1、南京市高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A . 不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釨 . 選擇20MPa50MPa的高壓C . 及時(shí)液化分離氨氣D . 選擇500左右的高溫同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑2. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說法正確的是（ ） 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+

2、H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：H2H1=H3C . 反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1K2=K3D . 要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施3. （2分） (2018高二上北京期中) 可逆反應(yīng)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為21；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ） A . 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為21

3、B . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C . 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大D . 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是114. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大量Z的濃度減小B充入少量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不

4、變C充入少量Zv(逆)v(正)Z的濃度減小D升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分?jǐn)?shù)變大A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上廣水期中) 在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘后容器中的B是（ ） A . 2.8molB . 1.6molC . 3.2molD . 3.6mol6. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 2mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)。若2s后，A

5、的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25 molL1s1 ， 下列推斷正確的是（ ） A . v(C)v(A)0.2 molL1s1B . z3C . B的轉(zhuǎn)化率為75%D . 反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為437. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列說法中正確的是（ ） A . H0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B . 煅燒石灰石能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)D . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8. （2分） (2016高二上淄博期中)

6、 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ） A . 9B . 16C . 20D . 259. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是（ ） A . 圖是充入入少量X2的變化情況B . 圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C . 圖是改變壓強(qiáng)的變化情況D . 圖是改變溫度的變化情況10. （2

7、分） 在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時(shí)生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s111. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g) + Y(g) Z(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說法正確的是（ ）

8、A . 反應(yīng)12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)B . 在2min4min間，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同時(shí)，生成1mol X能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D . 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大12. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL1s1 ， 是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8molL1B . 化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加C . 化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象

9、越明顯13. （2分） (2018高一下黑龍江期末) 某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)H0。下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 平衡后，加入X，該反應(yīng)的H增大14. （2分） 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2 ， 經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 則3s末NH3的濃度為（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL115. （2分） (2019高

10、二上江津期末) 在初始溫度為500 的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ） A . HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍B . 平衡常數(shù)不再改變C . 氣體密度不再改變D . 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變16. （2分） (2018高二上成都期中) 一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . mnpq17. （2分） (

11、2016高一下廣州期中) 下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 消耗1mol N2的同時(shí)，生成2mol NH3B . N2、H2、NH3的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)C . 1mol NN鍵斷裂的同時(shí)，有6mol NH 鍵斷裂D . N2和H2濃度相等的時(shí)候18. （2分） 可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，從正方向開始，并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為21；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A . 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為21B . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，原

12、因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了C . 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了D . 若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1119. （2分） (2018高二上伊寧期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B . 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D . 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)20. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g) 4C(g)D(g

13、)H0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中45B . 若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C . 若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D . 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%二、 填空題 (共4題；共23分)21. （4分） 在反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）22. （3分） (2017高一下武城期中) 欲將反應(yīng)2Fe3+CuCu2+2Fe

14、2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為_，電解質(zhì)溶液為_，10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為_，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為_ 23. （6分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_態(tài)24. （10分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}： （1） 催化

15、轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)

16、、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。（3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利

17、用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示： 由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。（4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示 太陽能電池的負(fù)極是_(

18、填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。三、 綜合題 (共4題；共30分)25. （8分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母);（2） 800，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_； （3） 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。 （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試

19、樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填選項(xiàng));A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C . 容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D . 密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E . 形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂（5） 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_(填選項(xiàng)); A . 及時(shí)分離出CO2氣體B . 適當(dāng)升高溫度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 選擇高效催化劑（6） 如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量_形成生成

20、物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 26. （6分） (2018高一下齊齊哈爾期末) 回答下列問題: （1） 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_。 A . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B . 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C . 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D . 氫氧化鉀和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)（2） 一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_。 （3） 下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_

21、處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式_。 （4） 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。 化學(xué)鍵H-HNHNN鍵能kJ/mol436a945已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_。27. （8分） (2017高二下懷仁期末) 合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （1） 一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）

22、。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應(yīng)的焓變H_0（填“”“”“”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。 （3） 貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmol CO(g)+H