1、武漢市高二上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） 某古墓出土的重要文物有字畫、玉帶、銀缽、鐵豬及鐵牛等其中金屬制品中保存較好的可能是（ ）A . 銀缽B . 玉帶C . 字畫D . 鐵牛2. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ） A . 食鹽、淡水B . 鈉、鎂C . 燒堿、氯氣D . 溴、碘3. （2分） 屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的是 （ ）A . 氨和二氧化碳由合成氨廠提供B . 母液可回收氯化銨C . 氯化鈉的利用率達90%以上D . 以上全是4.

2、 （2分） (2019高二上重慶期末) 某同學胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平主要成分有Al(OH)3，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是（ ） A . 可樂B . 白粥C . 面條D . 礦泉水5. （2分） (2018高三上貴陽開學考) 用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是（ ）A . 裝置甲：氣體從a口進入，收集NH3B . 裝置乙：實驗室測定中和熱C . 裝置丙：實驗室制取并收集乙酸乙酯D . 裝置?。候炞CHCl氣體易溶于水6. （2分） (2016高三上西安期中) 將鎂、鋁合金10.2g 溶于 4molL1的鹽酸500mL 里，若加入 2molL1的氫氧化鈉溶

3、液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（ ） A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL7. （2分） (2016高一下銅陵期中) 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A . H3O+ B . Li+C . ODD . OH8. （2分） (2015高二下射陽期中) 下列分子中，既含有鍵又含有鍵的是（ ） A . CH4B . HClC . CH2CH2D . F29. （2分） (2018高一下欽州期末) 下列各組離子中能大量共存的是（ ） A . K + 、SiO32、OH - 、Na + B . Na + 、H

4、+ 、CO32、SO42C . K + 、H + 、SiO32、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO3、Cl 10. （2分） (2017桂林模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42或SO32C . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法D . 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加11. （2分） (2

5、018高二下房山期中) 已知反應A 2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應速率正確的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)12. （2分） (2016高二上吉林期中) 以下是幾種常見的制氣裝置，其中可用于制取乙炔的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018莆田模擬) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAB . 2.3g鈉被O2完全氧化

6、時，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAC . 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時,反應中轉移電子數(shù)為0.6NAD . 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109NA14. （2分） (2017高一下武城期中) 某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（ ） 實驗記錄Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；外電路電流方向是：由CuZn；SO42 向Cu極移動；Zn電極發(fā)生氧化反應；正極反應式：Cu2+2eCuA . B . C . D . 15. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 下列對應化學反應的離子方程式中正確的是（ ） A . 氧化鈉投入水中：O2-

7、+H2O =2OH-B . FeCl3溶液與KI溶液反應：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 過量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4+2 H2OD . 銅片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 +2H2O16. （2分） (2016高一下簡陽月考) 下列各物質(zhì)中，不能滿足“ ”轉化關系的一組是（ ） XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCuSO4A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列說法正確的是（ ）

8、 A . 2，5二甲基己烷的核磁氫譜中出現(xiàn)三組峰B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的電子式： D . 化合物 是苯的同系物18. （2分） (2016高一上諸暨期中) 今有組成CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的其它有機物的種數(shù)為（ ） A . 5種B . 6種C . 7種D . 8種19. （2分） (2018高二上河北期中) 下列反應中，屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（ ） A . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應B . 鋁與稀鹽酸C . 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應D . 鋁熱反應20. （2分） 下列說法正確的是（

9、） A . 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應B . 乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同C . 2丁烯不存在順反異構體D . 研究有機物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純元素定量分析（確定實驗式）測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）波譜分析（確定結構式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希21. （2分） 反應A+B=C的反應速率方程為v=kc(A)c(B)，v為反應速率，k為反應速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)。當c(A)=c(B)=1 molL-1時，反應速率在數(shù)值上等于其反應速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ） A . 只增大c(A)時，v增大B . 只增

10、大c(C)時，v增大C . 只升高溫度時，k不變D . 只升高溫度時，k減小22. （2分） (2018安順模擬) a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì)，b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關判斷錯誤的是（ ） A . 核電荷數(shù)大?。篶dbaB . 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：bcC . b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)D . c與a形成的化合物分子中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構23. （2分） (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O

11、4的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是20%D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為60%二、 綜合題 (共3題；共18分)24. （5分） 隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康以下是探討化學物質(zhì)與人體健康的有關問題：（1） 由于攝取_（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“維生素”）不足會出現(xiàn)發(fā)育障礙，患

12、營養(yǎng)缺乏癥（2） 微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，_元素是合成甲狀腺激素的重要原料；人體鐵元素攝入量不足可能會導致_（3） 人體攝入過多的食物時，會引起胃酸分泌過多，使人體感到不適，此時應服用抗酸藥，雙羥基鋁酸鈉就是一種常用的抗酸藥，其化學式為NaAl（OH）2CO3，由于Al3+在人體內(nèi)難以代謝，含量過高可導致老年癡呆癥等疾病，為防止人體攝入過量鋁元素，可選擇使用不含鋁元素的抗酸藥，則下列常用藥物中符合以上要求的物質(zhì)是_（填序號），并寫出其與胃酸反應的離子反應方程式：_A胃舒平B青霉素C碳酸氫鈉D阿司匹林25. （6分） (2016高一下

13、福建期中) 某學生利用物質(zhì)間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示： 已知：A、B、C、D、G含有同種元素E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應生成E、G純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液顏色銀白色（粉末狀時為黑色）黃色紅褐色紅棕色淺綠色依據(jù)以上信息填空：（1） 請寫出E的電子式_ （2） D的化學式_ （3） 請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結構示意圖_ （4） G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_; （5） 寫出AB化學方程式：_; （6） BF的離子方程式為_ 26. （7分） (2

14、018宜昌模擬) 工業(yè)上制備 BaCl22H2O 有如下兩種途徑。途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：（1） 寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式： _。 （2） “高溫焙燒” 時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_。途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+Fe3+開始沉淀時的 pH11.99.11.9完全沉淀時的 pH13.911.13.7（3） 為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_。 （4） 加入NH3H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去_;（填離子符號），濾渣中含_（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_。 （5） 重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準確稱取 mg BaCl22H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗滌沉淀 34 次，直至洗滌液中不含 Cl為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl22H2O的