1、武漢市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共50分)1. （2分） (2019高一上黃山期末) 有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（ ） A . 硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B . 硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C . SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D . 木材浸過水玻璃后，不易著火2. （2分） 已知S2O8n離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，若反應(yīng)后S2O8n離子變成SO42；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的

2、離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n中的n值和S的化合價(jià)是（ ） A . 2，+7B . 2，+6C . 4，+7D . 4，+63. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ） A . 2Na2H2O=2NaOHH2B . Cl2H2O=HClHClOC . 2F22H2O=4HFO2D . SO2H2O=H2SO34. （2分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿C . Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D . CO2、HC

3、l、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)5. （2分） (2016高一上遵義期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . 向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag+ClAgClC . 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+Cu2+H26. （2分） 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是（ ）A . 圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B . 圖中：生成藍(lán)色的煙C . 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D . 圖中：濕潤(rùn)

4、的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D . 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快8. （2分） 取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ）A . Q3Q2Q1B . Q1Q2Q3C . Q1Q3Q2D . Q2Q1Q39. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 用3g塊

5、狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ） 再加入30mL 3mol/L鹽酸 改用30mL 6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上廣州開學(xué)考) 分析如圖，不能得出的結(jié)論是（ ） A . H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 斷開化學(xué)鍵要放出能量C . 化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化D . 2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量11. （3分） (2018高三上桂林月考) 在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶

6、液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含有NH4的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）A . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%B . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.512. （3分） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在SF鍵已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molFFSF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則發(fā)生反應(yīng)S（s）+3F2（g）SF6（g），產(chǎn)生1molSF6反應(yīng)能量變化為（ ）A . 釋放1780kJB . 釋放1220kJC . 釋放

7、450kJD . 吸收430kJmol113. （3分） (2015高二上海南開學(xué)考) 在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是：（ ） 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強(qiáng)A . B . C . D . 14. （3分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，在 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) 3Z(g)，當(dāng)加入 和 達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入 ，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . m=2B

8、. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同C . X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1D . 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為 15. （3分） 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三次溫度數(shù)據(jù)B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C . 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱16. （3分） (2016高一下南充期末) 一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是（ ） A . SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B . 正、逆反應(yīng)

9、速率相等且等于零C . 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . SO2、O2、SO3的濃度一定相等17. （3分） (2016高二下東至月考) 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H3 ， 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJ/molB . 254.6 kJ/molC . 438.9 kJ/molD . 260.4 kJ/mol18. （3分） (2017高二上晉江期末) 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2

10、（g）2SO3（g）H0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ） A . 圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) . 圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C . 圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D . 圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高19. （3分） (2019高一下余姚月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率B . 可逆反應(yīng) A(g) B(g) + C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大C . 用鐵片和硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快D . 參

11、加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素20. （3分） (2016高二上天津期中) 有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化B . 圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C . 圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D . 圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab二、 非選擇題（本大題有4小題，共50分） (共4題；共50分)21. （12.0分） (2019全國卷) 【選

12、修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1） 元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_，其沸點(diǎn)比NH3的_（填“高”或“低”），其判斷理由是_。 （2） Fe成為陽離子時(shí)首先失去_軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_。 （3） 比較離子半徑：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。 （4） 一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化

13、合物的化學(xué)式表示為_，通過測(cè)定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：=_gcm3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_、_。22. （12分） (2016高二上簡(jiǎn)陽期中) 50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱試回答下列問題： （1） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_中進(jìn)行效果更好 （2） 實(shí)驗(yàn)

14、中改用60m L 0.50molL1鹽酸與 50m L 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由_ （3） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50m L 0.5molL1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 23. （14.0分） (2016大慶模擬) 開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問題二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OC

15、H3 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1） 催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計(jì)算H=_反應(yīng)原料來自煤的氣化已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ （2） 在該條件下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=0

16、.6molL1，c（H2）=1.4molL1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_ （3） 在t時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc（molL1）0.461.01.0此時(shí)刻v正_v逆（填“”“”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是_（4） 在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表_（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）

17、判斷的理由是_;（5） 在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：_; 24. （12分） (2018高三上寶坻期末) 合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300進(jìn)行裂解。填寫空白。C

18、H4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_(填“達(dá)到平衡”、“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”)。 （3） 甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用合成氣來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析該反應(yīng)并回答下列問題： 一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_。A . 體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B . 混合氣的密度保持不變C . 體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D . CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變（4） 如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，電池左邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 （6） 用甲醇燃料電池作為直流電源，