1、沈陽市高一下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下大連期末) 下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 氫化物穩(wěn)定性：HFH2SPH3B . 離子還原性：S2- Cl- Br-I-C . 酸性：H2SO4HClOD . 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)22. （2分） (2016高一下沈陽月考) 35Cl和35Cl兩種微粒中，不同的是（ ） A . 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B . 核外電子層數(shù)C . 核內(nèi)中子數(shù)D . 核外電子數(shù)3. （2分） (2018高一下黑龍江期末) 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述錯(cuò)誤的是（

2、 ） A . 元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B . 副族元素全部是金屬元素C . 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D . 在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料4. （2分） (2017高二下荊門期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（ ） A . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B . 原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C . Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性

3、比W的強(qiáng)D . X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱5. （2分） (2019高三上濟(jì)寧期末) 已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣B . 原子半徑：XYZWC . 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZYD . Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)6. （2分） (2019高一下輝南月考) 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（ ） A . 離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B . 共價(jià)化合物中可能含離子鍵C . 離子化合物

4、中只含離子鍵D . 共價(jià)化合物中不含離子鍵7. （2分） (2018高一下景縣期中) 下列關(guān)于元素周期表的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 第A族中無非金屬元素B . 第A族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)C . 元素種類最多的族是第族D . 金屬元素的種類比非金屬元素多8. （2分） (2017高二上浦東期末) 下列元素原子半徑最小的是（ ） A . MgB . NaC . SD . Cl9. （2分） (2018高二下四川期末) 下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將 Na2S 滴入 AgNO3 和

5、AgCl 的混合濁 液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上溫州期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑大小：X Y ZB . W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Z YWD . Y能形成H2Y、H2YO4的化合物11. （2分） (2019海南) 實(shí)驗(yàn)室通過稱量 樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致

6、測(cè)定值偏低的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B . 試樣中含有少量碳酸氫銨C . 試樣中含有少量氯化鈉D . 加熱過程中有試樣濺出來12. （2分） (2018高一下仙桃期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),這四種元素可以組成離子化合物。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXYWD . W、X組成的化合物X2W4是共價(jià)化合物13. （2分） (2019高一下白山期中) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，錯(cuò)誤的

7、是（ ） A . 原子半徑：XYZWB . 原子序數(shù)：YXZWC . 原子最外層電子數(shù)：ZWYXD . 金屬性：XY，還原性：W2-Z-14. （2分） (2018高一下河北期中) 下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ） HCl比H2S穩(wěn)定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeSA . B . C . D . 15. （2分） (2015高二上上海期末) 下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（ ） A . 堿性：KOHNaOH

8、B . 酸性：HClO4H2SO4C . 相對(duì)原子質(zhì)量：ArKD . 元素的金屬性：MgAl16. （2分） (2018高三上大港期中) 已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是（ ） A . X可能是一種氫化物B . Y可能直接轉(zhuǎn)化為EC . Y不可能轉(zhuǎn)化為XD . 若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)二、 填空題 (共2題；共7分)17. （4分） (2018高三上重慶月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下： 元素相關(guān)信息X其中一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些

9、文物的年代Y原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)Z地殼中含量最高的元素W價(jià)電子排布式為(n1)sn(n1)pn2R基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子（1） 基態(tài)R原子的電子排布式為_。 （2） Y2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為_。 （3） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_。 （4） 元素Z、W組成的微粒WZ42-的空間構(gòu)型是_，其中W原子的雜化軌道類型為_。 （5） 已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為acm，設(shè)阿伏

10、加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 18. （3分） (2019高二下嘉興期末) 完成下列填空 （1） 氨分子的電子式是_。化合物 按系統(tǒng)命名法的名稱為_。 （2） 寫出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 三、 推斷題 (共3題；共14分)19. （3分） (2018高二下山西期中) 下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，根據(jù)要求回答下列各小題： （1） 元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_（填序號(hào)） a.比較兩種單質(zhì)的顏色b.比較氫化物的穩(wěn)定性c.依據(jù)兩元素在周期表的

11、位置d.比較電負(fù)性e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_種，屬于d區(qū)的元素有_種；元素n屬于_區(qū)。在c、d、e三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是_,第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號(hào)回答)。（2） 寫出 n2的核外電子排布式：_。 寫出k元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：_。 寫出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_。寫出m元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式：_，該元素在元素周期表中的位置為：_。j簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3） 元素i的氫化物分子屬于_（填“極性”或“非

12、極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為_，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是_； 由i與e形成的ie42離子，其空間構(gòu)型為_(用文字描述)。 已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中 鍵數(shù)目為_，由d形成的離子d3與CO2互為等電子體，則d3的分子構(gòu)型為_。f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_；化合物j2e的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_。20. （6分） (2018高一下遼寧期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}： WXYZ（1） 四種元素簡(jiǎn)單離子的半

13、徑由大到小為_（用離子符號(hào)表達(dá)）。 （2） W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_。 （3） W、X簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式）。 （4） Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_。 （5） 向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 （6） 分子式為C4H9Z的有機(jī)物其同分異構(gòu)體有_種。 21. （5分） (2018高一下北京期末) 元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題。 （1） 以上9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是_（填元素符號(hào)）。 （2） 元素的非金屬性：M_R（填“”或“”）。 （3） R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。 （4） F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_。 （5） 表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_（用離子符號(hào)表示）。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共16題