1、拉薩市高一上學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 關于溶液、濁液、膠體說法正確的是（ ） A . 均能產生丁達爾現(xiàn)象B . 都是混合物C . 分散質均能透過半透膜D . 分散質均能通過濾紙2. （2分） (2018高一上南寧期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個離子B . 24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數目小于

2、NA個3. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱條件下加入NaOH溶液B . 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色C . 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后，加入淀粉溶液，溶液變藍D . 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入適量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性4. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C . 氨氣和酸相遇都能產生白色煙霧D . 在反應NH

3、3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化5. （2分） (2016高一上遼源期中) 相同溫度和壓強下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（ ） A . 體積相同，但不一定是22.4 LB . 分子數相同，但原子數不同C . 摩爾質量不同，氧原子個數相同D . 質子數不同，電子數也不同6. （2分） (2016高二上襄陽期中) 室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、IB . 水電離出的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42C . c（ Al 3+）=0.1 mol

4、L1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD . 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO37. （2分） 下列物質中，屬于純凈物的是（ ） A . 白酒B . 石灰石C . 冰水D . 礦泉水8. （2分） (2017高二上遼寧期末) 要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是（ ） 蒸餾過濾靜置分液加足量鈉加入足量H2SO4加入足量NaOH溶液加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱加入濃溴水A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（ ） 選項實驗操作實驗目的或結論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱

5、一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的氯離子B乙醇與濃硫酸加熱170，將所的氣體通入溴水中確定是否有乙烯生成C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上天水期中) 一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ） A . 一定溶有SO42B . 一定溶有CO32C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42也可能有Ag+11. （2分） (2016高一上邢臺期末) 設NA表

6、示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . 22.4L氯氣與足量的鈉反應，轉移的電子數為2NAB . 常溫常壓下，32gO3或O2中含有的氧原子數都為2NAC . 1 mol氯氣與足量水反應時，轉移的電子數為2NAD . 含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為2NA12. （2分） (2018高一上建水期中) 下列離子方程式正確的是 （ ） A . 澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+CO2+H2OC . Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D . 向Ba(OH)2溶

7、液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O13. （2分） (2018高一上長春月考) 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ） A . 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB . 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NAC . 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD . 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA14. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析,進而分離、提純蛋白質B . 淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異

8、構體C . 醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質,而土壤保肥與膠體的性質無關D . 食用植物油的主要成分是高級飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質15. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 根據下面兩個化學方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強到弱的順序是（ ） 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2Fe=FeCl2CuA . Fe3Cu2Fe2B . Fe2Cu2Fe3C . Cu2Fe3Fe2D . Fe3Fe2Cu216. （2分） (2017高一上邯鄲期末) 下列圖象錯誤的是（ ） A向100mL 0.1molL1H2SO4溶液中滴加0.1molL1Ba（OH）2溶液至過量

9、B向100mL 0.1molL1H2SO4溶液中加入NaOH固體C向一定濃度的氯化鈉溶液中加水D向蒸餾水中通入HCl氣體A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上蕪湖期中) 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中的M的化合價為（ ） A . +2B . +3C . +4D . +618. （2分） 下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（ ）A . 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/LB . 該硫酸50mL與足量的銅反應生成標準狀況下10.3 L SO2C . 配制250mL、4

10、.6 mol/L的稀硫酸需該硫酸62.5 mLD . 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質量分數小于49%二、 填空題 (共4題；共30分)19. （4分） 根據問題填空： （1） 現(xiàn)有鐵片飽和食鹽水 液態(tài)氯化氫 乙醇 干冰熔融KNO3BaSO4固體石墨氫氧化鈉， 其中屬于非電解質的是_（填序號，下同），能導電的是_（2） 寫出下列物質的電離方程式： Na3PO4：_NH4NO3：_20. （10分） (2016高一上汪清期中) 實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題： （1） 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要_ml容量瓶還需要_，_，_（儀器） （2

11、） 配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解_轉移_定容搖勻裝瓶 （3） 若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度_；定容時俯視_未冷卻_ 21. （6分） (2016高一上集寧期中) 按要求填空 （1） 相同物質的量的O2和O3的質量比_，分子個數比為_，所含氧原子的個數比為_ （2） 在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質的質量為_g此溶液中Mg2+的物質的量濃度為_mol/L，Cl的物質的量濃度為_mol/L 22. （10分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質)經過以下流程

12、制得TiO2:其中，步驟II發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步驟I發(fā)生反應的離了方程式是:_、_。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有_、_(寫出兩種方法)。步驟II中加入Fe的目的是_；分離出FeSO4晶體的操作是_。步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應的化學方程式為_。（2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是_，可能生成的氣體是_。方法二:通過以下反應制備金屬鈦TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti實際生產中，需在反應過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用