.6g過氧化鈉溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液 （1） 理論上能產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下的體積為多少？ （2） 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 18. （9分） (2017開封模擬) 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性 實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1） 經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3用離子方程式解釋現(xiàn)象：_ （2） 經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32 已知：Cu+ Cu+Cu2+，C

10、u2+ CuI（白色）+I2用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_b證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是_（3） 已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色 推測沉淀中含有亞硫酸根和_對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i被Al（OH）3所吸附；ii存在于鋁的堿式鹽中對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立a將對比實驗方案補充完整步驟一： 步驟二：_（按圖形式呈現(xiàn)）b假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是_（4

11、） 根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān) 19. （10分） (2018高一下盤縣期末) 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 molL1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白： （1） 實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是_；燒瓶B的作用是_；燒瓶C的作用是_；在試管D中收集

12、得到的是_。 （2） 實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是_；長頸漏斗H中應(yīng)加入_。 （3） 兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)_。 （4） 試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） 為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)_。 20. （2分） (2017高一上臺州期中) 4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)求： （1） 濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=_ （2） 被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=_ 21. （14分） 本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)

13、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若兩題都做，則按A題評分（1） 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式_（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為_（4）寫出與CO互為等電子體的離子_（任寫一個）（5）在一定條件下NH3

14、與CO2能合成化肥尿素CO（NH2）2，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為_；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為_（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為_（2） 對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸實驗步驟如下：1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5h將反應(yīng)液冷卻至約50后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基

15、苯磺酸粗產(chǎn)品將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干（說明：100mL水在20時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100時可溶解6.67g）試回答填空（1）裝置中冷凝管的作用是_（2）步驟中采用油浴加熱，下列說法正確的是_（填序號）A用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度B此處也可以改用水浴加熱C實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中（3）步驟用少量冷水洗滌晶體的好處是_（4）步驟和均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先_，然后_，以防倒吸（5）步驟中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的

16、是_每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進行適當(dāng)處理，其目的是_22. （5分） (2015海南模擬) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半QRTW（1） R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_ （2） 元素的非金屬性：Q_W（填“強于”或“弱于”），簡述其原因是_ （3） 元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ 23. （8分） (2016高二上新密開學(xué)考) 下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物試推斷： （1） 寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_B：_C：_：_ （2） 向F中逐滴滴加試劑的現(xiàn)象為_ （3） 寫出下列反應(yīng)的方程式： CE的離子方程式_CF的離子方程式_GH的