1、沈陽(yáng)市高考化學(xué)二模考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥B . 中國(guó)在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C . 酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化D . 獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理2. （2分） (2017高一上鎮(zhèn)原期中) 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B . 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶

2、內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C . 不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗D . 盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志 3. （2分） (2016高一上黃山期末) 如表中物質(zhì)分類(lèi)完全正確的是（ ） 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳C小蘇打鹽酸鐵氨氣D硫酸食鹽水氯化銅純堿A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上海南期末) 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的（ ） A . SiO2和 SO2B . CO2和 H2OC . NaCl 和 HClD . CCl4和 KCl5. （2分） 某學(xué)生設(shè)計(jì)

3、如圖實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定鐵銅合金的組成： 說(shuō)明：以上所有氣體體積都已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)據(jù)下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 不溶物Y為Cu且質(zhì)量是1.6gB . 合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68gC . 合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO46. （2分） a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷a、b、c、d、e依次為（ ）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Al、Cu、M

4、g、Ag、FeC . Mg、Cu、Al、Ag、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe7. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（ ） A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO38. （2分） (2016高一上河北期中) 對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（ ） A . MnO4、K+、S2、Na+B . Mg2+、NO3、OH、ClC . K+、H+、Cl、CO32D . Na+、OH、Cl、NO39. （2分） (2017高一上諸暨期中) 以下說(shuō)法不正

5、確的是（ ） A . 鈉鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑B . 漂白粉可以用來(lái)漂白、消毒殺菌其有效成分是次氯酸鈣C . 碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分D . 鎂和某些金屬構(gòu)成合金，硬度和強(qiáng)度都較大，可用于飛機(jī)、火箭等10. （2分） 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） A . Mg2+ 1s22s22p6B . Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C . O2 1s22s22p6D . Cr ls22s22p63s23p63d44s211. （2分） 某烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，該烴的名稱(chēng)是（ ）A . 3，3二甲基1丁

6、炔B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯12. （2分） (2018高三上漯河期中) LiAlH4（ ）、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2 ， LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子C . LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2D . LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還

7、原劑13. （2分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考) 飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2 ClO- Cl- HClO H+ 減小的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 ， 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 3：3：2B . 3：2：1C . 1：1：1D . 3：2：215. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫(huà)出)（ ）A . A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷

8、消去產(chǎn)物B . B裝置用于石油的分餾C . C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D . D裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚16. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 類(lèi)比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列類(lèi)比關(guān)系正確的是（ ） A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙烯分子中所有原子處于同一平面上，則丙烯分子中所有原子也處于同一平面上C . 乙醇與濃硫酸在加熱時(shí)能脫水生成乙烯，則丙醇與濃硫酸在加熱時(shí)能脫水生成丙烯D . 分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4鐘17. （2分） (2017高一下鄭

9、州期末) 下圖為氫氣燃燒生成水蒸氣的化學(xué)鍵變化與吸收、釋放能量關(guān)系。下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . 2Q1+Q24Q3B . 2Q1+Q24Q3D . Q1+ Q2=2Q318. （2分） (2018高二上北京期中) 常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC . 同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS

10、-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO-D . CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS19. （2分） (2018高二上承德期末) 由U形管、鐵棒、碳棒和CuCl2溶液組成如圖所示裝置,下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 鐵棒為陰極，碳棒為陽(yáng)極B . 陰極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=CuC . 轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成2.24L氣體D . 若將碳棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅20. （2分） 取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好

11、完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 3.2molL1B . 3.6molL1C . 4.0molL1D . 無(wú)法判斷二、 填空題 (共1題；共4分)21. （4分） (2018高三上桂林月考) 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的 Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。 （1） 某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 （2） 當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。 （3） 寫(xiě)出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備鐵

12、觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：_。 （4） 為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積是多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1)。 三、 綜合題 (共1題；共5分)22. （5分） (2018高二上清流期中) 甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H =a kJmol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下左圖

13、中、曲線所示： （1） 能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母）。 A . c(CO)與c(H2)的比值保持不變B . 容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C . 容器中氣體密度保持不變D . 單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成E . v正(H2)2 v逆(CH3OH)（2） 和相比，改變的反應(yīng)條件是_。 反應(yīng)在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反應(yīng)的溫度(T1)和反應(yīng)的溫度(T3)的高低：T1_T3(填“”“”“=”)，此正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。（3） 反應(yīng)在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH) =_mol/(Lmin)。反應(yīng)在2 min時(shí)達(dá)到平衡，

14、計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=_。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”），原因是_。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)23. （5分） (2017唐山模擬) 1861年，比利時(shí)人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉這種制堿方法稱(chēng)為氨堿法，其主要步驟是： 在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：（1） 上述生產(chǎn)純堿的方法

15、稱(chēng)_，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi) （2） 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_ （3） 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式_ （4） 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_ （5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉_; （6） 侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_; 五、 推斷題 (共1題；共6分)24. （6分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路線如下： 已知：（R為烴基）（1） A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_。A的核磁共振氫譜共有_組峰 （2） 羧酸a的電離方程式是_。 （3） BC的化學(xué)方程式是_。 （4） 化合物D苯環(huán)上的一氯代物有_種。 （5） EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。 （6） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-