1、沈陽(yáng)市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共18分)1. （1分） (2016高一上安慶期中) Na2O2在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2018高三上河北期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 石墨烯作為一種復(fù)雜的無(wú)機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國(guó)對(duì)石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位B . 明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒C . 2017年我國(guó)北方地區(qū)相繼開(kāi)展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施D . 高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬

2、于新型無(wú)機(jī)非金屬材料3. （1分） (2015高二下電白期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺B . 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)D . 石油中含有C5C11的烷烴，可以通過(guò)分餾得到汽油4. （1分） (2018晉城模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的

3、電子數(shù)為4.4NAC . 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD . 常溫常壓下，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5. （1分） 下列離子方程式中，正確的是（ ）A . 石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCa2CO2H2OB . 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H2Fe23H2OC . 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu22OH2HCu22H2OD . 鐵屑溶于稀硫酸溶液：2Fe6H+2Fe33H26. （1分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個(gè)反應(yīng)就是放熱反應(yīng)B . 只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這

4、個(gè)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)放出的能量就越多D . 反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)吸收的能量就越多7. （1分） 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用NiSO4作電解質(zhì)溶液）已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ， 下列敘述正確的是（ ）A . 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e=NiB . 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C . 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+D . 電解后，可以從電解槽底部的陽(yáng)極泥中回收Cu和Pt8. （1分） (2016高二

5、上宜賓期末) 五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） ABCDEA . 簡(jiǎn)單離子的半徑：DECBB . 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E定強(qiáng)于DC . B，D分別與氫元素形成的化合物的沸點(diǎn)：DBD . A的最高價(jià)氧化物的水化物能與A的氫化物反應(yīng)生成離子化合物9. （1分） (2016高三上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO32、SO42中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作： 取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向所得混合物

6、中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；將所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成下列對(duì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A . 一定含有K+、OH、CO32、SO42B . 可能含有Cl、OHC . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、ClD . 無(wú)法判斷10. （1分） (2016高一上黃山期末) 雷雨天空氣中的某些物質(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，最終產(chǎn)生了氮肥其中跟下列反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（反應(yīng)中的條件未注明，也未配平）（ ） A . N2+H2NH3B . N2+O2NOC . NO+O2NO2D . NO2+H2OHNO3+NO11. （1分） (2018河北模擬) 生鐵在p

7、H=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過(guò)程的壓強(qiáng)變化，如圖所示下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A . 兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-Fe2+B . 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化C . 曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O4OH-D . 在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕12. （1分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主

8、要流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽D . 用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. （1分） (2016高二上大連期中) 如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（ ） A . 若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極B . 甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中經(jīng)過(guò)0.05mol電子時(shí)，理論上乙池中的M

9、電極質(zhì)量增加5.04gD . M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag+e=Ag15. （1分） (2018杭州模擬) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的這類(lèi)物質(zhì)通常稱(chēng)為堿性氧化物B . 在人類(lèi)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用C . 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，從而提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型D . 元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果16. （1分） 如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)正確的操作是先擠壓出膠頭滴管中的水，再打

10、開(kāi)止水夾B . 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體，且氨水有堿性C . 將燒瓶中形成的溶液加熱，不會(huì)發(fā)生現(xiàn)象改變D . 形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓17. （1分） 下列四個(gè)圖像的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183kJmolB . 表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C . 表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3CO

11、OH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液18. （1分） (2018高三上河北期末) 有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2 ， 最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共1題；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1） 完成反應(yīng)方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3

12、(過(guò)量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有鋁元素： 當(dāng)B為鹽酸時(shí)，C為_(kāi)；當(dāng)B為NaOH時(shí)，C為_(kāi)。（3） 若A為第二周期黑色固體單質(zhì)，B為第二周期某元素的最高價(jià)氧化物的水化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 若A為過(guò)量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗(yàn)溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_。 （5） 若C為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。實(shí)驗(yàn)室為了簡(jiǎn)便制取該氣體，下列方法中適合的是_ A . 加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥B . 在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500C . 在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥D . 加熱NH4HCO3 ， 生成的氣體用P2O5干燥（6

13、） 若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3： Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是_。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)20. （3分） (2018高二上溫州期中) 滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過(guò)兩種溶液的定量反應(yīng)來(lái)確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過(guò)程為： 準(zhǔn)確稱(chēng)取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； 向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解； 向溶液中加入12滴指示劑； 用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)； 重復(fù)以上操作； 根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。

14、已知：、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+、鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍8.28.2 10103.13.1 4.44.4顏色無(wú)色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1） 為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用_作指示劑； （2） 完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：_； （3） 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_； （4） 在整個(gè)滴定過(guò)程中，兩眼應(yīng)該注視著_； （5） 滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.080

15、0.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6） 滴定過(guò)程中，下列操作能使測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液的濃度數(shù)值）偏小的是_。 A . 上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B . 滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C . 滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D . 滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)21. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑（1） 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置

16、如圖1所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_(kāi)極(填“正”或“負(fù)”)。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_。（2） 碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為11）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。電池總反應(yīng)為_(kāi)。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_(kāi)。（3） 某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是_。電解過(guò)程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。五、 綜合題 (共1題；共3分)22. （3分） (2015高二下蕪湖期中) 將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2 在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，求： （1） 達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率 （2） 混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù) 第