1、沈陽市高考理綜-化學三模考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2017高一上龍泉驛開學考) 我國大力發(fā)展水力發(fā)電站建設，如葛洲壩，年發(fā)電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是（ ）減少CO2的排放有利于減輕溫室效應減少SO2的排放有利于減少降酸雨減少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染減輕白色污染A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列化學用語正確的是（ ） A . 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 氨分子的電子式： C . 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C

2、H3CHCH2D . 乙烯的球棍模型： 3. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是（ ） A . 陰陽離子個數(shù)比均為1：2B . 都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得C . 與水反應產(chǎn)物相同D . Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同4. （2分） (2017高一上龍泉驛開學考) 你認為下列實驗方案中，可行的是（ ） A . 按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸C . 用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣D . 將pH試紙潤

3、濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH5. （2分） (2017高一下宜昌期中) 下列離子方程式錯誤的是（ ） A . 硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32B . 氯氣與氫氧化鉀溶液反應：Cl2+OHCl+ClO+2H2OC . 硫酸鋁與氨水反應：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 小蘇打溶液與稀鹽酸反應：HCO3+H+H2O+CO26. （2分） (2018高一下保山期末) 下列結(jié)論正確的是（ ） 微粒半徑：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：I-Br-Cl

4、-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上黑龍江開學考) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用正確的是（ ） A . 單質(zhì)硅用于制造芯片和光導纖維B . 濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化劑8. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存，且溶液無色透明的是：（ ） A .

5、 CO32、Na、Ca2、ClB . MnO4、H、K、SO42C . Fe2+、K+、NO3、ClD . NO3、SO42、K、H9. （2分） 工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4 ， 下列說法正確的是（ ）A . NaClO3在反應中化合價降低，失去電子B . SO2在反應中發(fā)生還原反應C . 1mol氧化劑在反應中得到電子數(shù)目為NAD . H2SO4 在反應中作氧化劑10. （2分） (2018高三上石家莊月考) 常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6 ， 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述中正確的有（

6、 ） a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液；a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp；b點對應的溶液將有沉淀生成；向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點；d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點；常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點；常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)閎點A . 2個B . 3個C . 4個D . 5個11. （2分） (2016余干模擬) 下列說法不正確的是（ ）A . 分子式為C5H12的化合物，其一氯代物種類（不考慮立體異構(gòu)）不

7、可能是2種B . 棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析都是物理變化12. （2分） (2016高三上濟南期中) 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ） A . 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色B . 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C . 若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色D . 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中

8、產(chǎn)生白色沉淀二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2018高三下姜堰開學考) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0B . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C . 恒溫下，體積可變的密閉容器中發(fā)生反應2NO2 N2O4 ， 向平衡體系中充入氬氣，達到新平衡時，NO2的百分含量增大D . 25時，將NH3H2O稀溶液加水稀釋， 的值不變14. （3分） (2017南通模擬) 25時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示下列有

9、關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ） A . W點所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1C . pH=8的溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）D . pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH）+c（Cl）+c（CO32）+c（HCO3）15. （3分） (2015高一下九江期中) 一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）2C（s），下列說法能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A

10、. 氣體的密度不再增大B . 混合氣體中A的體積分數(shù)不再變化C . 混合氣體的總壓不再變化D . 單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B三、 實驗題 (共3題；共20分)16. （6分） (2018宿遷模擬) 維生素C又名抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡式為 維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化 測定橙子中維生素C的含量的實驗步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性

11、炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。步驟三：準確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標準碘溶液進行滴定至終點，記錄消耗的標準碘溶液的體積。步驟四：重復步驟三23次。步驟五：數(shù)據(jù)處理，計算100g橙子中維生素C的含量。（1） 步驟一中配制標準碘溶液時，將I2加入到KI濃溶液的目的是_，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_； （2） 步驟二中加入活性炭的作用是_；抽濾使用的主要儀器是_； （3） 在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是_； （4） 步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內(nèi)完成，若超時會導致測定結(jié)果 _填“偏大”、“偏小

12、”或“無影響”）。 17. （7分） (2018高三上鄭州期中) CoCl2 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔點為86,加

13、熱至110120時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1） 寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應方程式：_。 （2） 若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成的有害氣體是_(填化學式)。 （3） 萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_，其使用的最佳pH范圍是_(選填下列字母）。A 2.02.5B. 3.03.5C. 4.04.5D. 5.05.5（4） “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需減壓烘干的原因是_。 （5） 為測定粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過

14、計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是_。(答一條即可） 18. （7分） (2018高二下雅安期末) 輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下圖所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合價是_價。 （2） 中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液： 粗銅應與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3） 中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。 在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。

15、（4） 檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下： （i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。四、 推斷題 (共1題；共9分)19. （9分） (2018高二上白城月考) 某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用。不僅可以提高經(jīng)濟效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下: 已知石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反

16、應,G是具有果香味的液體,試填空:（1） B的名稱:_;D中官能團的名稱:_。 （2） 寫出C發(fā)生加聚反應的方程式:_。 （3） DE的化學方程式:_;FG的化學方程式:_。 （4） 已知HCOOCH3也具有果香味,則該物質(zhì)與G的關(guān)系互稱為_,與F的關(guān)系互稱為:_。 下圖為實驗室制取G的裝置圖,圖中a試劑名稱為_,實驗結(jié)束后分離a和G的方法為_。五、 綜合題 (共3題；共25分)20. （7分） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O將FeSO47H2O配制成溶液FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC

17、O3的濁液將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體煅燒FeCO3 ， 得到Fe2O3固體已知：NH4HCO3在熱水中分解（1） 中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_（2） 中，需加一定量酸，該酸最好是_運用化學平衡原理簡述該酸的作用_（3） 中，生成FeCO3的離子方程式是_若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_（4） 中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是_（5） 已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg

18、產(chǎn)品若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_kg（摩爾質(zhì)量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）21. （6分） (2016泉州模擬) 三氯氫硅（SiHCl3）是生產(chǎn)多晶硅的主要原料由粗硅制三氯氫硅的反應如下：反應的熱化學方程式平衡常數(shù)（300）主反應Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）H=210kJmol1K1（molL1）1副反應Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）H=240kJmol1K2（molL1）1回答下列問題：（1） 寫出SiHCl3的結(jié)構(gòu)式_（2） SiHCl3，在NaOH溶液中劇烈反應放出H2，

19、該反應的化學方程式為_（3） 硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比 的關(guān)系如圖，則圖中溫度T1、T2、T3的大小順序為_ （4） 平衡時， 的值a隨著 的值b的變化而變化則 =_（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）；根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H2適當稀釋HCl來提高SiHCl3的純度 請用平衡移動原理加以解釋_（5） 也可用H2還原SiCl4來制取SiHCl3300時該反應的熱化學方程式為_22. （12分） 氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：（1） 寫出由B2O3制備BF3的化學方程式_，BF3中，B原子的雜化軌道類型為_，BF3分子空間構(gòu)型為_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）_（3） 已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2OB（OH）4+H+，試依據(jù)上述反應寫出Al（ OH）4的結(jié)構(gòu)式_，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有_個配位鍵（4） 由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元