1、沈陽市高一下學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2018高一上定海期中) 人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是（ ） A . 湯姆生提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B . 維勒合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化C . 玻爾根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型D . 侯德榜侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中2. （2分） (2018高一上上海期中) 關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為 17B . 電子數(shù)為 17C . 中子數(shù)為 17D . 質(zhì)量數(shù)為 353. （2分） (2018

2、高二上灤縣期中) 對H2在O2中燃燒的反應，下列說法不正確的是（ ） A . 該反應為吸熱反應B . 該反應為放熱反應C . 斷裂HH鍵吸收能量D . 生成HO鍵放出能量4. （2分） 下列電離方程式錯誤的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4=Na+H+SO42C . H2SO4=2H+SO42D . CH3COOHCH3COO+H+5. （2分） (2018高一下晉江期末) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素符號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（ ）A . X、Y元素的金屬性XY

3、B . 一定條件下，單質(zhì)與的常見單質(zhì)直接生成ZW2C . 一定條件下，單質(zhì)可以將單質(zhì)從其氫化物中置換出來D . 的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水6. （2分） 下列物質(zhì)屬于離子化合物是（ ）A . SO2B . H2OC . NaOHD . HCl7. （2分） 設C+CO2=2CO H0的反應速率為V1；N2+3H2=2NH3H0的反應速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是（ ）A . 同時增大B . 同時減少C . V1增大、V2減少D . V1減少、V2增大8. （2分） 下列互稱為同位素的一組是（ ） A . H和 HB . 丁烷和異丁烷C . O2和O3D . 乙炔和丙炔9

4、. （2分） (2017高二上小金期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 3p2表示3p能級有兩個軌道B . 同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小C . 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子D . 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多10. （2分） 有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結(jié)構(gòu)的比較錯誤的是（ ）A . 碳碳鍵長：乙烷苯乙烯乙炔B . 碳碳鍵鍵能：乙炔乙烯苯乙烷C . 鍵角：乙炔乙烯苯乙烷D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上11. （2分） 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A . 醫(yī)用酒精B . 蒸餾水C . 漂白粉D . 空氣12. （2分） (2017高一

5、上金華期末) 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食鹽和冰醋酸熔化C . 液溴和金剛石的氣化D . 純堿和燒堿的熔化13. （2分） (2017高一下贛州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B . 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力C . HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵D . 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14. （2分） (2016高二上綿陽期中) N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol NN鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol

6、 NN鍵需放出942kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（ ） A . 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量B . 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量C . 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量D . 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量15. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列順序不正確的是（ ） A . 分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B . 堿性Mg（OH）2NaOHKOHC . A族元素是同周期中非金屬性最強的元素D . Cl和Br屬于A族元素，兩原子核外電子數(shù)之差

7、為816. （3分） (2018高一下海安期末) 鋅-空氣電池（原理如下圖適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（ ）A . 將電能轉(zhuǎn)化為化學能B . 氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應C . 電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極D . 該電池放電時OH-向石墨電極移動17. （2分） (2019高二上劍河期末) 100 時，將0.1mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2(g)，下列選項不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

8、B . 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C . 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D . 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化18. （2分） (2016高二上浦東期中) 易形成簡單陰離子的元素是（ ） A . OB . MgC . NaD . He二、 非選擇題 (共5題；共33分)19. （8分） (2015高二上河北開學考) 已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示 元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍D位于第A族，其原子半徑比E的大

9、E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個（1） 元素F在元素周期表中的位置是_這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是_ （2） 在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是_（填元素符號） （3） 元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學鍵類型為_，分子的空間結(jié)構(gòu)為_A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為_ （4） 元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈_（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為_（用方程式表示） 20. （5分） (2016高三

10、上河北期中) 請根據(jù)所學知識回答下列問題： （1） 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中H的大小：H1_H2 P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H14P（紅磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2（2） 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量_57.3kJ （3） 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1則相同條件下，反應C3H8（g）CH3CH=CH2

11、（g）+H2（g）的H=_kJmol1（4） 如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx該電池正極的電極反應式為_ 用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_g21. （6分） (2016高一下成都期中) W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知： （1） W

12、為_、X為_、Y為_、Z為_： （2） 它們之間可以組成的酸有_ （3） 它們之間可以組成的鹽有_ 22. （8分） (2018高二上黑龍江開學考) 工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。 （1） 、脫硝： 已知：H2的燃燒熱H=-285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=-44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為： _。（2） 、脫碳 工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備

13、的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)500800 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)K3某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應開始至平衡用H2表示化學反應速率為_。5min時改變的反應條件可能是_。A. 縮小容器體積B. 使用催化劑C. 降低溫度D.充入氮氣（3） 若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發(fā)生上述反應。 下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是_（填字母）。A.容器內(nèi)氣

14、體密度不變B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)據(jù)反應與可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_（用K1、K2表示），該反應的H_0（填“”或“=”或“”、 “=” 或“”）相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。容器甲乙反應物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值范圍為_（a、b均不為0）。23. （6分） (2015高二上邵陽期末) 按如圖裝置進行實驗，C1與C2均為石墨棒，回答下列問題 （1） 判斷裝置的名稱：A池為_B池為_; （2） 銅極為_極，電極反應式為_; （3） 石墨棒C1為_極，