1、拉薩市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共23題；共46分)1. （2分） (2018高一下寧夏期末) 下列描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B . 回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C . 食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)D . 提倡使用無(wú)氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層2. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . CaH2 +2H2

2、OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O3. （2分） (2018高一下?lián)犴樒谀? 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . NH3的結(jié)構(gòu)式： B . 16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32C . Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同D . 可以利用在水溶液中是否導(dǎo)電證明氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物4. （2分） (2016高一下南陽(yáng)期中) 含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ） A . 非金屬性比硫強(qiáng)B

3、. 陰離子比Br半徑小C . 原子序數(shù)為34D . 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性5. （2分） (2017寧波模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 12C與14C為不同核素B . 石墨和C60的互為同素異形體C . H2O和D2O互為同位素D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）6. （2分） (2018高一下成都期末) 某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第二周期A族D . 第三周期A族7. （2分） (2016高一下承德期中) 某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判

4、斷（ ） A . R可能是第二周期元素B . R一定是A族元素C . R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D . R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R8. （2分） 已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為HH鍵：436 kJ；II鍵：153 kJ；HI鍵：229 kJ。下列對(duì)反應(yīng)H2（g）I2（g）=2HI（g）的判斷中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)B . 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C . 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D . I2與H2具有的總能量大于生成的HI具有的總能量9. （2分） (2016高二下平安期中) 在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：A

5、（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的壓強(qiáng)B . 混合氣體的密度C . B的物質(zhì)的量濃度D . 氣體總物質(zhì)的量10. （2分） (2017高一下紅橋期中) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ） ABCD反應(yīng)裝置圖或圖象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)A . AB . BC . CD . D11. （2分） 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200左右供電電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H

6、2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . a極為電池的正極B . 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C . 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e=2H2OD . 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移12. （2分） (2016高一下日喀則期末) X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3 ， 它的氣態(tài)氫化物為（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH413. （2分） 砷為第四周期A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 砷在通常狀況下是固體B . 可以有3、+3、+5等多種化合價(jià)C . As2O5對(duì)

7、應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D . 砷的還原性比磷弱14. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B . 恒溫恒壓時(shí)達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小C . 達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)D . 加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率15. （2分） (2018高二上陽(yáng)泉期中) 用稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（ ）

8、 A . 升高溫度B . 滴加少量濃硫酸C . 滴加少量硫酸銅溶液D . 改用等質(zhì)量的鋅粉16. （2分） (2016高二上遼源期中) 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋?）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.68

9、kJmol117. （2分） 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱B . NH4I的電子式 C . 鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比不同D . Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型與AlCl3的化學(xué)鍵類(lèi)型相同18. （2分） (2015高三上杭州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子B . 金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)C . 分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D . 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵

10、相結(jié)合19. （2分） 下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（ ）A . 鋁制器皿不宜盛放酸性食物B . 電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C . 鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D . 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕20. （2分） (2019高一下寧波期中) 一定溫度下，將1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1B . 10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小C . 1

11、0min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJD . 升高容器溫度，反應(yīng)速率（正）、（逆）均增大21. （2分） (2016高一下三門(mén)峽期中) 能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（ ） 常溫下S為固體，而Cl2為氣體 Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度 與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3 ， 而S生成FeS 鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸 將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA . B . C . D . 22. （2分） (2015高二上懷化期末) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）

12、HCl（g）H=+92.4KJ/molB . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=92.4KJ/molC . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molD . H2（g）+Cl2（g）2HCl（l）H=+184.8 KJ/mol23. （2分） (2016高一下鹽城期末) LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應(yīng)制備：2Li（熔融）+H2 2LiH有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 微粒半徑：r（H）r（H+）B . H與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同C . 還原性：HLiD . 堿性：LiOHNaOH二、 填空題 (共5題；共32分)24. （6分） (20

13、16高二上六安開(kāi)學(xué)考) 在下列化合物中：H2O2、Na2O，I2、NaCl，CO2、NH4Cl，Na2O2 ， 用化學(xué)式回答下列問(wèn)題： （1） 只由非金屬組成的離子化合物是_； （2） 只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是_； （3） 只含有非極性共價(jià)鍵的是_； （4） 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是_； （5） 寫(xiě)出NH4Cl的電子式_； （6） 寫(xiě)出Na2O2的電子式_ 25. （7分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳變換”是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。研究表明，溫度和催化劑是CO變換最重要的工藝條件，某工廠采用“一氧化碳中溫-低溫-低溫串聯(lián)變換法”，其工藝流程如圖所示(部分流程

14、省略)。 已知：變換反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1(反應(yīng)) 可能發(fā)生的副反應(yīng)：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽氣比”(H2O/CO)指通入變換爐原料氣中水蒸氣與一氧化碳的體積比。工藝流程圖中的“1，2，3”為采用不同溫度和催化劑的變換爐，變換爐之間為間壁式換熱器。催化機(jī)理：水分子首先被催化劑表面吸附并分解為氫氣及吸附態(tài)的氧原子，當(dāng)一氧化碳分子撞擊到氧原子吸附層時(shí)被氧化為二氧化碳離開(kāi)吸附劑表面。請(qǐng)回答：利于提高CO平衡轉(zhuǎn)

15、化率的條件有_。A . 低溫B . 高溫C . 低壓D . 高壓E . 催化劑（2） 維持體系總壓強(qiáng)p 恒定，體積為V，在溫度 T 時(shí)，通入總物質(zhì)的量為n、汽氣比為3的水蒸氣和一氧化碳混合氣體發(fā)生反應(yīng)I。已知一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_。(用等符號(hào)表示) （3） 實(shí)際生產(chǎn)中變換爐1中常用工藝條件為：使用鐵基催化劑，控制溫度在300400，汽氣比35。下圖是實(shí)際生產(chǎn)中，在一定溫度和不同汽氣比條件下(其他條件一定)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率曲線。 分析說(shuō)明當(dāng)汽氣比過(guò)大時(shí)，CO 轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)開(kāi)。在圖中畫(huà)出300時(shí)的CO平衡轉(zhuǎn)化率曲線(不考慮副反應(yīng)的影響)_。關(guān)于一氧化碳變換

16、工藝的下列理解，正確的是_。A.反應(yīng)受壓強(qiáng)影響小，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的S=0B.工業(yè)上可采用稍高于常壓的條件，以加快反應(yīng)速率C.催化劑分段加裝是為了增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率D.可以研究適合更低溫條件的催化劑，能降低能耗并提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率E.適當(dāng)增大汽氣比有利于減少積炭（4） (二)工業(yè)上含氰(CN-)廢水可以在堿性條件下，用次氯酸鈉等氧化劑除去；也可在堿性條件下用電解法去除其毒性，這兩種方法都分為兩步進(jìn)行，中間產(chǎn)物均為CNO-，最終都將中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒穩(wěn)定的無(wú)機(jī)物，試分別寫(xiě)出氧化法第二步反應(yīng)和電解法第二步反應(yīng)的離子方程式：_； 26. （5分） (2016高二下邵東月考) 雄黃（As4S4

17、）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生根據(jù)題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi) （2） 上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_吸收 （3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在_（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出 27. （7分） (2017高二上黃岡

18、期末) 按要求回答下列問(wèn)題： I將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）則：（1） x=_ （2） 前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=_ （3） 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) （4） II水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H 已知：K（300）K（350），則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)（5） 上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào) 縮小容器體積_； 降低溫度_（6） 已知反應(yīng)CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=_